2014年江苏省高考化学试卷

5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A．用装置甲制取氯气A．水是弱电解质B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢B．可燃冰是可以燃烧的水C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．氢氧两种元素只能组成水D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2OD．0℃时冰的密度比液态水的密度大6．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAA．过氧化钠的电子式：B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35퐵푟C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAC．硫离子的结构示意图：7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）+﹣2+A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3═Cu+NO2↑+H2OD．间二甲苯的结构简式：B．（NH）Fe（SO）溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）↓3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）424222．用溶解：+═2+↑++﹣2﹣CCH3COOHCaCO3CaCO3+2HCa+H2O+CO2A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3．向溶液中通入过量制（）：﹣═（）↓﹣+﹣13﹣12+2+2﹣﹣DNaAlO2CO2AlOH3CO2+AlO2+2H2OAlOH3+HCO3B．c（H）＝1×10mol•L的溶液中：Mg、Cu、SO4、NO38．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）﹣1++﹣﹣C．0.1mol•LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl﹣12++﹣2﹣物质甲乙丙D．0.1mol•LFeCl3溶液中：Fe、NH4、SCN、SO4组别4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料AAl2O3HClNaOHB．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂BSiO2NaOHHFC．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张CHClNaOHNaHCO3D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料DNH3O2HNO3A．AB．BC．CD．D（ ）9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（ ）C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）13．（4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱﹣B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl10．（2分）已知：+C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOCO2（g）+C（s）═2CO（g）△H214．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3﹣1﹣1+﹣A．0.1mol•LCH3COONa溶液与0.1mol•LHCl溶液等体积混合：c（Na）＝c（Cl）＞c（CH3COO4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4﹣）＞c（OH﹣）3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5﹣1﹣1+B．0.1mol•LNH4Cl溶液与0.1mol•L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4）＞c（Cl下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）﹣）＞c（OH﹣）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞02﹣1﹣1+2﹣C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5C．0.1mol•LNaCO溶液与0.1mol•LNaHCO溶液等体积混合：c（Na）＝c（CO）+c（HCO233333二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正﹣）+c（H2CO3）确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两﹣1﹣12﹣D．0.1mol•LNa2C2O4溶液与0.1mol•LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O4）+c个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.﹣﹣++（HC2O4）+c（OH）＝c（Na）+c（H）11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）15．（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀+H2O（g）B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0容器编号温度（℃）起始物质的量平衡物质的量（mol）﹣12﹣C．加热0.1mol•LNa2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大（mol）D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大CHOH（g）CHOCH（g）HO12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是3332Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40请回答下列问题：（）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。Ⅲ2070.200.0900.0901（2）反应①中加入的试剂X的分子式为CHO，X的结构简式为 。下列说法正确的是（ ）882（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。A．该反应的正反应为放热反应（4）B的一种同分异构体满足下列条件：B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl溶液发生显色反应。C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长3Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进写出该同分异构体的结构简式： 。行三、解答题16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．푁푎푂퐻溶液퐶퐻3퐶푂푂퐻CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3。△浓硫酸，△18．（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为 。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含固体样品的剩余质量②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化量降低，其原因是 （用离子方程式表示）．固体样品的起始质量（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是 ；与吸收SO2如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．﹣2﹣pH根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH）：n（CO3）（写出计算过程）。17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：﹣19．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．3+②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可﹣（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作采取的措施有 ．﹣将I2还原为I的目的是 ．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数（2）操作X的名称为 ．如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ．﹣（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 ．2﹣﹣+2﹣（4）已知：5SO3+2IO3+2H═I2+5SO4+H2O﹣﹣某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中﹣﹣是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 ．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下计分.【物质结构与性质】反应：．（分）含有的（）悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米．2﹣﹣2﹣2﹣2112NaOHCuOH2Cu2OS﹣2e═S，（n﹣1）S+S═Sn．（1）Cu+基态核外电子排布式为 ．①写出电解时阴极的电极反应式： ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所（4）含有NaOH的Cu（OH）悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ．示．2（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜