2012年江苏省高考化学试卷

C．催化剂能降低反应的活化能2012年江苏省高考化学试卷D．逆反应的活化能大于正反应的活化能一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会A．明矾能水解生成Al（OH）胶体，可用作净水剂可持续发展理念相违背的是（ ）3B．FeCl溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放3C．SO具有氧化性，可用于漂白纸浆B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F﹣的结构示意图：20C．中子数为20的氯原子：17ClA．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClD．NH3的电子式：B．用图2所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）44．用图所示装置制取少量纯净的气体﹣1++2﹣2﹣C3CO2A．0.1mol•LNaOH溶液：K、Na、SO4、CO3．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层﹣1+2+﹣﹣D4CCl4B．0.1mol•LNa2CO3溶液：K、Ba、NO3、Cl7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）﹣1++﹣﹣C．0.1mol•LFeCl3溶液：K、NH4、I、SCN푁푎푂퐻(푎푞)퐶푂2+﹣142++﹣﹣①Al2O3→NaAlO2（aq）→Al（OH）3D．c（H）/c（OH）＝1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3△푂2/点燃퐻2푂4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化②S→SO3→H2SO4能）．下列有关叙述正确的是（ ）퐻퐶푙(푎푞)△③Fe2O3→FeCl3（aq）→无水FeCl3푁퐻3，퐶푂2△④饱和NaCl（aq）→NaHCO3→Na2CO3石灰乳煅烧⑤MgCl2（aq）→Mg（OH）2→MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．（2分）设N表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．该反应为吸热反应AA．标准状况下，0.1molCl溶于水，转移的电子数目为0.1NB．催化剂能改变反应的焓变2AB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．1mol该物质最多可与1molNaOH反应C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）（ ）﹣﹣﹣A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O＝3I2+6OHA．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强△B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱¯+﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3↑+H2OC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXC．将过量SO通入冷氨水中：SO+NH•HO＝HSO﹣+NH+22323413．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）+﹣+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3＝Ag+NO↑+H2OA．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性10．（2分）下列有关说法正确的是（ ）2﹣B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO4A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈﹣1D．向浓度均为0.1mol•LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞KspC．N（g）+3H（g）⇌2NH（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H）和H的平衡转22322（AgI）化率均增大14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确t/s050150250350答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且n（PCl3）/mol00.160.190.200.20都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．下列说法正确的是（ ）11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他﹣1﹣1A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol•L•s汀的性质描述正确的是（ ）﹣1B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11mol•L；则反应的△H＜0C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%﹣﹣115．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）＝0.1mol•L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中﹣A．能与FeCl3溶液发生显色反应c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应﹣+﹣A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）++﹣B．W点所表示的溶液中：c（Na）+c（H）＝c（CH3COOH）+c（OH）++﹣﹣1C．pH＝3.5的溶液中：c（Na）+c（H）﹣c（OH）+c（CH3COOH）＝0.1mol•LD．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c﹣（CH3COOH）+c（OH）（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）．三.非选择题（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是 （填序号）．16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ．（NO2）2，其部分工艺流程如下：I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为 ．（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请＝ ．（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 （无机试剂任用）．是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）．合成路线流程图示例如下：（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1颐1，则会导18．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：致 ；若n（NO）：n（NO2）＜1颐1，则会导致 ．①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白程式为 ．2色固体0.5825g．17．（12分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：﹣1③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•LKMnO4溶液滴定至终点，消耗﹣+2+KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H＝2Mn+8H2O+5O2↑① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。﹣102﹣﹣6﹣1（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10，欲使溶液中c（SO4）≤1.0×10mol•L，应保持溶液20．（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。中c（Ba2+）≥ mol•L﹣1．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：﹣﹣1（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为 ．Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）＝3AlCl（g）+3CO（g）△H＝akJ•mol﹣1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．3AlCl（g）＝2Al（l）+AlC13（g）△H＝bkJ•mol﹣119．（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn①反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝ kJ•mol（用含a、b的代数式表示）。总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 。（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2+﹣2﹣﹣2﹣摇摇2Cu+4I＝2CuI（白色）↓+I22S2O3+I2＝2I+S4O6①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。2+②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。（）已知＞时（）能溶于溶液生成（）2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化3pH11ZnOH2NaOH[ZnOH4]﹣1②在6.0mol•LHCl溶液中，混合物Y能完全