2024届辽宁省名校联盟高三3月联合考试化学试题(无答案)

2024-03-08 · U1 上传 · 9页 · 938.2 K

绝密★启用前辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试化学本试卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与艺术、历史息息相关,下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是()A.黑龙江省:“金代铜坐龙”其材质为黄铜,属于合金B.吉林省:“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片,都属于单质C.辽宁省:“虢国夫人游春图”绘画基材为绢,属于合成高分子D.内蒙古自治区:“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成,属于硅酸盐材料2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.中子数为8的碳原子: B.CO2的空间填充模型:C.2pz的电子云轮廓图: D.MgCl2的电子式:3.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)浓硫酸洗气D苯甲酸(泥沙,NaCl)蒸馏水重结晶4.一次性纸电池加水就可以激活,可用来驱动低功率电子器件,其基本结构如图所示,下列说法错误的是()A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极C.正极电极反应式:D.激活时水用量过多浸没电池,可能造成电源无法正常工作5.钠的化合物存在广泛,下列说法错误的是()A.溶解度(室温,g/100g水):B.热稳定性:C.水解平衡常数(同温):D.化学键中的离子键百分数:6.实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素,下列有关说法正确的是()A.香草胺中含有两种官能团B.二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子C.1mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用,最多可消耗3molNaOHD.产物提纯后,可通过红外光谱检测酰胺基的存在,初步确定此合成是否成功7.中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效,其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》:取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中,大火煅制红透,立即取出投入米醋淬火,反复煅淬数次至褐色,干燥后碾碎装存。下列说法正确的是()A.古代煅制自然铜应在通风环境中进行B.煅制过程中1molFeS2被完全氧化,转移电子的数目约为C.自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为D.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药),其包装上有“OTC”标识8.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是()A.肼分子中存在s-pσ键和p-pσ键B.肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂C.肼存在顺式和反式两种同分异构体:和D.肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO49.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧,由下表中物质压制成形,其原理为受热时,利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2。下列说法正确的是()成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃烧物产生催化剂制氧剂Cl2吸收剂定型剂A.氧烛供氧时,Al燃烧为KClO3分解提供能量B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替C.BaO2吸收氯气时发生反应:D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中10.由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图,该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构,其空腔直径大约为260~320pm,可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是()离子直径/pm204304A.第一电离能:X>YB.简单氢化物的沸点:X>YC.键角:C-Y-C>C-X-CD.该穴醚可与通过配位键形成超分子,对进行识别11.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出),有关说法正确的是()A.该晶体属于金属晶体,一定条件下可以导电B.a处Zn原子的分数坐标为C.该晶体的化学式为BaZn2As2D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个12.丙烷发生一氯取代时,可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基:(结构如图1)与,其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是()A.为放热过程B.的中间碳原子的杂化方式为sp3C.稳定性:D.设丙烷一氯取代时无副反应发生,则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%13.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验溶液中是否存在向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中,向其中滴加溶液C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,加热一段时间后,向其中滴加碘水D检验氯气是否具有漂白性向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2,观察鲜花颜色的变化14.随着科技的发展,对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1,将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中,利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼,已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。下列说法中错误的是()A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅B.熔炼前,石英保温管中应排净空气后充入氩气C.熔炼时,加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底D.熔炼后,硅晶棒纯度右端高于左端15.常温下,分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液,溶液pX[,X代表、、]与pH的关系如图所示。已知:。下列说法错误的是()A.B.的数量级为C.相同条件下,比更易溶于HNO2D.d点存在二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下:回答下列问题:(1)电解精炼铜时原料富碲渣将在______(填“阴”或“阳”)极区获得。(2)“硫酸酸浸”时,取含单质Te6.38%的富碲渣20g,为将Te全部溶出转化为,需加质量分数为30%的H2O2(密度:1.134g/cm3)______mL。但实际操作中,H2O2用量远高于该计算值,原因之一是Cu同时也被H2O2浸出,请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式:____________________。(3)化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱,一般这个数值越大,氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、,则SO2“还原”酸浸液时,主要发生反应的化学方程式是________________。(4)①在研究“还原”步骤实验条件时,发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示,则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为______。②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略),推测NaCl在“还原”步骤中的作用是______。(5)①合成量子点时,加入柠檬酸钠作为包覆剂,利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe,亲水基团则用于增强其生物相容性,下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是______(填字母)。A.硬脂酸钠 B.甲苯 C.乙酸乙酯 D.碳酸钠②量子点在微观尺寸发生变化时,可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光,关于这一现象下列说法正确的是______(填字母)。A.属于物理变化 B.属于化学变化C.由光化学反应产生 D.由电子跃迁形成17.(14分)氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物,其化学式为,是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下:(一)晶体制备:将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液,将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中,充分反应,室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。资料显示:硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。(1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是______,加热的目的是______。(2)试写出由生成中间体的离子方程式:____________________。(二)铁含量测定:准确称取ag产品配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入盐酸酸化使配合物酸解为,再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH2SSA)指示剂,用cmol/LEDTA二钠盐()溶液滴定至终点,重复三次,平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VmL。已知滴定过程中发生的反应如下:;。(3)该测定实验无需使用的实验仪器有______(填序号)。(4)滴定终点的现象是____________________。(5)产品中铁元素的含量是______(用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。(三)结构研究:用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1,对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2:(6)该阳离子中,Fe(Ⅲ)的配位数为______。(7)由热重曲线可知,当升温至170℃时失去2分子水,研究发现这部分水属于配合物外界,简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是____________________。18.(14分)乙腈又名甲基氰,是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为。已知:Ⅰ.;Ⅱ.。(1)①______。②在______(填“较低”或“较高”)温度下,有利于总反应正向自发进行。(2)保持压强不变,向恒温密闭容器中按体积比1:3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)发生反应,通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH3CH2OH的]随时间t的变化如图所示。则反应Ⅱ达平衡时的______(用物质的量分数表示平衡常数)。(3)保持其他条件不变,科研小组在探究使用铜系催化剂(能较好地吸附NH3等小分子)反应的最佳条件时,通过调整物料氨醇比,得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示:试说明氨醇比大于7,乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因:____________________。(4)科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究,发现其反应过程如下:①X的结构简式为______,X→Z的化学方程式为____________________。②结合反应过程,提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法:______。③计算显示Z→W(产物异构化反应)是一个明显的吸热过程,试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因:____________________。19.(14分)松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性,广泛分布于自然界中。由米团花分离出的松香烷二萜J的合成路线如下:已知:。回答下列问题:(1)A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C,则B的名称(系统命名法)是______。(2)元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素,则F的分子式为______。(3)化合物C与CH3I反应时,加入无水CH3COONa能很好地提升反应速率及平衡转化率,则C→D转化的化学方程式为____________________。(4)G→H的反应类型为______。(5)若用H2代替LiAlH4完成I→J的转化,可能导致目标产物产率下降,其原因是_______________。(6)E的同分异构体中,含有苯环且与E具有相同官能团的共有______种(不考虑立体异构)。(7)下图是某天然产物合成路线的一部分。其中K与L的结构简式分别为K:______,L:

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