广东省汕头市金山中学、广州六中、佛山一中、中山一中2024届高三上学期四校期中联考试题 化学试题

2023-11-27 · U1 上传 · 9页 · 2.2 M

2024届高三级11月四校联考化学试题佛山市第一中学广州市第六中学汕头市金山中学、中山市第一中试卷总分:100分考试时间:75分钟注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本次考试采用特殊编排考号,请考生正确填涂。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1B11C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分选择题(共44分)一、单项选择题(共44分,其中1-10每题2分,11-16每题4分)。1.岭南文化对岭南地区乃至全国的经济、社会发展起着积极的推动作用。下列说法正确的是()选项ABCD地方文化解释陶瓷石湾公仔:制作的原料主要是石灰石木版年画:年画使用的铁红颜料主要成分是Fe2O3港珠澳大桥:建筑时用到的钢铁属于纯净物广东剪纸:裁剪过程涉及化学变化2.科技发展离不开化学,下列说法错误的是()A.“一带一路”:丝绸制品成分的90%都是蛋白质,能发生水解反应B.“乘风破浪”:福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点C.“直上云霄”:C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体D.“筑梦天宫”:问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料3.劳动教育是五育并举中的重要一环,下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A垃圾分类“可回收物”中废纸、塑料均属于天然有机高分子材料B防治虫害波尔多液中的Cu2+有强氧化性,可使蛋白质变性C污水处理利用明矾可对废水进行杀菌消毒D日常洗衣为增强漂白粉的漂白效果,可加入适量白醋4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol/L溶液中含有数目小于0.1B.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NAC.精炼铜阴极增重6.4g时,阳极生成Cu2+数目为0.1NAD.常温下,当7.1gCl2全部溶于水,反应中转移的电子数等于0.1NA5.下列化学用语表示正确的是()A.H2S分子的球棍模型:B.NH4Cl的电子式:C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:  D.2pz电子云轮廓图:6.下列有关离子方程式书写正确的是(    )A.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:+OH-=NH3·H2OB.溶于溶液中:C.泡沫灭火器的工作原理:D.纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4):CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)7.CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应:第一步:(慢)    第二步:(快)其相对能量与反应历程如下图所示,下列说法错误的是()A.两步反应均为放热反应B.总反应的反应速率由第一步反应决定C.在整个反应历程中,有极性键的断裂和生成D.FeO*和Fe*均为反应的催化剂8.M是中药狼把草的成分之一,具有消炎杀菌作用,其结构如图所示。下列叙述正确的是()A.该化合物属于苯的同系物B.M的分子式为C9H10O4C.1molM最多能与3molBr2发生反应D.M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应9.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板FeCl3溶液显酸性B水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键C不能用电解AlCl3制备铝单质AlCl3属于共价化合物DNa2S用于除去废水中的Cu2+、Hg2+Na2S还原性较强10.利用下列装置及试剂能达到实验目的的是()A.用装置甲实验室制备NO B.用装置乙蒸发结晶制取无水C.用装置丙分离氯化铵和碘单质 D.用装置丁实验室制氯气11.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示:已知:N2H4·H2O有强还原性,N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2;0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是(    )A.步骤I反应时,若产物中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则n(NaCl):n(NaClO)=2:1B.步骤II的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C.步骤II反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+COD.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO212.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素,X与其他元素不在同一周期,Y元素的电负性仅次于氟元素,Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4,W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(    )A.第一电离能:Z>Y>W B.基态Z原子核外电子有7种空间运动状态C.由四种元素组成的化合物仅含共价键 D.X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子13.某课题组设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极,用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解,工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是(    )电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O若有2molH+穿过质子交换膜,则理论上有44gCO2被转化C.选择Ni8­TET催化剂催化,会比Ni­TPP消耗更多电能D.若以铅蓄电池为电源,则B极应与PbO2极相连接14.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是(    )选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明溶液是否含NH4+向溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口试纸未变蓝,说明不含NH4+B证明Na2SO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2SO3溶液中滴入Ba(ClO)2溶液至过量溶液红色逐渐变浅,产生白色沉淀,证明Na2SO3溶液中存在水解平衡C探究KI与FeCl3反应的可逆性取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后萃取分液,向水层滴KSCN溶液溶液变血红色,说明KI与FeCl3的反应具有可逆性D探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小向足量氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液,充分反应后再加入少量CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀,说明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度积小15.下列类比或推理合理的是(    )选项已知方法结论A沸点:类比沸点:LiMg>Al推理碱性:16.常温下,用盐酸滴定溶液,所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )A.曲线①代表,曲线②代表B.a点溶液中存在c(NH)=c(NH3•H2O)>c(Cl-)C.的电离常数的数量级为D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色第二部分非选择题(共56分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。已知:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(Mr=491)为翠绿色晶体、难溶于乙醇;0℃时在水中溶解度为4.7g,100℃时溶解度为117.7g。Ⅰ.制备Fe(OH)3称取2g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]于锥形瓶中,溶于水,滴加足量6%H2O2,加热并搅拌。当变成红褐色后,再煮沸十分钟,冷却后,过滤、洗涤。Ⅱ.制备草酸氢钾取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中,加入1.2gK2CO3,反应生成KHC2O4。Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图:请回答下列问题:(1)I中制备Fe(OH)3的离子反应方程式为。(2)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,步骤1装置中仪器a的名称为。采用水浴加热的目的是。②步骤2的操作名称是,步骤3采用冰水冷却的目的。③过滤后需要用乙醇溶液洗涤,其优点是。(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性,在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体,该反应的化学方程式为。(4)产品纯度的测定从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体,测定所得产品的纯度:称取ag晶体溶于100mL水中配成溶液,取20mL溶液于锥形瓶中,用cmol·L-1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(被还原为Cr3+),进行了三次平行实验,达到滴定终点时平均消耗标准溶液VmL,则所得产品的纯度为%(用含V、c、a的代数式表示)。钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图:已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=2.0×10-31请回答下列问题:洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是,冷却后,再慢慢注入27.5%的双氧水中,并不断搅拌。(2)第一次“酸溶”后,若溶液中存在的c(Fe3+)=c(Sc3+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1,离子浓度为1×10-6mol·L-1时认为完全沉淀。用氨水调节溶液的pH分两步进行,则先加入氨水调节pH的范围是(保留一位小数,已知lg2=0.3);过滤后,滤液中继续加入氨水调节pH=6,过滤得到的滤渣是(填化学式),此时滤液中含量最多的金属元素是。(3)用草酸沉钪,“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是。(4)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3,写出反应的化学方式。(5)Ti(BH)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti原子的价电子排布式为②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图所示。①该晶体中的配位数为②设NA为阿伏加德罗常数的值,则硼氢化钠晶体的密度=(用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。19.“碳达峰”、“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。I.中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉,其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中,发生的主要反应有:反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ/mol反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-57.9kJ/mol(1)反应②活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”),该反应在(填“高温”或“低温)条件下自发进行。(2)恒温恒容下,向密闭容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入原料气,若只发生主反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),能判断该反应处于平衡状态的是_______(填标号)A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.体系内压强保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.反应的焓变保持不变Ⅱ.上述反应①的逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是目前催化制氢的重要方法之一。在T1℃时,将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中,反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。(3)CO的平衡转化率%,反应平衡常数。(结果保留2位有效数字)(4)保持K不变,提高CO平衡转化率措施有:。(任意一条)(5)由℃时上述实验数据计算得到~x(CO)和~x()的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为。

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