2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 1.6 M

2020年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体合物,下列叙述错误的是B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HA.分子式为C14H14O4C.反应过程中Rh的成键数目保持不变B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OC.能够发生水解反应4W305.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核2He)轰击金属原子ZX,得到核素Z+2Y,开创了D.能够发生消去反应生成双键人造放射性核素的先河:3.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是W4301气体(杂质)方法ZX+2He→Z+2Y+0nA.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是B.Cl(HCl)通过饱和的食盐水W2A.ZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.N(O)通过灼热的铜丝网22C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电-4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。−1B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−−2C.HA的电离常数Ka=1.0×10D.滴定终点时,溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、FeO。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NHVO。下列说法错误的是34432A.放电时,负极反应为Zn2e4OHZn(OH)4B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2mol2C.充电时,电池总反应为2Zn(OH)42ZnO24OH2H2O该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:D.充电时,正极溶液中OH−浓度升高金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+−17.以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、开始沉淀pH1.97.03.08.1分布系数随滴加NaOH溶液体积V的变化关系如下图所示。NaOH完全沉淀pH3.29.04.710.12回答下列问题:2c(A)[比如A2−的分布系数:(A)]c(HA)c(HA)c(A2)2(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是___________。+2++(2)“酸浸氧化”中,VO和VO被氧化成VO2,同时还有___________离子被氧化。写出VO转化为VO2反应的离子方程式___________。+2++(3)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为V2O5xH2O,随滤液②可除去金属离子K、Mg、Na、___________,以及部分的___________。(4)“沉淀转溶”中,V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。(5)“调pH”中有沉淀生产,生成沉淀反应的化学方程式是___________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是___________。9.(15分)下列叙述正确的是为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。A.曲线①代表(H2A),曲线②代表(HA)10.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧1−1化:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=−98kJ·mol。回答下列问题:2(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程回答下列问题:式为:_________________。−1(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.110mol·LFeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择,写出名称)。(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且∞电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择____________作为电解质。(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和∞82−1−1∞82−1−1阳离子u×10/(m·s·V)阴离子u×10/(m·s·V)5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________,判断的依据是。影响的因素有。Li+4.07HCO4.61__________α__________3(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件Na+5.19NO7.403下进行反应。平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为___________,平衡常数Kp=___________(以分压表示,Ca2+6.59Cl−7.91分压=总压×物质的量分数)。K+7.62SO28.27()研究表明,催化氧化的反应速率方程为:44SO2(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。v=k(−1)0.8(1−nα')'(4)电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。知,石墨电极溶液中2+。c(Fe)=________在α'=0.90时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图(c)所示。(5)根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为___________,铁电极的电极反应式为___________________。因此,验证了Fe2+氧化性小于________,还原性小于___________。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。ttm后,v逐渐下降。原因是__________________________。11.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是________。已知如下信息:(3)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。CClCOONa()的晶胞结构示意图如所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共34LiFePO4(a)OFeP①H2C=CH2乙二醇二甲醚/△顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。NaOH②+RNH22HCl③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)由B生成C的化学方程式为________。(3)C中所含官能团的名称为________。+2+电池充电时,LiFeO4脱出部分Li,形成Li1−xFePO4,结构示意图如(b)所示,则x=_______,n(Fe)∶(4)由C生成D的反应类型为________。n(Fe3+)=_______。(5)D的结构简式为________。12.[化学——选修5:有机化学基础](15分)(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6∶2∶有机碱,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有机合成中应用很普遍,目前2∶1的有________种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为________。“有机超强碱”的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:

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