2020年江苏省高考化学试卷

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O选择题6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成NaO单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。22B．室温下，Al与4.0mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体A．PM2.5B．O2C．SO2D．NOD．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO42．反应8NH33Cl26NH4ClN2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是7．下列指定反应的离子方程式正确的是．中子数为的氮原子：9N．分子的电子式：A97BN2NNA．Cl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClOB．NO2通入水中制硝酸：2NO2H2O2HNO3NO−C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl的结构示意图：13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是C．0.1molLNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品1D．0.1molLAgNO3溶液中加入过量浓氨水：AgNH3H2OAgOHNH4B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料高温8．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸A．该反应ΔH>0、ΔS<0D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水c4(HCl)4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是B．该反应的平衡常数K2cSiCl4cH2．1氨水溶液：+、+、−、A0.1molLNaKOHNO3C．高温下反应每生成1molsi需消耗2×22.4LH2B．0.1molL1盐酸溶液：Na+、K+、SO2、SiO243D．用E表示键能，该反应H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)C．0.1molL1KMnO溶液：NH、Na+、NO、I−443阅读下列资料，完成9~10题．1溶液：、2+、−、2海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可D0.1molLAgNO3NH4MgClSO4得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)A．制备CO2B．收集CO2D．原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)10．下列选项所示的物质间转化均能实现的是向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至A淀粉未水解电解石灰水中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝A．NaCl（aq）Cl（2g）漂白粉（s）1（）加热室温下，向0.1molLHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测．（）CO2g（）（）BNaClaqNaHCO3sNa2CO3sB镁与盐酸反应放热得溶液温度上升（）C．NaBr（aq）Cl2(g)Br（aq）NaIaqI（aq）221室温下，向浓度均为0.1molL的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入C白色沉淀是BaCO3（）HCI（aq）（）电解D．Mg(OH)2sMgCl2agMg(s)Na2CO3溶液，出现白色沉淀11不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。D向0.1molLH2O2溶液中滴加0.1molLKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确14．室温下，将两种浓度均为0.1molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。液中微粒物质的量浓度关系正确的是11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确．混合溶液（）：2ANaHCO3-Na2CO3pH=10.30cNacHCO3cCO3cOH的是．氨水混合溶液（）：B-NH4ClpH=9.25cNH4cHcNH3H2OcOH．混合溶液（）：CCH3COOH-CH3COONapH=4.76cNacCH3COOHcCH3COOcHD．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：2cHcH2C2O4cNacC2O4cOH15．CH与CO重整生成H和CO的过程中主要发生下列反应A．阴极的电极反应式为Fe2eFe24221B．金属M的活动性比Fe的活动性弱CH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)H247.1kJmolC．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护1H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H41.2kJmolD钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快在恒压、反应物起始物质的量比nCH4:nCO21:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲12．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。线如题15图所示。下列有关说法正确的是下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子中不含手性碳原子B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率选项实验操作和现象结论B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值非选择题16．（12分）吸收工厂烟气中的SO，能有效减少SO对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO后经222O2催化氧化，可得到硫酸盐。（1）A中的含氧官能团名称为硝基、和。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、2的物质的量分数随（2）B的结构简式为。ZnSO3Zn(HSO3)2H2SO3HSO3SO3pH（3）C→D的反应类型为。的分布如题16图−1所示。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应。②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=618．（12分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（CNOClNa）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。3332异氰尿酸钠。（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、（1）NaClO溶液可由低温下将Cl缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图−2）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是2为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3Cl2H2H2OC3H3N3O32HClO22HClO2IHI2ClH2OI22S2O3S4O62I准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀2（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率14硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000molLNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。变”）。①通过计算判断该样品是否为优质品。测定中转化为HClO的氯元素质量217．（15分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：(写出计算过程，该样品的有效氯100%)样品质量②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值（填“偏高”或“偏低”）19．（15分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（填序号）。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会①电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为生成（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是。（填化学式）。2+（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导②题20图−2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电94致CaF2沉淀不完全，其原因是[KspCaF25.310，Ka(HF)6.310]。能，其反应的离子方程式为。（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。示。②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。20．（14分）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成（填化学式）。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。21．（12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若（1）CO催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO溶液（CO与KOH溶液反应制得）中通入H2322多做，则按A小题评分。生成HC