精品解析：江苏省南京市盐城市2024届高三一模考试化学试题（原卷版）

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是A.基态原子的电子排布式： B.的VSEPR模型：V形C.的电子式： D.固态的晶体类型：分子晶体3.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B.用装置乙除去废铁屑表面油污C.用装置丙将废铁屑充分溶解D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体4.十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是A.为离子化合物 B.离子半径：C.电离能： D.热稳定性：5.下列说法正确的是A.金刚石、石墨、三者互同位素 B.分子中存在两个键C.晶体中存在离子键与非极性共价键 D.基态原子的核外电子有6种空间运动状态6.能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是A.焦炭与石英砂反应：B.与酸性溶液反应：C.的水解反应：D.饱和溶液与足量反应：7.一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性D.CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分8.反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是A.该反应的△S＜0B.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大C.提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率D.该反应每消耗1molNO2，转移电子的数目约为9.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别10.一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是A.放电过程中，Zn2+向极一侧移动B.放电过程中，电子由极经电解质溶液向V6O13极移动C.充电时，V6O13极与外接直流电源正极相连D.充电时，阳极发生的电极反应可能为11.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化B比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象A.A B.B C.C D.D12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是A.溶液中：B.“除钙”得到的上层清液中：C.氨水溶液：D.“沉铁”反应的离子方程式：13.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：分别在下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性的变化如图所示。已知：或。下列说法不正确的是A.反应B.后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主C.时，反应2的平衡常数D.下，的混合气体在催化下反应一段时间达到点的值，延长反应时间可能达到二、非选择题：共4题，共61分。14.碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：已知：，。（1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为___________。（2）“沉铜”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________（不考虑立体异构）（3）可溶于，反应的平衡常数为___________。[已知：反应的平衡常数]（4）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为___________。（5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为___________。（6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下剩余固体的化学式为___________。15.索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：（1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为___________（填字母）。A.原子发射光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱 D.红外光谱（2）在酸性条件下不稳定，反应中应控制的投料比不低于___________。（3）D的熔点比邻硝基苯酚的___________（填“高”或“低”或“无法确定”）。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；该物质完全水解最多消耗，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为。（5）的分子式为，其结构简式为___________。（6）请设计以和为原料制备的合成路线________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CaO2的实验流程如下：已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。②273K时，（1）判断“酸浸1”完成的标志是___________。（2）“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为___________；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是___________。（3）“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为___________；CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其可能原因为___________。（4）测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法，不正确的是___________（填字母）。A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大（5）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案：___________。（须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水）17.乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。（1）催化加氢制备乙醇的反应为。①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。②下均有，其原因是___________。③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。