2009年浙江省高考化学(含解析版)

2023-10-26 · U3 上传 · 7页 · 1.2 M

2009年高考试题——浙江理综化学部分7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子的总数大于0.1NA9.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液-12-1110.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10,Ksp[MgF2]=7.42×10。下列说法正确的是2+A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg)大2+B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF211.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作香水,其结构为:O,有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这·Åµç种锂离子电池的反应式为:Li+2LiNiO2LiNiO。下列说法不正确的是0.352³äµç0.852A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-Li+B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动13.下列说法正确的是A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低26.[14分]各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。NaOHÈÜÒºÆÏÌÑÌÇBEF¢ÚM¢ÙGLKdzÂÌÉ«ÈÜÒº×Ø»ÆÉ«ÈÜÒºJHGACH+ID请回答下列问题:(1)写出A的化学式,C的电子式。(2)比较Y与Z的原子半径大小:>(填写元素符号)。(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示),举出该反应的一个应用实例。(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称、、。27.[15分]超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利´ß»¯¼Á用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间(s)012345c(NO)(mol/1.00×4.50×2.50×1.50×1.00×1.00×L)10-310-410-410-410-410-4c(CO)(mol/3.60×3.05×2.85×2.75×2.70×2.70×L)10-310-310-310-310-310-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=。(3)在该温度下,反应的平衡常数K=。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实NO初CO初催化剂验T(始浓度始浓度的比表面积编℃)(mol/L)(mol/L)(m2/g)号1.20×105.80×1Ⅰ28082-30-3Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t28.[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;③有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:2+-+3+2+5Fe+MnO4+8H5Fe+Mn+4H2O①滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),请说明理由。②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00-2mL试样溶液,用1.000×10mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是。29.[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:CH3COOCH2CH3KMnO/H+BFe/H+4AC(D)ŨÁòËá/¡÷»¹Ô­NO2NH2请回答下列问题:(1)写出A、B、C的结构简式:A,B,C。(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢处于不同的化学环境。(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)。①化合物是1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;O②分子中含有CO结构的基团。注:E、F、G结构如下:OOOO2NCH2OCCH3O2NOCCH2CH3O2NCH2COCH3(E)(F)(G)、、。(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式。(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下:O£­+H2O/OHHH2NCOCH2CH3H+C2H5OH(D)化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式。参考答案题号78910111213答案BDCBCDB26.[14分](1)CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3;(2)CO¡÷(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O医学检验糖尿病;(4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯。(或无定型炭、炭纳米管等)【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。2+3+黄绿色气体G为Cl2;浅绿色、棕黄色溶液为Fe和Fe。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应,Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。27.[14分](1)<;(2)1.88×10-4mol·L-1·S-1;(3)5000;(4)C、D;(5)①Ⅱ280;1.20×10-3;5.80×10-3;Ⅲ1.20×10-3;5.80×10-3;②如图:c(NO)¢ó¢ò¢ñt【解析】该题综合考察反应速率、反应方向,化学平衡等知识,并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。(1)该反应气体减少,△S<0非自发,所以一定是放热才有可能自发;7.5104mol/L(2)υ(NO)=3.75104molL1s1;2s1411υ(N2)=υ(NO)=1.87510molLs2-4-4(3)利用三段式计算出c(CO2)=9×10;c(N2)=4.50×10。(9104)2(4.5104)K=50004232(110)(2.710)(4)加压、降温使该反应平衡正移。(5)Ⅰ、Ⅱ比表面积不同,应控制温度相同,验证催化剂比表面积对速率的影响;Ⅰ、Ⅲ比表面积不同,温度不同;验证反应温度对速率的影响;所有浓度应控制相同。②Ⅰ、Ⅱ温度相同,平衡不移动,但Ⅱ的速率大;Ⅲ的温度高,速率最大且平衡逆移,c(NO)增大。28.[15分]+―¡÷2+(1)MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O;(2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集;(3)Al、P、Cl;(4)①否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;②4.480%;【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。29.答案:COOHCOOCH2CH3(1)A:;B:CH3CH2OH;C:;NO2NO2(2)4;CH3OCH3OCH2CH2COOHCHCOOHCH2CH2OCHCHOCH(3)、、、;NO2NO2NO2NO2OOH+(4)O2NOCCH2CH3+H2OO2NOH+CH3CH2COH;OO´ß»¯¼Á()nHNCOHNHC+nHO52n2【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化,中等难度。总体说来,该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题,试题结构稳定,难度适中,但阅读量有些大。

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