2011年天津市高考化学试卷解析版

2011年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；IC：乙烯的用途；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；KG：药物的主要成分和疗效．菁优网版权所有【专题】55：化学计算．【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析；B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析；C、从导致水体富营养化的原因分析；D、从天然药物是否有毒分析．【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故B错；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D错。故选：A。【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累．2．（6分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】33：同位素及其应用；73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B。【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．3．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+④滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．① B．② C．③ D．④【考点】DG：常见离子的检验方法．菁优网版权所有【分析】①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。【解答】解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、③黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰。4．（6分）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．pH＞7时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K+）＝c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+）【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有【分析】根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．【解答】解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）＞c（OH﹣），再由电荷守恒可知c（C6H5O﹣）＞c（K+），故B错误；C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O﹣），故C错误；D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+），故D正确；故选：D。【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．5．（6分）下列说法正确的是（ ）A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【考点】49：离子方程式的书写；DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】16：压轴题．【分析】根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42﹣，故B错误；C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2﹣和NO3﹣，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D、100℃时，Kw＝1×10﹣12，pH＝2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH的计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练．6．（6分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【考点】C7：化学平衡建立的过程；CH：化学反应速率变化曲线及其应用．菁优网版权所有【专题】16：压轴题．【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．【解答】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 第二周期第ⅥA族 ；M中存在的化学键类型为 离子键和共价键 ；R的化学式是 H2SiO3 ．（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为 ．（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol ．（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O ．（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有【专题】11：推断题．【分析】A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为Na2SiO3、G为硝酸铁，R为H2SiO3，（1）组成单质Y的元素为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，M为Na2SiO3，存在的化学键类型为离子键和共价键，R为H2SiO3，故答案为：第二周期第ⅥA族；离子键和共价键；H2SiO3；（2）Z为Si，Z与H2反应转化为SiH4，SiH4的电子式为，故答案为：；（3）Fe3O4在高温下可与铝发生铝热反应，Fe3O4与1molAl反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出akJ热量，则8molAl反应可以放出8aKJ的热量，所以热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol，故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol；（4）四氧化三铁和稀硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++