2021年浙江省高考化学【6月】（原卷版）

2021年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH3.下列物质的化学成分不正确的是生石灰：CaOH重晶石：BaSOA.2B.4尿素：CONH草酸：C.22D.HOOC-COOH4.下列图示表示灼烧操作的是A.B.C.D.5.下列表示不正确的是A.乙炔的实验式C2H2B.乙醛的结构简式CH3CHOC.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是ΔA.加成反应CHCH+HClCH2=CHCl()催化剂B.醇↑消去反应CH3CH(Br)CH3+KOHΔCH2=CHCH3+KBr+H2O()C.催化剂还原反应2CH3CH2OH+O2Δ2CH3CHO+2H2O()浓硫酸D.取代反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O()Δ8.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.下列说法不正确的是A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确的是A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和NHSO的溶液浓缩至干FeSO4424D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确的是A.H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱B.H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C.CaHCO的溶解度比的大，则NaHCO的溶解度比NaCO的大32CaCO3323D.将丙三醇加入新制CuOH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制CuOH中22溶液也呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是2A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO32H=CO2H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO3H2OH2SO3OH2C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)4H2D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2NH4N22H2O14.关于油脂，下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.还原性：ZQ21molH2O(l)D.1molCs,金刚石1molCs,石墨18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是18A.标准状况下，1.12LO2中含有中子数为NAB.31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA1C.100mL0.1molL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得0.01molL-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01molL-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸20.一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：2N2O54NO2+O2O2N2O5t/s06001200171022202820x1cN2O5/molL1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是411A.600~1200s，生成NO2的平均速率为5.010molLsB.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正N2O5=2v逆NO2D.推测上表中的x为393021.相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH422.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi++-C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2放电D.电池总反应可表示为LiSi+LiCoOSi+LiCoOx1-x2充电21-123.取两份10mL0.05molL的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL的盐酸，另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是-A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度-2--B.abc过程中：cHCO3+2cCO3+cOH逐渐减小+-2-C.ade过程中：cNay24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论取4mL乙醇，加入12mL浓硫探究乙醇消去反应酸、少量沸石，迅速升温至若溴水褪色，则乙醇消去反A的产物140℃，将产生的气体通入2mL应的产物为乙烯溴水中探究乙酰水杨酸样取少量样品，加入3mL蒸馏水和若有紫色沉淀生成，则该产B品中是否含有水杨少量乙醇，振荡，再加入1-2滴品中含有水杨酸酸FeCl3溶液若无气体生成，则固体粉末探究金属钠在氧气取少量固体粉末，加入2~3mL蒸C中燃烧所得固体粉为Na2O；若有气体生成，馏水末的成分则固体粉末为Na2O2取少量待测样品溶于蒸馏水，加探究Na2SO3固体若有白色沉淀产生，则样品D入足量稀盐酸，再加入足量样品是否变质已经变质BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D26.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。27.将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：CO2吸收吸水剂剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。28.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。+(3)蓝色溶液A与N2H5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_______。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：1Cu(s)2H2SO4(l)CuSO4(s)SO2(g)2H2O(l)ΔH=11.9kJmol。判断该反应的自发性并说明理由_______。已知2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=198kJmol1。时，在一恒容密闭(2)223850K反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103molL1、8.0103molL1和4.4102molL1。①该温度下反应的平衡常数为_______。②平衡时SO2的转化率为_______。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是_______。A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。abbaabbaabbaA.11B.12C.22D.23E.33F.34G.a4b4③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。(4)一定条件下，在Na2SH2SO4H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.S2H=HSⅡ.①_______；Ⅲ.HSH2O2H=S2H2O；Ⅳ.②_______。30.Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：①HgO2Cl2=HgCl2Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应：。2HgO