2011年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）

．和混合气体中含有原子总数为2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）C46gNO2N2O43NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子一、选择题8．某含铬（CrO2﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO•（NH）SO•6HO]处理，反应后铁元素和铬元1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是2744242素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损（ ）耗，下列叙述错误的是（ ）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）mol2．下列叙述错误的是（ ）B．处理废水中的CrO2﹣的物质的量为molA．用金属钠可区分乙醇和乙醚27B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．反应中发生转移的电子数为3nxmolC．用水可区分苯和溴苯D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=yD．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转二、解答题（共4小题，满分60分）化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二A．5%B．10%C．15%D．20%元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是4．室温时，将浓度和体积分别为c、V的NaOH溶液和c、V的CHCOOH溶液相混合，下列11223一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）60%．回答问题：A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2（）①中反应的化学方程式为 ；++﹣﹣1B．在任何情况下都是c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1（）溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程﹣+31.6gGD．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na）式和计算过程）；5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方中加入适量的（ ）程式为 ；A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2O（5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）+2﹣﹣﹣++3+2﹣A．K、SiO3、Cl、NO3B．H、NH4、Al、SO4+2﹣﹣2﹣+﹣﹣﹣C．Na、S、OH、SO4D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO37．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NA第1页（共12页）（）在实验室欲制取适量气体．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反2NO①如图2中最适合完成该实验的简易装置是 （填序号）；应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；应加入的物质所起的作用（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 ，其值是 ；A（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；B（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填C“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ；D（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用③简单描述应观察到的实验现象 ．曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D ；第2页（共12页）（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式： ；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： ． 第3页（共12页）B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．参考答案与试题解析【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正 确；一、选择题B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是鉴别，故B正确；（ ）C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。故选：D。【考点】D8：溶液pH的定义．菁优网版权所有【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．意二者的官能团的种类和性质．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇． 【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于3．在容积可变的密闭容器中，2molN和8molH在一定条件下发生反应，达到平衡时，H的转碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢222化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到A．5%B．10%C．15%D．20%大排列正确的是①③②④；故选：D。【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】容积可变的密闭容器中，发生+，2．下列叙述错误的是（ ）N23H22NH3A．用金属钠可区分乙醇和乙醚开始280B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯转化2C．用水可区分苯和溴苯平衡（2﹣）6D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，【考点】HA：有机物的鉴别．菁优网版权所有则【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；第4页（共12页）性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是cv≥cv，故A选；容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，1122++﹣B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c开始280（OH﹣），故B不选；转化2C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当平衡（2﹣）6pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，﹣+溶液中物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na），故D不选；故选：A。故选：C。【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解该知识点是学习的难点，也是考试的热点。答，题目难度不大． 5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列中加入适量的（ ）关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2OA．若PH＞7时，则一定是cV=cV1122++﹣﹣B．在任何情况下都是c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）【考点】DI：电解原理．菁优网版权所有C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1【专题】51I：电化学专题．﹣+D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na）【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；【考点】：酸碱混合时的定性判断及有关的计算．菁优网版权所有DOph2﹣﹣﹣2﹣【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO4、OH，OH离子的放电能力大于SO4离子的【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放量不一定等于氢氧化钠的物质的量；电生成Cu；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；溶液变成硫酸溶液；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气子浓度的关系。和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱故选：C。第5页（共12页）【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题C、质量换算物质的量，NO2和N2O4，最简比相同，只计算46gNO2中原子数即可；的关键，难度不大．D、钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠失电子数相同． 【解答】解：A、18gH2O物质的量为1mol，水分子中含质子数10，含的质子数为10NA，故A正6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）确；+2﹣﹣﹣++3+2﹣A．K、SiO3、Cl、NO3B．H、NH4、Al、SO4B、12g金刚石物质的量为1mol，金刚石中每一个碳原子和四个碳原子形成化学键，每两个碳原+2﹣﹣2﹣+﹣﹣﹣C．Na、S、OH、SO4D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3子形成一个化学键，所以1mol金刚石含有的共价键数为2NA，故B错误；C、NO2和N2O