精品解析：2023年江苏省扬州市中考化学真题（解析版）

扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.师昌绪，材料腐蚀研究C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究【答案】C【解析】【详解】A、石油化工催化剂研究与导电性无关，不符合题意；B、材料腐蚀研究与材料的腐蚀性有关，属于研究材料的化学性质，与导电性无关，不符合题意；C、高温超导材料研究，属于优良性能导电材料开发，符合题意；D、高能化学激光研究，与导电性无关，不符合题意。故选C。2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O【答案】A【解析】【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。故选A。3.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2【答案】C【解析】【详解】光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故气体X是二氧化碳。故选C。4.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋【答案】B【解析】【详解】A、食盐水显中性，故A错误；B、肥皂水显碱性，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，故C错误；D、食醋显酸性，故D错误。故选B。5.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。故选A。6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是A.地热能 B.太阳能 C.水能 D.化石燃料【答案】B【解析】【详解】A、地热能是由地壳抽取的天然热能，阴雨天不影响使用，不符合题意；B、太阳能指太阳的热辐射能，能源储量巨大，但是阴雨天等因素会影响其使用，符合题意；C、水能是指水体的动能、势能和压力能等能量资源，阴雨天不影响使用，不符合题意；D、化石燃料是指煤、石油、天然气等，阴雨天不影响使用，不符合题意；故选B。7.下列属于分解反应的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不符合题意；B、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项B不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项C符合题意；D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项D不符合题意；故选：C。8.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O【答案】D【解析】【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。综上所述：选择D。9.化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是A.KH2PO4 B.K2SO4 C.NH4HCO3 D.CO（NH2）2【答案】A【解析】【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；故选：A。10.《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；B、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故B不符合题意；C、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故C不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以ZnCO3属于盐，故D符合题意；故选D。11.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A.氧气 B.水C.氯化钠 D.金刚石【答案】C【解析】【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；B、水由水分子构成，故B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。12.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和O2将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的CaCl2将粗盐用足量水溶解，过滤C测定溶液的pH将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照D制备O2向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；故选：D。13.下列物质性质和用途对应关系正确的是A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 B.铝有导热性，可用于制电线C.石墨有导电性，可用作润滑剂 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】A【解析】【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误；C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误；D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误；故选：A。14.实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是A.50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒B.50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液C.50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准D.50mL量筒，因为量筒操作时便于手握【答案】C【解析】【详解】量筒常用于量取一定体积的液体，因为量筒量取液体体积更精准，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取40.0mL氯化钠溶液，应选择50mL量筒，不能选择烧杯，是因为烧杯误差大。故选C。15.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂C.水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D.干冰：干净无杂质的冰【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。故选B。16.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法【答案】D【解析】【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。故选D。17.下列对实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。综上所述：选择B。18.Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：步骤—：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生。下列说法不正确的是A.为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水B.生成CaO2的总反应为C.增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成D.制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙的浓度远大于石灰水中氢氧化钙的浓度，所以为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水，选项正确；B、由题文可知，初始的反应物是氢氧化钙和过氧化氢，最终的生成物是过氧化钙和水，即生成CaO2的总反应为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，选项正确；C、由步骤二可知，增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成，选项正确；D、由题文可知，反应中，少量发生O+O=O2↑，主要反应是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，制备时反应每生成7