2014年天津市高考化学试卷

2014年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A．不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原子数相同 C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．pH＝1的NaHSO4溶液：c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＝c（I﹣） C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）＝2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）＝2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]6．（6分）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 a．原子半径和离子半径均减小；b．金属性减弱，非金属性增强；c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 （3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式： ．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为 （2）B所含官能团的名称为 （3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 （4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为 （7）写出E→F的化学反应方程式 （8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 （2）仪器a的名称是 ，其作用是 （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 。Ⅱ．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定。反应原理：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．（2）步骤II中制氯气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ．