南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试用时75分钟。注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年1月,从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发,我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点【答案】A【解析】【详解】A.光伏发电系统工作时可将光能转化为电能,A错误;B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体,通过反冲获得推动力实现升空,B正确;C.镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金,具有密度低、抗腐蚀性强的特点,C正确;D.锂离子电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点,D正确; 故选A。2.反应可用于制备少量氮气,下列说法正确的是A.基态原子的电子排布式: B.的VSEPR模型:V形C.的电子式: D.固态的晶体类型:分子晶体【答案】D【解析】【详解】A.氯元素的原子序数为17,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,故A错误;B.水分子中氧原子的价层电子对数为4,分子的VSEPR模型为四面体形,故B错误;C.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为,故C错误;D.氮气是非金属单质,固态氮气是熔沸点低的分子晶体,故D正确;故选D。3.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B.用装置乙除去废铁屑表面的油污C.用装置丙将废铁屑充分溶解D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体【答案】B【解析】【详解】A.装置甲中,物品与砝码的位置颠倒,使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低,A不能达到实验目的;B.Na2CO3溶液呈碱性,能促进油脂水解,从而去除物品表面的油污,所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污,B能达到实验目的;C.浓硫酸具有强氧化性,能使铁表面发生钝化,所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解,C不能达到实验目的;D.(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水,不能用蒸干溶液的方法制取,所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体,D不能达到实验目的;故选B。4.十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是A.为离子化合物 B.离子半径:C.电离能: D.热稳定性:【答案】A【解析】【详解】A.为钠离子和十二磺酸根离子构成的,为离子化合物,A正确;B.电子层越多,半径越大,电子层数一样,核电荷数越大,半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多,钠离子的核电荷数大,半径小,B错误;C.同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,,C错误;D.非金属性越强,其元素形成的简单氢化物越稳定,所以非金属性:O>N,热稳定性,,D错误;故选A。5.下列说法正确的是A.金刚石、石墨、三者互为同位素 B.分子中存在两个键C.晶体中存在离子键与非极性共价键 D.基态原子的核外电子有6种空间运动状态【答案】B【解析】【详解】A.金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质,三者互为同素异形体,A错误;B.分子中含有碳碳三键,存在两个键,B正确;C.晶体中存在离子键与极性共价键,没有非极性键,C错误;D.基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2,占有4个轨道,有4种空间运动状态,D错误;答案选B。6.能将溶液中的还原为,生成黑色沉淀,该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是A.焦炭与石英砂反应:B.与酸性溶液反应:C.的水解反应:D.饱和溶液与足量反应:【答案】D【解析】【详解】A.焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳,,A错误;B.与酸性溶液反应,反应中不应出现氢氧根离子:,B错误;C.的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子:,C错误;D.饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,D正确;故选D。7.一定温度和压强下,CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热,常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱,CO2具有较好的热稳定性B.金刚石具有很高的硬度,可用作地质钻探钻头C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动,石墨具有导电性D.CO2是非极性分子,超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分【答案】A【解析】【详解】A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱,导致其熔沸点低,而CO2具有较好的热稳定性,是由分子内原子间的共价键决定的,二者间不存在对应关系,A符合题意;B.金刚石可用作地质钻探钻头,是因为金刚石具有很高的硬度,二者具有对应关系,B不符合题意;C.石墨中,每个碳原子都发生sp2杂化,形成层内网状结构,碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键,在整个碳原子平面中运动,使石墨具有导电性,C不符合题意;D.CO2是非极性分子,依据相似相溶原理,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,则超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分,D不符合题意;故选A。8.反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是A.该反应的△S<0B.该反应达到平衡后,移除部分H2O(g),正反应速率增大C.提高n(NO2):n(CH4)的比例,可增大NO2的平衡转化率D.该反应每消耗1molNO2,转移电子的数目约为【答案】D【解析】【详解】A.根据反应方程式可知:反应混合物都是气体,反应物气体物质系数之和是3,生成物气体物质系数之和是4,因此该反应是熵增的反应,故该反应的△S>0,A错误;B.H2O(g)是生成物,在该反应达到平衡后,若移除部分H2O(g),逆反应速率瞬间减小,正反应速率不变,由于v(正)>v(逆),故化学平衡正向移动,平衡移动过程中正反应速率逐渐减小,B错误;C.若提高n(NO2):n(CH4)的比例,化学平衡正向移动,CH4的平衡转化率增大,但NO2的平衡转化率反而会降低,C错误;公众号:高中试卷君D.根据反应方程式可知:每有2molNO2反应,反应过程中会转移8mol电子,则当消耗1molNO2时,转移电子的物质的量是4mol,则转移的电子数目约为,D正确;故合理选项是D。9.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A.X分子中含有酮羰基,能与发生加成反应,A正确;B.Y分子中,与-OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;C.Z分子中,含有-CH2Cl、-CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;D.Z分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,所以Y、Z分子中,可用溴的四氯化碳溶液鉴别,D正确;故选C。10.一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是A.放电过程中,Zn2+向极一侧移动B.放电过程中,电子由极经电解质溶液向V6O13极移动C.充电时,V6O13极与外接直流电源正极相连D.充电时,阳极发生的电极反应可能为【答案】C【解析】公众号:高中试卷君【分析】钒基氧化物(V6O13)为正极,则Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液,透过阳离子交换膜进入正极区;在正极,V6O13得电子产物与电解质反应生成ZnxV6O13。【详解】A.放电过程中,Zn极为负极,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移动,A不正确;B.放电过程中,电子由Zn极沿导线向V6O13极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;C.充电时,V6O13极作阳极,将ZnxV6O13转化为V6O13,与外接直流电源正极相连,C正确;D.充电时,阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+,发生的电极反应可能为ZnxV6O13-2xe-=V6O13+Zn2+,D不正确;故选C。11.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化B比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A不正确;B.室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH-)大,溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-大,从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强,B正确;C.将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;D.向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D不正确;故选B。公众号:高中试卷君12.室温下,用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知:。下列说法正确的是A.溶液中:B.“除钙”得到的上层清液中:C.的氨水溶液:D.“沉铁”反应的离子方程式:【答案】C【解析】【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,所得滤液主要含有Fe2+、和,再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀,据此解答。【详解】A.因F−、均能水解生成HF、,则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中,由物料守恒得:,A错误;B.“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液,则,B错误;C.pH=10氨水−NH4HCO3溶液中,因,则,C正确;D.Fe2+与反应生成FeCO3沉淀,电离出的H+与结合生成和H2O,则“沉铁”反应的离子方程式为:,D错误; 故选C。13.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下:反应1:反应2:分别在下,将的混合气体置于密闭容器中,若仅考虑上述反应,不同温度下反应体系达到平衡时,转化率、产物选择性的变化如图所示。已知:或。下列说法不正确的是A.反应B.后,不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主C.时,反应2的平衡常数D.下,的混合气体在催化下反应一段时间达到
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