2009年江苏省高考化学试卷解析版

2009年江苏省高考化学试卷A．硫原子的原子结构示意图：参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．B．NH4Cl的电子式：1．（3分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）18C．原子核内有10个中子的氧原子：8푂A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾D．对氯甲苯的结构简式：C．在食品加工中科学使用食品添加剂【考点】44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【专题】514：化学用语专题；53：有机化学基础．【考点】KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．菁优网版权所有【分析】A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；【专题】55：化学计算．B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；【分析】A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析；C、根据中子数＝质量数﹣质子数来回答；B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答．C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考；D、从降低对人体的危害角度考虑；【解答】解：A、聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，可用聚乙烯塑料袋包装食品，故A错误；【解答】解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故AB、碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易错误；吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾，故B正确；、是由+和﹣离子构成，由于﹣是阴离子，必须写出电子式：，故错误；C、我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加BNH4ClNH4ClClBC、18O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品8D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、置应该处于相对位置故D错误。食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食故选：C。品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范【点评】本题目要求学生熟记1﹣20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质围、计量使用添加剂，安全才有保障，故C正确；量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识．D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确；3．（3分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）故选：A。abc【点评】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系，②食品添加剂，③化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大．AAlAlCl3Al（OH）32．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）催化剂催化剂BHNO3NONO2→2CH3CHO+2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHO+H2→CH3CH2OH），CH3CHO→CH2＝CH2就CSiSiO2H2SiO3催化剂浓硫酸必须经过两步（CH3CHO+H2→CH3CH2OH和CH3CH2OH→CH2＝CH2+H2O）故D不选。DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO故选：B。【点评】本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．AB．BC．CD．D﹣A．25℃时，PH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA【考点】FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA【专题】11：推断题．C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA【分析】A、根据物质的性质来判断，Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3和Al2O3→Al不D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA能一步生成；【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有B、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断；【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．C、根据物质的性质来判断，SiO2→H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；【分析】A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；D、根据物质的性质来判断，CH3CHO→CH2＝CH2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯．B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；【解答】解：A、Al→AlCl3（2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑），AlCl3→AlC、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；（OH）3（AlCl3+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3+3HCl→D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．△‒13‒1‒1‒1¯【解答】解：A、PH＝13也就是意味着c(퐻+)=1×10푚표푙⋅퐿，则c(푂퐻‒)=1×10푚표푙⋅퐿，AlCl3+3H2O），Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3（反应方程式为：2Al（OH）3‒1‒1n(푂퐻‒)=푐(푂퐻‒)×푉=1×10푚표푙⋅퐿×1퐿=0.1푚표푙，所以N(푂퐻‒)=0.1푁퐴，故A错误；、发生的化学反应方程式为＝（该反应为歧化反应），n=0.1푚표푙，那么通电BCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(퐶푙2)¯Al2O3+3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al+3O2↑）这两步，故A不选；转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；21푔C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(퐶퐻)==1.5푚표푙，所以n（C）＝1.5mol，N（C）＝B、HNO3→NO（8HNO3+3Cu＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2＝2NO2），NO2→NO214푔/푚표푙（3NO2+H2O＝2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O＝2HNO3+NO），故B正确；1.5NA，故C正确；△D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N，故D¯AC、Si→SiO（Si+OSiO），SiO→HSiO必须经过两步（SiO+2NaOH→NaSiO+HO和2222232232错误。故选：C。Na2SiO3+H2O+CO2＝H2SiO3↓+Na2CO3），故C不选；【点评】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应催化剂D、CH2＝CH2→CH3CH2OH（CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH+O2中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．5．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；DD：盐类水解的应用；DI：电解原理；G6：金属冶炼的一般原D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出理．菁优网版权所有【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．菁优网版权所有【专题】21：热点问题；51：基本概念与基本理论．【专题】16：压轴题；17：综合实验题；541：化学实验常用仪器及试剂．【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；【分析】A、制取少量的乙酸乙酯时导气管不能深入到饱和碳酸钠溶液中，这样容易产生倒吸；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；B、高锰酸钾对橡皮管有侵蚀性，只能用酸式滴定管；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；C、量筒只能精确到小数点后一位，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．容量瓶内溶解；3++【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al+3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H，利用Al（OH）3（胶体）的D、分液漏斗内的液体进行分离时，下层液体从下端流出，上次液体从上口倒出．吸附性进行净水，故A正确；【解答】解：A、导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电乙酯，故A错误；子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；B、准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgC푙2+2퐻2푂通电푀푔(푂퐻)2+퐻2↑+퐶푙2↑，不会产生金属¯¯对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管，故B正确；镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgC푙2通电푀푔+퐶푙2↑，故D错误。¯C、有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶¯故选：D。解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解，故C错误；【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物D、苯的密度比水小，萃取后分层，有机层在上面，故有机层应该从上口倒出，故D错误。质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．故选：B。6．（3分）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）【点评】本题考查常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）7．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）+3+﹣2﹣A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．﹣13++2+﹣﹣B．含有0.1mol•LFe的溶液中：K、Mg、I、NO3【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应﹣12+++2﹣﹣C．含有0.1mol•LCa溶液在中：Na、K、CO3、Cl为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之+3+﹣2﹣D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16＝24，又Z、W、处于同一【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有周期，应为第三周期，分别为Na和Al