2011年江苏省高考化学试卷解析版

2023-10-26 · U3 上传 · 13页 · 873.5 K

2011年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料.A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④【考点】F7:常见的生活环境的污染及治理.菁优网版权所有【专题】56:化学应用.【分析】①化石燃料属于不可再生资源,且化石燃料的使用会产生污染物;②研发易降解的生物农药,能降低农药残留;③应用高效洁净的能源转换技术,提高能源利用率;④田间焚烧秸秆,不完全燃烧产生可吸收颗粒物,同时增加二氧化碳排放;⑤推广使用节能环保材料,节约资源、保护环境.【解答】解:①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物,化石燃料属于不可再生资源,加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故不符合题意;②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留,减少污染物的排放,故符合题意;③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故符合题意;④田间焚烧秸秆,秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物,同时增加二氧化碳的排放,故不符合题意;⑤推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故符合题意。即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤,故选:B。【点评】本题考查环境保护问题,学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点,学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可,突出了化学的实用性,平时要注意积累,题目难度不大.2.(3分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.N2的电子式: B.S2﹣的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子: D.邻羟基苯甲酸的结构简式:【考点】4J:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.菁优网版权所有【专题】514:化学用语专题.【分析】A.氮原子最外层有5个电子;B.硫离子质子数为16,核外电子数为18,最外层有8个电子;C.元素符号的左上角是质量数,左下角是质子数;D.邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的.【解答】解:A.氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,即,故A错误;B.硫离子质子数为16,核外电子数为18,最外层有8个电子,离子结构示意图为,故B错误;C.质量数=质子数+中子数=53+78=131,故C正确;D。邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的,间位是这两个碳中间间隔着一个碳,间羟基苯甲酸的结构简式:,故D错误。故选:C。【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合,难度不大,注意掌握质量数与质子数和中子数的关系.3.(3分)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;F8:浓硫酸的性质;FH:硅和二氧化硅.菁优网版权所有【专题】523:氧族元素;525:碳族元素.【分析】A、根据浓硫酸的特性可知,常温下浓硫酸使铝钝化,生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行;B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析;C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析;D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属.【解答】解:A、因浓硫酸具有强氧化性,能够与大多数金属反应,但遇到金属铝、铁要发生钝化,因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸,故A正确;B、因二氧化硅能与氢氟酸反应:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,所以不能用石英制造耐酸容器,故B错误;C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性,而不是还原性,故C错误;D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属,如锌,这就是牺牲阳极的阴极保护法,故D错误;故选:A。【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途,题目较简单,试题具有一定的综合性.4.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】DP:离子共存问题.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】A、在酸性条件下,从NO3﹣离子具有强氧化性,Fe2+离子具有还原性的角度分析;B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性,与H+离子反应的离子不能共存;C、pH=12的溶液呈碱性,判断在碱性条件下离子之间能否发生反应;D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,从这两个角度分析.【解答】解:A、在酸性条件下,NO3﹣离子具有强氧化性,Fe2+离子具有还原性,二者发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性,AlO2﹣离子与H+离子反应而不能大量共存,故B错误;C、pH=12的溶液呈碱性,在碱性条件下,这四种离子不发生任何反应,能大量共存,故C正确;D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反应而不能大量共存,故D错误。故选:C。【点评】本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析,注意题中的隐含信息,例如颜色、酸性、碱性等问题.5.(3分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.菁优网版权所有【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题.【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类,结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。A、X为N元素,最高正价为+5价,Z为Al元素,最高正价为+3价,则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,故A正确;B、原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ>rX>rY,故B错误;C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10,离子核外有2个电子层,电子层数相同,故C错误;D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D错误。故选:A。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用,题目难度中等,注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律.6.(3分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】A.电荷不守恒;B.反应生成硝酸和NO;C.醋酸为弱酸,在离子反应中应保留化学式;D.反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠.【解答】解:A.FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A错误;B.NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+,故B正确;C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故C错误;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D错误;故选:B。【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答,注意离子反应中应保留化学式的物质,题目难度不大.7.(3分)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液 C.实验室用图所示装置制取少量氨气 D.实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl【考点】ED:氨的实验室制法;O5:试纸的使用;Q4:气体的净化和干燥;R1:配制一定物质的量浓度的溶液.菁优网版权所有【专题】25:实验评价题.【分析】A.pH试纸不能事先湿润;B.浓硫酸的体积和水的体积和不等于溶液的总体积;C.收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口;D.根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂。【解答】解:A.pH试纸不能事先湿润,否则会带来实验误差,故A错误;B.用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,所得溶液的体积不等于100mL,则溶液浓度不等于0.1000mol•L﹣1,故B错误;C.收集氨气的试管不能塞橡皮塞,会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开,应在试管口塞一团棉花,故C错误;D.氯气难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水进行洗气分离,故D正确;故选:D。【点评】本题考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意B项,为易错点。8.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA【考点】4F:阿伏加德罗常数.菁优网版权所有【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、甲醇为CH3OH,1个分子甲醇中含有3个C﹣H键;B、pH=13的NaOH溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,但体积未知,无法计算离子数目;C、标准状况下,己烷为液体;D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol。【解答】解:A、甲醇为CH3OH,1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA,故A错误;B、pH=13的NaOH溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,n=cV,但溶液的体积未知,无法计算离子数目,故B错误;C、标准状况下,己烷为液体,无法计算,故C错误;D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol,则生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,故D正确;故选:D。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答,难度不大。9.(3分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是( )A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】DI:电解原理;E2:氯气的化学性质.菁优网版权所有【专题】522:卤族元素.【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断;B、结合反应方程式化合价的变化判断;C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3;D、根据元素的化合价是否变化判断.【解答】解:A、碳酸根的第一步水解(水解后生成碳酸氢根和氢氧根)的平衡常数比碳酸氢根要

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