2011年天津市高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 181.5 K

2011年天津市高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.(6分)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( )A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用2.(6分)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低3.(6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.① B.② C.③ D.④4.(6分)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH>7时,c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)5.(6分)下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性6.(6分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段二、解答题(共4小题,满分64分)7.(14分)如图1中X、Y、Z为单质,其余为化合物,它们之间存在如图1转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 .(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4.ZH4的电子式为 .(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式: .(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: .(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值.8.(18分)已知:RCH2COOH+RCl→+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为 .(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式: .(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式: .(4)C+E→F的反应类型为 .(5)写出A和F的结构简式:A. ;F. .(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为 ;写出a、b所代表的试剂:a. ;b. .II.按如下路线,由C可合成高聚物H:CGH(7)C→G的反应类型为 .(8)写出G→H的反应方程式: .9.(18分)某研究性学习小组为合成1﹣丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白:(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式: , 。(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 。c和d中盛装的试剂分别是 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图 。(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是 (填序号)。①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为纯化1﹣丁醇,该小组查阅文献得知:①R﹣CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1﹣丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:试剂1为 ,操作1为 ,操作2为 ,操作3为 。10.(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法:该法的工艺流程为:CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+⇌Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)c.溶液的颜色不变(3)第②步中,还原1molCr2O72﹣离子,需要 mol的FeSO4•7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH﹣)=10﹣32,要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至 。方法2:电解法,该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为 。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。

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