2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 11页 · 1.4 M

2009年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)C.D.一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)7.(5分)有关下图所示化合物的说法不正确的是( )1.(5分)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )2++2++A.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3、NH4、AlO2+2+2++2+C.K、Ba、Cl、HSO3D.Mg、NH4、SO4、KA.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应112.(5分)将15mL2mol•LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•LMCln盐溶液中,恰好将B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应n+溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色A.4B.3C.2D.1D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3.(5分)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )8.(5分)右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑化的曲线:B.KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O下列有关该反应的描述正确的是( )C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4.(5分)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是( )A.B.C.D.5.(5分)用0.10mol•L1的盐酸滴定0.10mol•L1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )++A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)A.第6min后,反应就终止了++B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)B.X的平衡转化率为85%++C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%++D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小6.(5分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变 为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )二、解答题(共4小题,满分60分)9.(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是A.B.第1页(共11页).(分)已知周期表中,元素、、、与元素相邻.与同族.的最高化合价2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑1115RQWYXRYY氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置.现提供(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器所用的玻璃晶体类型是 ;管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;(3)R和Y形成的二种化合物中,Y呈现最高化合价的化合物是化学式是 ;(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ;将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,选用的仪器(填字母)加入的试剂作用生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材 料.上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 ..(分)化合物是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:10.(15分)右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足1215H量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:①电源的N端为 极;②电极b上发生的电极反应为 ;③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ④电极c的质量变化是 g;已知:RCH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:回答下列问题:甲溶液 ;乙溶液 ;丙溶液 ;(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO和45gHO.(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? .22A的分子式是 (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为 ;(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3苯基1丙醇.F的结构简式是 (4)反应①的反应类型是 ;(5)反应②的化学方程式为 第2页(共11页)(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: . 第3页(共11页)n+溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )A.4B.3C.2D.12009年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)参考答案与试题解析【考点】5B:离子方程式的有关计算.菁优网版权所有 n+【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时,恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐,一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)利用化合价得出Mn+离子与nCO2离子的关系,然后利用物质的量来计算解答.1.(5分)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀3231【解答】解:Na2CO3溶液中CO3离子的物质的量为15mL×10×2mol•L=0.03mol,生成的一组是( )盐溶液中n+离子的物质的量为×3×1,2++2++MClnM40mL100.5mol•L=0.02molA.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3、NH4、AlO2由反应中恰好将溶液中的n+离子完全沉淀为碳酸盐,及的化合价为+,+2+2++2+MMnC.K、Ba、Cl、HSO3D.Mg、NH4、SO4、K则NaCO与MCl反应对应的关系式为:23nn+22M~nCO3【考点】DP:离子共存问题.菁优网版权所有2n【专题】21:热点问题;52:元素及其化合物.0.02mol0.03mol【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反,解得n=3,应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存;然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案.故选:B。+【解答】解:A、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入NaOH会与NH4反应产生【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算,明确离子之间的关系是解NH3,但没有沉淀,故A错误;答的关键,并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可.B、因AlO2能促进HCO3的电离,生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子,则该组离子不能大量共 存,故B错误;3.(5分)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )22C、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入NaOH会与HSO3生成SO3,SO3与A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2+Ba可生成BaSO3沉淀,但无气体生成,故C错误;B.KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入后,与+产生,DNaOHOHNH4NH3OHC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2+与Mg会产生Mg(OH)2沉淀,符合题意,故D正确;D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O故选:D。【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应,明确题意中原离子组能共存,当加入碱既有气【考点】45:分子式;48:化学方程式的书写;49:离子方程式的书写.菁优网版权所有体又有沉淀生成两个条件来分析解答,熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键.【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律,并且具有对简单氧化还原反应 运用化合价的升降配平的技能等来解答此题;112.(5分)将15mL2mol•LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•LMCln盐溶液中,恰好将第4页(共11页)【解答】解:A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应,则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢【点评】本题考查学生利用有机物的组成来进行计算,明确碳、氢的固定组成是解答的关键,较气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故A对;好的训练学生分析问题、解决问题的能力.B、由化学方程式要遵循质量守恒定律,B项没配平;或应知在碱性条件下,不可能产生CO2气 211体,而应是CO3,故B错;5.(5分)用0.10mol•L的盐酸滴定0.10mol•L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是C、实验室制取氯气的反应原理可知,二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气,遵循质量守恒定律及氧( )++化还原反应中电子守恒,故C对;A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)++D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律,D中发生氧化还原反应,遵循质量守恒定律及氧化B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)++还原反应中电子守恒,故D对;C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)++故选:B。D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)【点评】本题考查了化学方程式的问题,实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点,本考点为高中化学的主干知识,为必考考点,但也是难点;学习过程中应重视元素化合物知识【考点】DN:离子浓度大小的比较;DO:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.菁优网版权所有及氧化还原反应的基本规律。【分析】根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨, 该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒来分析解答.4.(5分)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是【解答】解:A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即c(OH)++( )>c(H),溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即c(NH4)>c(Cl),则符合电荷守恒,A.B.C.D.故A是可能出现的结果;B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则【考点】5E:元素质量分数的计算.菁优网版权所有++c(OH)=c(H),由电荷守恒可知c(NH4)=c(Cl),故B是可能出现的结果;【专题】536:有机物分子组成通式的应用规律.++C、当c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2,烯烃的通式为CnH2n,则在混合物中碳、氢存在固定的质带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故C是不可能出现的结果;量比,混合物中一共有三种元素,氧的质量分数为a,碳、氢元素的质量分数之和为1a,然D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即c(H+)>c(OH),后可计算出碳元素的质量分数.又水解的程度很弱,则【解答】解:由乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,+c(Cl)>c(NH4)

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