2018年广东高考化学（原卷版）

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAr40Fe56I127A．与在光照下反应生成的分子数为D1.0molCH4Cl2CH3Cl1.0NA一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合的。物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molCH至少需要2molH极片中的金属，其流程如下：512212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是下列叙述错误的是A．常温常压下X的单质为气态A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．Z的氢化物为离子化合物B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3D．W与Y具有相同的最高化合价D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13．最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气8．下列说法错误的是中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质①EDTA-Fe2+eEDTA-Fe3+C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色②2EDTA-Fe3+HS2H+S2EDTA-Fe2+D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖29．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO22H2eCOH2OB．协同转化总反应：CO2H2SCOH2OSC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3/Fe2取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需为酸性三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，1用0.01000molL的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O51的残留量为gL（以SO2计）。28．（15分）（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是。采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。题：①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。②同时c中有气体产生，该气体的作用是。（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充为。分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时NO(g)分解反应：27．（14分）25焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700①pH4.1时，I中为溶液（写化学式）。p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。1①已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO31。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到2NO2(g)N2O4(g)H255.3kJmolNaSO。1225则反应NO(g)2NO(g)O(g)的HkJmol1。25222②研究表明，NO(g)分解的反应速率v2103p(kPamin1)。t62min时，测得体系中25N2O5p2.9kPa，则此时的pkPa，vkPamin1。O2N2O5③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为3（列出计算式）。④25℃时NO(g)2NO(g)反应的平衡常数KkPa（K为以分压表示的平衡常数，计算结NALi2Ogcm242pp36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）果保留1位小数）。化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：（）对于反应，提出如下反应历程：32N2O5(g)4NO2(g)O2(g)R.A.OggNaCOCOONaCOOHCOOCH23NaCNH+25ClCH2COOHClCHCOONa2H2CH2CH2CE第一步NONONO快速平衡①①CN①COOH①2523COOC2H5第二步NONONONOO慢反应ABCD23221)ClCHCOOCH225C2H5ONa第三步NONO2NO快反应CHOH322)C6H5CH2Cl25①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）。OHCHOOCHCHCOOC2H56565CS652H2A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NOCOOC2H53OO(n-C4H9)2SnOHOOH①①①HOOHC6H5COOCH①①25WGFC．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高回答下列问题：35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）A的化学名称为。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。（2）②的反应类型是。（3）反应④所需试剂、条件分别为。回答下列问题：（4）G的分子式为。（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（5）W中含氧官能团的名称是。（填标号）。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1A．B．）。1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pz（7）苯乙酸苄酯（CH2COOCH2）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄C．D．酯的合成路线（无机试剂任选）。1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pz（2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在（填标号）。A．离子键B．键C．键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。图（a）图（b）11可知，Li原子的第一电离能为kJmol，O=O键键能为kJmol，Li2O晶格能为kJmol1。