2013年江苏省高考化学试卷

2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中C．转移D．定容最环保的是（ ）6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气丁丁→乙⇌丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）甲A．丙烯的结构简式：C3H6A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO，则丁可能是氨水B．氢氧根离子的电子式：2C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是COC．氯原子的结构示意图：21467．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子92UA．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．苯含有＝双键的数目为2++2﹣﹣B78gCC3NAA．使甲基橙变红色的溶液：Mg、K、SO4、NO3．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为+2+﹣﹣C14gN2CONAB．使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3．标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为﹣1++2﹣﹣D6.72LNO20.1NAC．0.1mol•LAgNO3溶液：H、K、SO4、I8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）﹣1++﹣2﹣D．0.1mol•LNaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4．（分）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）△42¯2+﹣A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn+2Cl+Cl2↑+2H2OA．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B3++B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al+3H2O═Al（OH）3↓+3HC．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气+﹣C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na+2OH+O2↑D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝﹣2+﹣D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工对应的操作规范的是（ ）作时，下列说法正确的是（ ）A．称量B．溶解A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．溶液中Cl﹣向正极移动C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：2﹣2﹣A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）pM＝﹣lgc（M），pc（CO3）＝﹣lgc（CO3）．下列说法正确的是（ ）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个A．MgCO、CaCO、MnCO的Ksp依次增大且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．333B．a点可表示MnCO的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO2﹣）11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）332+2﹣C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca）＜c（CO3）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．c点可表示MgCO的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO2﹣）B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极3315．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的푐(퐶퐻3퐶푂푂퐻)C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小‒2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入푐(퐶퐻3퐶푂푂)和，在Ⅲ中充入和，℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正2﹣1molCO21molH22molCO2molH2O700D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO3水解程度减小，溶液的pH减小确的是（ ）12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多下列有关叙述正确的是（ ）D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团三、非选择题B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．（2）加入HO氧化时，发生反应的化学方程式为 ．22（3）滤渣2的成分是 （填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：800℃已知：①¯2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑②800℃（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）¯MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑（1）写出A的结构简式： 。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。800℃（）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： ¯3EMgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑（任写一种）。（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试퐻퐵푟푁푎푂퐻溶液剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C═CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH。△18．（12分）硫酸镍铵[（NH）Ni（SO）•nHO]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组4xy4m2①D中收集的气体可以是 （填化学式）．成，进行如下实验：②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；﹣12+a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni（离子方2+2﹣2﹣+③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程程式为Ni+H2Y＝NiY+2H），消耗EDTA标准溶液31.25mL；式： ．③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）．2+17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni含量将 （填“偏高”、或“偏低”（部分反应条件略去）：或“不变”）．（2）氨气常用 检验，现象是 ．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程） ．19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.820．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 。（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中2Ca（PO）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P（s）+10CO（g）△H＝+3359.26kJ•mol﹣1b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中3441CaO（s）+SiO（s）═CaSiO（s）△H＝﹣89.61kJ•mol﹣1c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中2322Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。则△H＝ kJ•mol﹣1．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用3是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4加入无水乙醇的目的是 。60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 ．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4•7H2O晶体。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 ．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释