2019年浙江省高考化学【1月】（含解析版）

2019年1月浙江省学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水的分子式是A.H2BO2CH2ODCO2答案：C解析：考察物质的分子式。2.根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A.氧化物B.酸C碱D.盐答案：A解析：考察物质的分类。3.仪器名称为“胶头滴管”的是答案：D解析：考察仪器的名称，四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H11N，其中的氮元素在周期表中处于A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.第ⅣA族C.第VA族答案：D解析：氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族。5.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A.水B四氯化碳C.酒精D.食醋答案：B解析：萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶；互不反应；原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A.NaB.H2OC.NaOHD.H2答案：B解析：考察氧化剂的概念；为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。7.下列属于弱电解质的A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH答案：A解析：考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项B、C为强电解质，选项D为非电解质。8.下列表示不正确的是A.甲烷分子的比例模型B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为：答案：D解析：D选项氯化镁电子式正确的书写为。9.下列说法不正确的是A16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H4和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体答案：C解析：考察同系物的概念。结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物；乙烷和丙烯结构不相识，不是同系物。10.下列说法不正确的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇答案：A解析：石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为+7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸答案：B解析：由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。12.下列方程式不正确的是A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O点燃B.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC.氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H++Cl-++D.氯化铵水解的离子方程式：NH4+H2O=NH3·H2O+H答案：A解析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物为CO2，并不是CO，选项A错误。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.用铂丝蘸取NaCl溶B.将少量银氨溶液加C.饱和食盐水通电一D.将胆矾晶体悬挂盛液置于酒精灯火焰上入盛有淀粉和硫酸的段时间后，湿润的KI-有浓H2SO4的密闭试灼烧，火焰成黄色试管中加热，产生光淀粉试纸遇b处气体管中蓝色晶体逐渐变亮的银镜变蓝色为白色答案：B解析：银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B错误。14.下列说法不正确的是A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面答案：A解析：苯分子中存在特殊的大π键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项A错误。15.下列说法不正确的A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基答案：D解析：氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R基团可能还会含有，选项D错误。16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是A.0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V(m,1-,mi)B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多C.根据(V3-V2)<(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全答案：CΔcV1解析：v，0～t1内，v，选项A错误；t1～t2比0～t1反应速率快的原因是Δt22.4t1反应放热加快反应速率，选项B错误；随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项C正确；气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项D错误。17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是A.多孔金属a作负极B.多孔金属b上，O2发生还原反应C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极－+D.正极的电极反应为：O2＋4e＋4H＝2H2O答案：D解析：考察原电池的知识，题目中所给的电解质我KOH溶液，故在电极方程式的书写中不会出现H+，选项D错误。下列说法正确的是A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同－-B．室温下，HCl溶液中c（CI）与CH3COOH溶液中c（CH3COO）相等，两溶液的pH相等-1C．室温下，浓度均为0.1mol•L的NaCI溶液与NH4CI溶液，pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性答案：B解析：导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项A错误；由溶液的的电荷守恒判断，选项B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C错误；等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到CH3COONa溶液，呈碱性，选项D错误。下列说法不正确的是A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构答案：C解析：硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C错误。20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。下列说法正确的是-1A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ・mol-1B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・molC．断开1molNO（g）中化学键需吸收632kJ能量D．形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量答案：C解析：由图像得，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180KJ/mol，选项A、B错误；断开1molNO(g)需要吸收的能量为(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJ，选项C正确，选项D错误。21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA－1B.1L0.5mol・L的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC.6g石墨晶体中含有的质于数目为3NAD.标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C解析：采用极限法，设0.5mol气体全部为CO或CO2，求得选项A错误；氢氧化钠溶液中+-除了NaOH会电离出Na和OH之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0.5NA选项B错误；6g石墨为0.5mol，碳元素的原子序数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为0.5×6NA=3NA，选项C正确；标况下1.12L乙烯为0.05mol，所含共用电子对为0.05×6NA=0.3NA，选项D错误。22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：t/minC(N2)C(H2)C(NH3)C/(mol•L-1)01.03.0030.2562.490.8反应刚好达到平衡状态时t=6min-1B.c（NH3）＝0.4mol・LC.容器内的气体分子数N（N2）：N（H2）：N（NH3）＝1：3：2D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率答案：B解析：由题意知，在6min是反应已经达到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前达到的，选项A错误；计算可知，选项B正确；容器中的分子数之比为N(N2):N(H2):N(NH3)=2:3:1，选项C错误；v(H2)=3v(N2)，选项D错误。23．配制500mL0.100mol·L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低答案：D解析：配制500mL溶液是应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，选项A错误；配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D正确。2+24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，废液体积/L≤0.5123≥4固体质量/ga6420aaa777下列说法不正确的是A．当铁粉与0.25废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋C．废液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L-1D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g答案：B解析：由题目中当废液超过0.5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，求得c(Fe3+)=0.2mol/L，铁粉为22.4g，选项A、C正确，1L废液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，选项D正确；1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B错误。为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是++-－-A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na、H、HCO3、CI、OH2-+B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO3＋2H＝CO2↑＋H2OC．若V2＝2V1，则x＝y38.410V2