2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 10页 · 1.3 M

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)一、第Ⅰ卷选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1.(3分)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣B.K+、AlO﹣、Cl﹣、SO2﹣43242+2+﹣﹣+﹣2﹣2﹣C.Ca、Mg、NO3、HCO3D.Na、Cl、CO3、SO3C.D.2.(3分)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )7.(3分)已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4中,下列排序正确的是( )C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2A.c(OH﹣)>c(HX)>c(HY)>c(H+)3.(3分)下列各组物质不属于同分异构体的是( )B.c(OH﹣)>c(X﹣)>c(Y﹣)>c(H+)A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇C.c(OH﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)>c(H+)B.邻氯甲苯和对氯甲苯D.c(OH﹣)>c(HY)>c(HX)>c(H+)C.2﹣甲基丁烷和戊烷8.(3分)电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯上析出金属质量最大的是( )4.(3分)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A.0.10mol∕LAg+B.0.20mol∕LZn2+( )C.0.20mol∕LCu2+D.0.20mol∕LPb2+A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12 5.(3分)下列叙述中正确的是( )二、解答题(共4小题,满分60分)A.NH3、CO、CO2都是极性分子9.(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子状KMnO4.请回答:6.(3分)已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,该反应是(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ;一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述试验,计算KMnO4的理论产量;2+(4)KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2,该反应的化学方程式是 ;(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯A.B.第1页(共10页)度.10.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成.上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35.它们之间的反应关系如图:(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ;(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z (填化学式)(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO反应放出CO,(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所32则D分子式为 ,D具有的官能团是 ;有元素,生成该化合物的化学方程式是 ;(3)反应①的化学方程式是 ;(3)V的电子式是 .(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E11.(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,和F,F可能的结构简式是 ;平铺在反应管a中.在b瓶中盛足量澄清石灰水.按图连接仪器.(5)E可能的结构简式是 . 实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成.同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊.待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却.此时,管中的熔融物凝固成银白色金属.根据以上叙述回答问题:(1)元素Z是 ;(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 (4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由.12.(16分)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如图所示:第2页(共10页)晶体熔沸点高低的因素分析.【解答】解:SiO为原子晶体,CsCl为离子晶体,不同晶体的熔点:一般为原子晶体>离子晶体2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)2>金属晶体>分子晶体,参考答案与试题解析则SiO熔点最高,其次为CsCl,CBr和CF都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子间 244作用力越强,熔点越高,一、第Ⅰ卷选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)则熔点:CBr4>CF4,1.(3分)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )固有:>>>,+2+﹣﹣+﹣﹣2﹣SiO2CsClCBr4CF4A.NH4、Ba、Cl、NO3B.K、AlO2、Cl、SO4故选:。2+2+﹣﹣+﹣2﹣2﹣AC.Ca、Mg、NO3、HCO3D.Na、Cl、CO3、SO3【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较,题目难度不大,解答该类题目时要首先判断晶体的类型,晶体类型相同时,要注意晶体结构是否相似,把握影响晶体熔沸点的因素.【考点】DP:离子共存问题;GF:钠的重要化合物.菁优网版权所有 【专题】516:离子反应专题..(分)下列各组物质不属于同分异构体的是( )﹣33【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说.,二甲基丙醇和甲基丁醇﹣A22﹣2﹣明溶液中离子不与Na2O2或OH反应,且离子之间不发生任何反应..邻氯甲苯和对氯甲苯+﹣B【解答】解:A.NH4与OH反应而不能大量共存,故A错误;C.2﹣甲基丁烷和戊烷B.在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;.甲基丙烯酸和甲酸丙酯2+﹣2+﹣﹣DC.Mg与OH反应,Ca、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;2﹣D.SO3具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。【考点】I4:同分异构现象和同分异构体.菁优网版权所有故选:B。【专题】532:同分异构体的类型及其判定.【点评】本题考查离子共存问题,题目难度不大,本题注意把握题中所给信息,把握离子的性【分析】分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体.据此判断.2﹣质,易错点为D,注意SO3具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应.【解答】解:A、2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇,分子式相同,含有相同数目的羟基,结构不 同,互为同分异构体,故A正确;2.(3分)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )B、邻氯甲苯和对氯甲苯,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故B正确;A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4C、2﹣甲基丁烷和戊烷,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯,分子式不同,不是同分异构体,故D错误。故选:D。【考点】9G:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.菁优网版权所有【点评】本题考查同分异构体的概念与区别,难度不大,关键根据名称写出分子式进行判断.【专题】51D:化学键与晶体结构. 【分析】不同晶体的熔点:一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;相同晶体从影响第3页(共10页)4.(3分)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是【解答】解:A、CO2的正负电荷重心重叠,属于非极性分子,故A错误。( )B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠,属于非极性分子,但存在的化学键是极性键,故B正确。A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱,所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,故C错误。D、H2O是V型分子,CS2、C2H2都是直线型分子,故D错误。【考点】8G:原子结构与元素的性质.菁优网版权所有故选:B。【专题】51B:原子组成与结构专题;51C:元素周期律与元素周期表专题.【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点,难度不大,【分析】根据元素序数判断元素种类,结合元素的化合价判断.明确分子是否极性的判断方法.【解答】解:A.原子序数为为3的元素为Li,原子序数为17的元素为Cl,可形成LiCl,故A 不选;6.(3分)已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,该反应是B.原子序数为为1的元素为H,原子序数为8的元素为O,可形成H2O2,故B不选;一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )C.原子序数为为1的元素为H,原子序数为6的元素为C,可形成C2H2,故C不选;D.原子序数为为7的元素为N,原子序数为12的元素为Mg,可形成Mg3N2,故D选。故选:D。【点评】本题考查原子结构与元素的性质,题目难度不大,注意常见元素形成的化合物的种类.A. 5.(3分)下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子.、、、的稳定性依次增强CHFHCIHBrHIB.D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【考点】76:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;98:判断简单分子或离子的构型;9P:极性分子和非极性分子.菁优网版权所有【专题】51D:化学键与晶体结构.C.【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子.B、非极性分子有两类,一是非金属单质,二是结构对称的分子,分子中正负电荷重心重叠.C、非金属的非金属性越强,氢化物的稳定性越强.D、根据分子的空间构型判断.第4页(共10页)(H+)【考点】DN:离子浓度大小的比较.菁优网版权所有【专题】16:压轴题;51H:盐类的水解专题.D.【分析】HX的酸性比HY弱,则NaX的水解程度大于NaY的水解程度,且强碱弱酸盐水解显碱性,以此来解答。【考点】CI:体积百分含量随温度、压强变化曲线.菁优网版权所有【解答】解:由HX的酸性比HY弱,则NaX的水解程度大于NaY的水解程度,且强碱弱酸盐【专题】16:压轴题;51E:化学平衡专题.水解显碱性,【分析】由()+()()+()△知,该反应是一个反4NH3g5O2g=4NOg6H2OgH=﹣1025kJ/mol﹣﹣﹣﹣存在X+H2O⇌HX+OH、Y+H2O⇌HY+OH,应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,增大压强平衡向气体则c(OH﹣)>c(HX)>c(HY)>c(H+),体积减小的方向移动,催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡.且水解的程度不大,所以c(Y﹣)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+),【解答】解:A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方故选:A。向移动,导致一氧化氮的含量减少,故A正确。【点评】本题考查离子浓度大小的比较,明确酸性越弱,盐的水解程度越大是解答本题的关键,B、该反应是一个反应前后气

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