渝北中学2023-2024学年(下)高三2月月考质量监测化学试题(全卷共二大题18小题,总分100分,考试时长75分钟)注意事项:1、请将答案做在答题卡上,做在试卷上概不得分2、可能用到的相对原子质量:H-1N-14C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题(每个小题只有一个答案,每小题3分,共42分)1.2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》,下列有关化学知识说法中错误的是A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B.画中青绿色来自矿物颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O,属于金属材料C.作画所需的墨水具有胶体的性质D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.熔点高,可用于做耐高温材料 B.硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃C.受热易分解,可用作氮肥 D.有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒3.下列化学用语或化学图谱不正确的是A.氮气的电子式:B.乙醚的结构简式:CH3CH2OCH2CH3C.CO2的空间填充模型:D.乙醇的核磁共振氢谱:4.下列有关离子方程式书写正确的是A.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:NH4++OH−=NH3·H2OB.NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液:C.泡沫灭火器的工作原理:3CO32−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4):CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)5.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NAD.1L1mol⋅L−1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA6.下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积7.七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性痢疾,其结构如图,下列说法,正确的是A.分子中存在2种官能团,无手性碳原子B.分子中所有碳原子共平面,且碳原子的杂化方式只有一种C.1mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗2mol Br2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mol NaOH8.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是A.该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”B.反应过程中存在C−H键的断裂C.该反应的原子利用率为100%D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I,则产品将变为丙烯酸乙酯9.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在10mL0.1mol⋅L−1的AgNO3溶液中依次滴入几滴NaCl溶液和KI溶液溶液先产生白色沉淀,后又产生黄色沉淀KspAgCl>KspAgIB将SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀C向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3D在CaClO2溶液中通入SO2气体有沉淀生成沉淀为CaSO410.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是元素周期表中原子半径最小的元素;Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子,次外层有2个电子;Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋方向相同;W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性:一定有ZcA−>cOH−>cH+C.HA的Ka的数量级为10−5D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,cA−cHA不变填空题(本题包括4小题,共58分)15.(14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下:已知:较大时,二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题:(1)元素在周期表中的位置是。(2)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中,“沉钒”过程控制,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。(3)某温度下,Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为(填标号);a.4.0 b.5.0 c.6.0在该条件下滤液B中[近似为,的近似为]。(4)“转化”过程中生成的离子方程式为。(5)“提纯”过程中的作用为。(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示,已知NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为g•cm-3(列出计算式即可)。16.(15分)TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。 已知:TiCl4易挥发,高温时能与O2反应,不与HCl反应,其他相关信息如表所示:熔点/℃沸点/℃密度/(g•cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂回答下列问题:(1)装置B中的试剂是(填试剂名称)。(2)装置D的作用是,装置C中除生成外,还生成CO,该反应的化学方程式为。(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O],其结构如右图所示。试从结构角度分析,CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是。(4)可以选用下面的一套装置(填标号)替换掉装置E和F。A. B. C. D. (5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度:取2.0g产品加入烧瓶中,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待TiCl4充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液作指示剂,用1.00mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液40.00mL。已知:常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ag2CrO4呈砖红色,TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外,还有。②滴定终点的判断方法是。③已知TiCl4的摩尔质量是190g/mol,则产品的纯度为(保留两位有效数字)。17.(15分)CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分,可利用异丁烷与CO2反应来制备。反应I:CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)⇌CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g)△H1=+165.2kJ·mol-1反应II:CH3CH(CH3)CH3(g)⇌CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H2回答下列问题:(1)已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1,则△H2=。(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g),利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2),逆反应速率可表示为v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO),其中k正、k逆为速率常数。①图中能够代表k逆的曲线为(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。②温度为T1时,该反应的化学平衡常数K=。CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术,反应为:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时,将CO2和CH4按物质的量之比为1:1充入密闭容器中,分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间,测得CO2的转化率与温度的关系如图所示:①a点CO2转化率相等的原因是。②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下,将1molCO2、1molCH4、nmolH2O充入密闭容器,CO2的平衡转化率为α,此时压强平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数;写出含α、n、p的计算表达式)。(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-,装置如图所示。①在该装置中,左侧Pt电极上的电极反应式:。②装置工作时,阴极除有HCOO-生成外,还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是,标准状况下,当阳极生成O2的体积为224mL时,测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L,则电解效率。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知:电解效率=100%。18.(14分)环己双妥明是一种有效的降脂药物,其一种合成路线如图。已知:(1)B中官能团的名称为,D的系统命名法为。(2)E→F的反应类型为,J的结构简式为。(3)F→G的化学方程式为。(4)下列有关双酚Z的说法正确的是。a.双酚Z有酸性,可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应b.双酚Z能发生缩聚、加成、取代反应,也能使酸性KMnO4溶液褪色c.1mol双酚Z与足量溴水反应最多消耗4molBr2d.双酚Z的结构中所有碳原子可能在同一平面(5)M是C的同分异构体,写出符合下列条件的M有种(不含C,不考虑立体异构)。①与C具有相同的官能团,②在酸性条件下的水解产物中有乙醇;其中,不能发生消去反应的结构简式为。(6)化合物Q()是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线,以丙烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选),设计该化合物的合成路线:。