江苏省南京市2023-2024学年高三上学期10月六校联合调研化学试卷

2023-11-13 · U1 上传 · 6页 · 1 M

2023~2024学年第一学期10月六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Zn65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。1.CO2捕集与封存是CO2减排的重要手段。下列关于CO2综合利用与处理方法不正确...的是A.电化学氧化法B.环加成制聚碳酸酯C.碱液吸收法D.加氢制碳氢化合物2.下列有关化学用语的表述正确的是A.NH4Br的电子式:B.O3分子的球棍模型:C.NaBH4中H元素的化合价为+1D.CuSO4·5H2O中含离子键、共价键、配位键、氢键3.下列实验装置与操作正确的是图甲图乙图丙图丁A.用图甲所示装置分离CCl4和H2OB.用图乙所示装置干燥氨气C.用图丙所示装置做制取氯气的发生装置D.用图丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性4.N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A.碱性:NaOH<Mg(OH)2B.第一电离能:I1(Na)<I1(Mg)C.原子半径:r(N)<r(O)D.N2、Na2O、Mg的晶体类型相同阅读下列材料,完成5~7题:-1周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ·mol)是一种易燃的有毒气体,可制取各种硫化物;硫酸、硫酸盐是重要化工原料;硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂,常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景,工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se,以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5.下列说法正确的是A.H2O2是非极性分子2-B.SO3中的∠O-S-O与SO3中的相等C.基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4D.ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大高三化学第1页共6页{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}6.下列化学反应表示正确的是△A.Cu和浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+2H2O+SO2↑-1B.H2S的燃烧:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1124.4kJ·mol2--+C.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应:TeO3+4e+6H===Te+3H2O+2--D.SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸:SO2Cl2+2H2O===4H+SO3+2Cl7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硫化钠具有还原性,可用作Hg2+沉淀剂B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化硫C.硫黄为淡黄色固体,可用作制硫磺皂D.二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆放电8.某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示,总反应式为LixCn+LiyMO2充电Lix-1Cn+Liy+1MO2,下列说法不正确...的是A.放电时电子从Cn流入Al,还原电极B中的金属元素M-+B.充电时B电极的反应式为:Liy+1MO2-e===LiyMO2+LiC.电解质不能用水溶液,但可用离子液体D.当Li+移向电极A时,化学能转化为电能9.Y是合成药物查尔酮类抑制剂中间体,由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是A.K2CO3是为了结合反应产生的HBrB.FeCl3溶液不能鉴别X和YC.Y存在顺反异构体D.X与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子10.750℃时,NH3和O2发生以下两个反应:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2下列说法正确的是c4(NO)A.反应①的平衡常数可表示为K1=45c(NH3)·c(O2)B.反应②的ΔS<0C.反应①中每生成2molNO,转移电子数约为6.02×1024D.反应②的ΔH2=2E(N≡N)+12E(H-O)-12E(N-H)-3E(O=O)11.实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液,充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室-6-9温时,Ksp(CaSO4)=9.0×10,Ksp(CaCO3)=3.0×10。下列说法正确的是-+-A.(NH4)2CO3溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)2+-5-1B.CaSO4悬浊液中存在:c(Ca)<10mol·L2-2-2-cSO43C.反应CaSO4+CO3CaCO3+SO4正向进行,需满足2-<3.0×10cCO3++-2-D.过滤后所得滤液中一定存在:c(H)+c(NH4)=c(OH)+2c(SO4)高三化学第2页共6页{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}12.下列设计的实验方案不能..达到实验目的是选项实验现象和操作实验目的-1-1向2mL0.1mol·LNa2S溶液中滴加0.1mol·LZnSO4溶-1A液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol·LCuSO4溶验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)液,出现黑色沉淀向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液,B检验乙炔中含有碳碳三键将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去以Zn、Fe为电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置。过一段时间,从Fe电极区域取C探究金属的牺牲阳极保护法少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象-1向盛有2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液的试管中滴加-1D5~10滴NaOH溶液,再继续滴加5~10滴6mol·LH2SO4探究浓度对化学平衡的影响溶液,观察现象13.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展,该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:-1①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol其他条件不变,在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确...的是n(生成CH3OH消耗的CO2)已知:CH3OH的选择性=×100%n(反应消耗的CO2)n(H2)A.增大有利于提高CO2的平衡转化率n(CO2)B.使用催化剂,能降低反应的活化能,增大活化分子百分数C.其他条件不变,增大压强,有利于反应向生成CH3OH的方向进行D.220~240℃,升高温度,对反应②速率的影响比对反应①的小题13图高三化学第3页共6页{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO外,还含有铋(Bi)、锗(Ge)等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图:(已知:Ge4+易水解)(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的,提高“酸浸1”浸取率的是▲(填字母)。A.延长酸浸时间B.浓硫酸代替稀硫酸C.酸浸过程中不断搅拌D.增多工业废料的用量(2)“酸浸2”时Bi2O3发生反应的离子方程式为▲。4++(3)“沉锗”的反应原理为Ge+2H2RGeR2↓+4H,该操作中需调节pH约为2.5,不能过高或过低,其原因是▲。(4)①ZnO的一种晶胞结构如题14图-1所示,每个Zn原子周围紧邻的O原子个数为▲。题14图-1题14图-2②ZnO也可用作半导体材料,晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分百分数小于Zn-O键,从元素电负性的角度分析其原因为▲。③加热ZnSO4·7H2O固体,固体质量保留百分数与温度的关系如题14图-2所示。1050℃时所得固体的化学式为▲。(写出计算过程)高三化学第4页共6页{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}15.(15分)催化剂Mo(CO)6对于间位取代苯衍生物的合成至关重要,一种化合物H的合成路线如下:已知:-Ph代表苯基。(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。+CO2H2O/H(2)C→D的反应需经历C――→X――→D的过程,X→D为水解反应,则C→X的反应类型为▲。(3)有机物F的分子式为C10H10,其结构简式为▲。(4)D与C2H5OH发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体,其一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:▲。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:2:2:1:1;②能发生水解反应,且1mol该物质完全水解时消耗2molNaOH。(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图(须用PdCl2(PPh3)2,无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。16.(15分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下:3-2-2-(1)“沉淀”时发生的反应为:2[Ag(S2O3)2](aq)+S(aq)Ag2S(s)+4S2O3(aq),平衡常数K=▲。检验沉淀完全的操作是▲。-50+2-3-13(已知:Ksp(Ag2S)=1×10,Ag(aq)+2S2O3(aq)[Ag(S2O3)2](aq)K1=1×10)(2)“反应”时有淡黄色固体生成,发生反应的化学方程式为▲。440℃200℃(3)已知:2AgNO3=====2Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)2=====2CuO+4NO2↑+O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2,请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案:▲,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂:稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(4)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如题16图所示。使用真空泵的题16图目的是▲;判断蒸发浓缩完成的标志是▲。高三化学第5页共6页{#{QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=}#}17.(16分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料,可由乙苯催化脱氢获得。Ⅰ.直接催化脱氢21(1)已知:①CHCH(g)+O(g)===8CO(g)+5HO(g)ΔH=-4386.9kJ·mol-1652522221-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-4263.1kJ·mol1③H(g)+O(g)===HO(g)ΔH=-241.8kJ·mol-122223-1反应C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=▲kJ·mol。(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气,在0.1MPa和催化条件下,不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如题17图-1所示。(已知:高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应;苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数;乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面,使催化剂“中毒”。)题17图-1①加入高温水蒸气的作用是▲。②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是▲。Ⅱ.CO2氧化乙苯脱氢-1(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=+158.8kJ·mol(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下:①晶格氧机理Ar气氛围下,以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢,并将CO2转化为CO,催化循环可表示为题17图-2,图中物质X为▲(填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”)②酸碱位协同催化机理题17图-2由图可知,酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心,酸性位上发生乙苯的吸附活化;弱碱性位(B1)参与脱去α-H,而强碱性位(B2)活化CO2,被活化的CO2很容易和β-H反应,生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同,在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢,而在Na2O/Al2O

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为Word

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐