2012年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

镇江市2012年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法正确的是A．废易拉罐属于不可回收垃圾B．提倡大量使用塑料超薄袋C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列变化属于化学变化的是A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．黄瓜榨汁D．干冰升华3.我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于A．纯净物B．混合物C．氧化物D．化合物4.下列图示的实验操作正确的是选项归类物质（或元素）A常见合金黄铜、硬铝、钢B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C常见氮肥碳酸氢铵、硫酸铵、尿素D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等6.下列说法错误的是A．明矾既能净水又能杀菌消毒B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒D．蛋白质、糖类、油脂、，但应注意膳食平衡维生素等是人体必需的营养素氢原子氧原子碳原子7.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是点燃A．X是有机物，Z、W是无机物 点燃B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%C．该反应的化学方程式：CH4+O2CO2+H2OD．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸8.下列说法错误的是A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯9.下列对实验现象的描述正确的是A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是A．局氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味11.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大12.下列推理正确的是A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素13.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶15.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶117.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A.图中0a段表示生成沉淀的过程B.b点溶液中溶质有2种C.c点溶液的pH＞7D.x值为106.019.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3H2Cl2②合成CO①氯化20.下图为某化工企业生产流程示意图：甲醇（CH3OH）钛酸亚铁(FeTiO3)TiCl4焦炭TiMgCl2③冶炼Ar800℃XMg下列说法正确的是A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价一定条件B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学用语表示：（1）磷元素▲；（2）3个氢氧根离子▲；（3）2个二氧化硫分子▲；（4）空气中供人呼吸的气体▲。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．干冰B．酒精C．硫酸D．食醋E．石灰石F．维生素CG．熟石灰H．活性炭（1）可用于人工降雨的是▲；（2）工业上用于金属除锈的是▲；（3）蔬菜中富含的营养物质▲；（4）可作冰箱除味剂的是▲；（5）医疗上常用的消毒剂▲；（6）用于制造水泥、玻璃的矿石是▲。1908年1969年23.（2分）右图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片。（1）该图能反映的环境问题是▲。（2）请你提出一条解决该环境问题的合理化建议▲。24.（4分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：①②③④⑤回答下列问题：（1）图②中玻璃棒的作用是▲。（2）图③中灼烧目的是除去▲。（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是▲。（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH▲（填“变大”、“变小”或“不变”）。25.（2分）右图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理。（1）写出吸附反应的化学方程式▲。（2）写出解吸反应的化学方程式▲。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请结合下图回答问题：①②有孔塑料板棉花团ABCDEF（1）写出图中有标号仪器的名称：①▲，②▲。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）▲，写出该反应化学方程式▲。（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式▲。（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是▲，选用的收集装置为（填字母编号）▲。（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用右图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到▲气体。②然后，▲（填操作），又可收集到另一种气体。水电石（CaC2）2露置于空气残渣灰浆27.（7分）有一工业过程：其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。（1）残渣中主要成分是Ca(OH)2和▲。工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。KCl粉末Cl2Ⅰ.制备KClO3的流程如下：KClO3晶体过滤、洗涤、干燥Ca(ClO3)2、CaCl2溶液过滤灰浆浊液[Ca(OH)2]（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式▲。（3）有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与▲（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是▲。（4）洗涤时，可选用下列▲洗涤剂（填字母编号）。A．KCl饱和溶液B．冰水C．饱和KClO3溶液残渣NH4Cl溶液CaCl2溶液NH3CO2过滤Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：超细CaCO3溶液A洗涤、干燥（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式▲。（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是▲。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28.（6分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含▲，一定含有▲，可能含有▲。②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式▲。29.（6分）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质。它们转化关系如右图所示。（1）写出化学式：A▲，丙▲。（2）组成物质B的三种元素是▲。（3）写出有关反应的化学方程式：①▲；②▲。（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用(NH4)2SO4应注意的一个问题是▲。六、综合题（本题1小题，共14分）30.（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4Δ【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是▲（填字母编号）。abcd【问题讨论】用下图所示装置进行实验：ABCDEF（2）实验前应先▲。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是▲、▲（填字母编号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是▲。（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前▲。②停止加热后▲。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式▲。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8％70.0％72.4％（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则▲＜m＜▲。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是▲。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会▲（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷▲。一定条件镇江市2012年初中毕业升学考试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，