精品解析:2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 9页 · 765.4 K

2022年北京卷部分试题1.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D2.高分子Y是一种人工合成的多肽,其合成路线如下。下列说法不正确的是A.F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护3.某的多孔材料刚好可将“固定”,实现了与分离并制备,如图所示:己知:下列说法不正确的是A.气体温度升高后,不利于的固定B.被固定后,平衡正移,有利于的去除C.制备的原理为:D.每制备,转移电子数约为4.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有②阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是A.①中气体减少,推测是由于溶液中减少,且覆盖铁电极,阻碍与铁接触B.①中检测到,推测可能发生反应:C.随阴极析出,推测②中溶液减少,平衡逆移D.②中生成,使得比①中溶液的小,缓慢析出,镀层更致密5.捕获和转化可减少排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以为载气,以恒定组成的混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到,在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A.反应①为;反应②为B.,比多,且生成速率不变,可能有副反应C.时刻,副反应生成的速率大于反应②生成速率D.之后,生成的速率为0,是因为反应②不再发生6.失水后可转为,与可联合制备铁粉精和。I.结构如图所示。(1)价层电子排布式为___________。(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释:___________。(3)与和的作用分别为___________。II.晶胞为立方体,边长为,如图所示。(4)①与紧邻的阴离子个数为___________。②晶胞的密度为___________。(5)以为燃料,配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。7.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末,其目的是___________。(2)高温下,煤中完全转化为,该反应的化学方程式为___________。(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。(4)煤样为,电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为___________。已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。①测定过程中,需控制电解质溶液,当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为___________。②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)8.碘番酸可用于X射线的口服造影液,其合成路线如图所示。已知:R-COOH+R’-COOH+H2O(1)A可发生银镜反应,其官能团___________。(2)B无支链,B的名称为___________;B的一种同分异构体中只有一种环境氢,其结构简式为___________。(3)E是芳香族化合物,的方程式为___________。(4)G中有乙基,则G的结构简式为___________。(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上,碘番酸的相对分了质量为571,J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为___________。(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步取样品,加入过量粉,溶液后加热,将I元素全部转为,冷却,洗涤。第二步调节溶液,用溶液滴定至终点,用去。已知口服造影液中无其他含碘物质,则碘番酸的质量分数为___________。9.铵浸法由白云石[主要成分为,含,杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下:已知:物质(1)煅烧白云石的化学方程式为___________。(2)根据下表数据分析:浸出率/浸出率/理论值/实测值/98.41.199.7-98.81.599.299.598.91.898899.599.16.095.697.6已知:i.对浸出率给出定义ii.对给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为___________。②浸出率远高于浸出率的原因为___________。③不宜选用的“”数值为___________。④实测值大于理论值的原因为___________。⑤蒸馏时,随馏出液体积增大,浸出率可出增加至,结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为___________。(3)滤渣C为___________。(4)可循环利用的物质为___________。10.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii.浓碱条件下,可被OH-还原为。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是___________。(2)通入Cl2前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符原因:原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;③取II中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是___________。④从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。

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