2024届辽宁省名校联盟高三3月联合考试化学试题(无答案)

绝密★启用前辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院（馆）藏品的说法错误的是（）A．黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金B．吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质C．辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子D．内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．中子数为8的碳原子： B．CO2的空间填充模型：C．2pz的电子云轮廓图： D．MgCl2的电子式：3．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是（）选项物质（杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）苯酚过滤B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液CCO2（HCl）浓硫酸洗气D苯甲酸（泥沙，NaCl）蒸馏水重结晶4．一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是（）A．用乙醇代替水也可以激活该电池B．“油墨混有锌粉”为电池的负极C．正极电极反应式：D．激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作5．钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是（）A．溶解度（室温，g/100g水）：B．热稳定性：C．水解平衡常数（同温）：D．化学键中的离子键百分数：6．实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是（）A．香草胺中含有两种官能团B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C．1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功7．中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜（含FeS2的矿石）置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是（）A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行B．煅制过程中1molFeS2被完全氧化，转移电子的数目约为C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为D．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC”标识8．肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是（）A．肼分子中存在s-pσ键和p-pσ键B．肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂C．肼存在顺式和反式两种同分异构体：和D．肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO49．氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2。下列说法正确的是（）成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂A．氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量B．氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替C．BaO2吸收氯气时发生反应：D．氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中10．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是（）离子直径/pm204304A．第一电离能：X>YB．简单氢化物的沸点：X>YC．键角：C-Y-C>C-X-CD．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别11．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下（部分原子的分数坐标已给出），有关说法正确的是（）A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电B．a处Zn原子的分数坐标为C．该晶体的化学式为BaZn2As2D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个12．丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子（）作用产生两种自由基：（结构如图1）与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性（单个氢原子被氯原子取代的概率）是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是（）A．为放热过程B．的中间碳原子的杂化方式为sp3C．稳定性：D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%13．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A检验溶液中是否存在向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加溶液C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水D检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，观察鲜花颜色的变化14．随着科技的发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。下列说法中错误的是（）A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅B．熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端15．常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（）A．B．的数量级为C．相同条件下，比更易溶于HNO2D．d点存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣（含铜、碲、银等）为原料合成碲化镉量子点的流程如下：回答下列问题：（1）电解精炼铜时原料富碲渣将在______（填“阴”或“阳”）极区获得。（2）“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.38%的富碲渣20g，为将Te全部溶出转化为，需加质量分数为30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）______mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式：____________________。（3）化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是________________。（4）①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为______。②结合下列反应机理（反应中水及部分产物已省略），推测NaCl在“还原”步骤中的作用是______。（5）①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe，亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是______（填字母）。A．硬脂酸钠 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸钠②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是______（填字母）。A．属于物理变化 B．属于化学变化C．由光化学反应产生 D．由电子跃迁形成17．（14分）氧桥三核铁（Ⅲ）配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：（一）晶体制备：将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。（1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是______，加热的目的是______。（2）试写出由生成中间体的离子方程式：____________________。（二）铁含量测定：准确称取ag产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠（NaH2SSA）指示剂，用cmol/LEDTA二钠盐（）溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VmL。已知滴定过程中发生的反应如下：；。（3）该测定实验无需使用的实验仪器有______（填序号）。（4）滴定终点的现象是____________________。（5）产品中铁元素的含量是______（用含a、c、V的符号表示并化成百分数）。（三）结构研究：用X-射线衍射法测得氧桥三核铁（Ⅲ）配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2：（6）该阳离子中，Fe（Ⅲ）的配位数为______。（7）由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是____________________。18．（14分）乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为。已知：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）①______。②在______（填“较低”或“较高”）温度下，有利于总反应正向自发进行。（2）保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH3CH2OH的]随时间t的变化如图所示。则反应Ⅱ达平衡时的______（用物质的量分数表示平衡常数）。（3）保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂（能较好地吸附NH3等小分子）反应的最佳条件时，通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示：试说明氨醇比大于7，乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因：____________________。（4）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下：①X的结构简式为______，X→Z的化学方程式为____________________。②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：______。③计算显示Z→W（产物异构化反应）是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：____________________。19．（14分）松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离出的松香烷二萜J的合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C，则B的名称（系统命名法）是______。（2）元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素，则F的分子式为______。（3）化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3COONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C→D转化的化学方程式为____________________。（4）G→H的反应类型为______。（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因是_______________。（6）E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有______种（不考虑立体异构）。（7）下图是某天然产物合成路线的一部分。其中K与L的结构简式分别为K：______，L：