2012年天津市高考化学试卷

2023-10-26 · U3 上传 · 5页 · 276 K

2012年天津市高考化学试卷一、每题6分,共36分,只有一项是最符合题目要求的.1.(6分)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料2.(6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33.(6分)下列叙述正确的是( )A.乙酸与丙二酸互为同系物 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构4.(6分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.除去乙醇中的苯酚 C.从KI和I2的固体混合物中回收I2 D.配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液5.(6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO﹣)6.(6分)已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣197kJ•mol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙二、本卷共4题,共64分.7.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。(5)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2Fe+2ZG.放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。8.(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下:已知:RCOOC2H5请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是 .(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式: .(3)B的分子式为 ;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式: .①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为 、 .(5)C→D的化学方程式为 .(6)试剂Y的结构简式为 .(7)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是 和 .(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式: .9.(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣1的主要成分为 .(2)第②步加H2O2的作用是 ,使用H2O2的优点是 ;调溶液pH的目的是使 生成沉淀.(3)用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是 .(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3•18H2O,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中, 方案不可行,原因是 :从原子利用率角度考虑, 方案更合理.(5)探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O(Mr=250)含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol•L﹣1EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω= ;下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是 .a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.10.(14分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为 ;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为 ;580℃时,固体物质的主要成分为 ;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g);△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2(g)+2H2⇌W(s)+2H2O(g);△H=﹣137.9kJ•mol﹣1则WO2(s)⇌WO2(g)的△H= 。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有 。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢。

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