2009年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）

2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）C．D．一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）2++2++A．Ba、NO3、NH4、ClB．Ca、HCO3、NH4、AlO2+2+2++2+C．K、Ba、Cl、HSO3D．Mg、NH4、SO4、KA．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应112．（5分）将15mL2mol•LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•LMCln盐溶液中，恰好将B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应n+溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色A．4B．3C．2D．1D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）8．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑化的曲线：B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O下列有关该反应的描述正确的是（ ）C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A．B．C．D．5．（5分）用0.10mol•L1的盐酸滴定0.10mol•L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）++A．c（NH4）＞c（Cl），c（OH）＞c（H）A．第6min后，反应就终止了++B．c（NH4）=c（Cl），c（OH）=c（H）B．X的平衡转化率为85%++C．c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H）C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%++D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）＞c（OH）D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小6．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变 为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是A．B．第1页（共11页）．（分）已知周期表中，元素、、、与元素相邻．与同族．的最高化合价2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑1115RQWYXRYY氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃晶体类型是 ；管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，选用的仪器（填字母）加入的试剂作用生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材 料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ．．（分）化合物是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足1215H量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ④电极c的质量变化是 g；已知：RCH=CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：回答下列问题：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO和45gHO．（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．22A的分子式是 （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 ；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇．F的结构简式是 （4）反应①的反应类型是 ；（5）反应②的化学方程式为 第2页（共11页）（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式： ． 第3页（共11页）n+溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）A．4B．3C．2D．12009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析【考点】5B：离子方程式的有关计算．菁优网版权所有 n+【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）利用化合价得出Mn+离子与nCO2离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀3231【解答】解：Na2CO3溶液中CO3离子的物质的量为15mL×10×2mol•L=0.03mol，生成的一组是（ ）盐溶液中n+离子的物质的量为×3×1，2++2++MClnM40mL100.5mol•L=0.02molA．Ba、NO3、NH4、ClB．Ca、HCO3、NH4、AlO2由反应中恰好将溶液中的n+离子完全沉淀为碳酸盐，及的化合价为+，+2+2++2+MMnC．K、Ba、Cl、HSO3D．Mg、NH4、SO4、K则NaCO与MCl反应对应的关系式为：23nn+22M～nCO3【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有2n【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．0.02mol0.03mol【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反，解得n=3，应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．故选：B。+【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4反应产生【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解NH3，但没有沉淀，故A错误；答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．B、因AlO2能促进HCO3的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共 存，故B错误；3．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）22C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3生成SO3，SO3与A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2+Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入后，与+产生，DNaOHOHNH4NH3OHC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2+与Mg会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O故选：D。【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气【考点】45：分子式；48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写．菁优网版权所有体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键．【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应 运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；112．（5分）将15mL2mol•LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•LMCln盐溶液中，恰好将第4页（共11页）【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢【点评】本题考查学生利用有机物的组成来进行计算，明确碳、氢的固定组成是解答的关键，较气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；好的训练学生分析问题、解决问题的能力．B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气 211体，而应是CO3，故B错；5．（5分）用0.10mol•L的盐酸滴定0.10mol•L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧（ ）++化还原反应中电子守恒，故C对；A．c（NH4）＞c（Cl），c（OH）＞c（H）++D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化B．c（NH4）=c（Cl），c（OH）=c（H）++还原反应中电子守恒，故D对；C．c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H）++故选：B。D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）＞c（OH）【点评】本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有及氧化还原反应的基本规律。【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨， 该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH）++（ ）＞c（H），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4）＞c（Cl），则符合电荷守恒，A．B．C．D．故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则【考点】5E：元素质量分数的计算．菁优网版权所有++c（OH）=c（H），由电荷守恒可知c（NH4）=c（Cl），故B是可能出现的结果；【专题】536：有机物分子组成通式的应用规律．++C、当c（Cl）＞c（NH4），c（OH）＞c（H），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1a，然D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH），后可计算出碳元素的质量分数．又水解的程度很弱，则【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，+c（Cl）＞c（NH4）