2018年浙江省高考化学【4月】（原卷版）

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试试题可能用到的相对原子质量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是3.下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6.下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是--2-A.Cl2→ClB.I→I2C.SO2→SO3D.CuO→Cu8.下到表示正确的是A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A.的名称为3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是2－－A.大理石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH==2CH3COO+H2O+CO2↑－－+2+B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H==Mn+2Cl2↑+4H2O-2－－+C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO4+Cl+2H－2+－D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca+HCO3==CaCO3↓+2H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列说法正确的是A.光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动—2—C.正极的电极反应：O2+4e==2OD.电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是——A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：——c(CH3COO)=c(Cl)19.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是116A.10g的H2O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ/mol22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s/(×105Pa)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s23.在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是+2---+A.在a点的溶液中c(Na)>c(CO3)>c(C1)>c(OH)>c(H)2--B.在b点的溶液中2n(CO3)+n(HCO3)<0.001mol-C.在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力+-D.若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na)=c(CH3COO)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：+2+已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H==Cu+Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤--C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度++2+2+2+2--2--25.某绿色溶液八含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4、Cl、CO3和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是2--A.溶液A中一定存在H+、SO4和Cl2+2--+B.溶液A中不存在Mg、CO3和HCO3，不能确定Na的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D.溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答(1)D中官能团的名称是。(2)B的结构简式是。(3)D→E的化学方程式是。(4)下列说法正确的是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1）X的化学式是，步骤①的化学方程式是。（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：2++2++已知：[Cu(NH3)4]+4H==Cu+4NH4请回答：（1）步骤①中，试剂X应采用。（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。+（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH429.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。（2）固体混合物中氧化铜的质量。30.【加试题】(10分)（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。（2）写出电池总反应。（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：－1CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=－2.7kJ·mol已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理的是。A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2CHOH(g)CHCOOCH(g)+2H(g)253252在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是。A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵