2010年广东高考化学（原卷版）

2010年广东省高考化学试卷 一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）++3﹣﹣3++﹣﹣A．NH4、Ag、PO4、ClB．Fe、H、I、HCO3++﹣﹣3+2+2﹣2﹣C．K、Na、NO3、MnO4D．Al、Mg、SO4、CO3A．实验1：液体分层，下层呈无色2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解A．16gCH4中含4NA个C﹣H键C．实验3：试管中颜色变为红色B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+（ ）B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液 A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊三、解答题（共4小题，满分64分）C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（ ）应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2．7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 （注明反应条件）．（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 ．第1页（共2页）（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写（5）从母液中可回收的主要物质是 ．出其中任意一种化合物的结构简式： ．12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= 参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ﹣﹣2﹣有 （双选，填字母）．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO4．请设计实验，探究该吸收液中A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应．①提出合理假设2﹣10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．假设1：只存在SO32﹣﹣（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+ ．假设2：既不存在SO3也不存在ClO（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度假设3： 下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液②该反应的△H 0（填“＜”、“=”或“＞”）．实验步骤预期现象和结论﹣+（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]（aq）+H（aq）已知步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将/﹣1+﹣5﹣10.70mol•LH3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H）=2.0×10mol•L，c平衡（H3BO3）≈c所得溶液分置于A、B试管中起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式步骤2： 中，计算结果保留两位有效数字）步骤3： 11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：3+3+2+2+已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ．+2﹣3+3+2+2+2++（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 （4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为 第2页（共2页）