广东省汕头市金山中学、广州六中、佛山一中、中山一中2024届高三上学期四校期中联考试题 化学试题

2024届高三级11月四校联考化学试题佛山市第一中学、广州市第六中学汕头市金山中学、中山市第一中学试卷总分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本次考试采用特殊编排考号，请考生正确填涂。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分选择题（共44分）一、单项选择题(共44分，其中1-10每题2分，11-16每题4分)。1.岭南文化对岭南地区乃至全国的经济、社会发展起着积极的推动作用。下列说法正确的是()选项ABCD地方文化解释陶瓷石湾公仔：制作的原料主要是石灰石木版年画：年画使用的铁红颜料主要成分是Fe2O3港珠澳大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物广东剪纸：裁剪过程涉及化学变化2．科技发展离不开化学，下列说法错误的是()A．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是蛋白质，能发生水解反应B．“乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点C．“直上云霄”：C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体D．“筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料3.劳动教育是五育并举中的重要一环，下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A垃圾分类“可回收物”中废纸、塑料均属于天然有机高分子材料B防治虫害波尔多液中的Cu2+有强氧化性，可使蛋白质变性C污水处理利用明矾可对废水进行杀菌消毒D日常洗衣为增强漂白粉的漂白效果，可加入适量白醋4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol/L溶液中含有数目小于0.1B．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NAC．精炼铜阴极增重6.4g时，阳极生成Cu2+数目为0.1NAD．常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA5.下列化学用语表示正确的是()A．H2S分子的球棍模型：B.NH4Cl的电子式：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：  D．2pz电子云轮廓图：6.下列有关离子方程式书写正确的是(    )A.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OB.溶于溶液中：C.泡沫灭火器的工作原理：D.纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)7．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：(慢)    第二步：(快)其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是()A．两步反应均为放热反应B．总反应的反应速率由第一步反应决定C．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成D．FeO*和Fe*均为反应的催化剂8．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是()A．该化合物属于苯的同系物B．M的分子式为C9H10O4C．1molM最多能与3molBr2发生反应D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应9．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板FeCl3溶液显酸性B水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键C不能用电解AlCl3制备铝单质AlCl3属于共价化合物DNa2S用于除去废水中的Cu2+、Hg2+Na2S还原性较强10．利用下列装置及试剂能达到实验目的的是()A．用装置甲实验室制备NO B．用装置乙蒸发结晶制取无水C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．用装置丁实验室制氯气11．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是(    )A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1，则n(NaCl):n(NaClO)=2:1B．步骤II的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C．步骤II反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+COD．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO212.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(    )A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子13.某课题组设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是(    )电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O若有2molH＋穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2被转化C．选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接14.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是(    )选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明溶液是否含NH4+向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口试纸未变蓝，说明不含NH4+B证明Na2SO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2SO3溶液中滴入Ba(ClO)2溶液至过量溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡C探究KI与FeCl3反应的可逆性取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色，说明KI与FeCl3的反应具有可逆性D探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小向足量氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度积小15.下列类比或推理合理的是(    )选项已知方法结论A沸点：类比沸点：LiMg>Al推理碱性：16．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )A．曲线①代表，曲线②代表B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3•H2O)>c(Cl-)C．的电离常数的数量级为D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色第二部分非选择题（共56分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(Mr=491)为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。Ⅰ.制备Fe(OH)3称取2g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。Ⅱ.制备草酸氢钾取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK2CO3，反应生成KHC2O4。Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：请回答下列问题：(1)I中制备Fe(OH)3的离子反应方程式为。(2)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为。采用水浴加热的目的是。②步骤2的操作名称是，步骤3采用冰水冷却的目的。③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是。(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。(4)产品纯度的测定从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取ag晶体溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(被还原为Cr3＋)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液VmL，则所得产品的纯度为%(用含V、c、a的代数式表示)。钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=2.0×10-31请回答下列问题：洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是，冷却后，再慢慢注入27.5%的双氧水中，并不断搅拌。(2)第一次“酸溶”后，若溶液中存在的c(Fe3+)=c(Sc3+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1，离子浓度为1×10-6mol·L-1时认为完全沉淀。用氨水调节溶液的pH分两步进行，则先加入氨水调节pH的范围是(保留一位小数，已知lg2=0.3)；过滤后，滤液中继续加入氨水调节pH=6，过滤得到的滤渣是(填化学式)，此时滤液中含量最多的金属元素是。(3)用草酸沉钪，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是。(4)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方式。(5)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti原子的价电子排布式为②LiBH4由Li+和BH4－构成，BH4－的空间构型是硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。①该晶体中的配位数为②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度=(用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。19．“碳达峰”、“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ/mol反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-57.9kJ/mol(1)反应②活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在(填“高温”或“低温)条件下自发进行。(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应处于平衡状态的是_______(填标号)A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．体系内压强保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．反应的焓变保持不变Ⅱ.上述反应①的逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是目前催化制氢的重要方法之一。在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。(3)CO的平衡转化率%，反应平衡常数。(结果保留2位有效数字)(4)保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)(5)由℃时上述实验数据计算得到～x(CO)和～x()的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。