2017年浙江省高考化学【4月】（原卷版）

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（ ）A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）A．B．C．D．3．（2分）下列属于非电解质的是（ ）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）下列表示不正确的是（ ）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A．NH3B．SO3C．HClD．CO29．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）下列说法正确的是（ ）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ）﹣A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3+﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑2+3++C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe+H2O2═2Fe+O2↑+2H2++D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba+H2O═BaSO4↓+2H14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说法正确的是（ ）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应﹣﹣C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）﹣1A．0.1mol•LNH3•H2O的pH小于13﹣1B．0.1mol•LNH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱﹣1D．0.1mol•LNH3•H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1molH2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ）A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6KJ的能量﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol20．（2分）下列说法正确的是（ ）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）时间0510152025水样Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含0.200.090.050.030.010Ca2+）A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA﹣1B．1L0.1mol•L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）﹣A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO）＜c（CH3COOH）﹣B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO）=1.0﹣﹣+C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H）﹣D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣3+2+2﹣+B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe+8H2O═15Fe+2SO4+16HC．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3++2﹣2﹣25．（2分）某固体混合物中可能含有：K、Na、Clˉ、CO3、SO4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是 ．（2）D+E→F的反应类型是 ．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ．（4）下列说法正确的是 ．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是 ．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为 ．+（2）另一份固体混合物中NH4与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）． 【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：﹣1（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法不正确的是 A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ． 【加试题】（10分）31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2