2009年江苏省高考化学试卷

B．标准状况下，2.24LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N2009年江苏省高考化学试卷2AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N1．（3分）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）A5．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品A．明矾水解形成的Al（OH）胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在食品盐中添加适量的碘酸钾3B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．在食品加工中科学使用食品添加剂C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．电解MgCl饱和溶液，可制得金属镁2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）26．（3分）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：18C．原子核内有10个中子的氧原子：8푂A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．对氯甲苯的结构简式：B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液3．（3分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸abcD．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出AAlAlCl3Al（OH）37．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）+3+﹣2﹣BHNO3NONO2A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4．含有•﹣13+的溶液中：+、2+、﹣、﹣CSiSiO2H2SiO3B0.1molLFeKMgINO3﹣12+++2﹣﹣C．含有0.1mol•LCa溶液在中：Na、K、CO3、ClDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO+3+﹣2﹣D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO48．（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核A．AB．BC．CD．D外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大﹣A．25℃时，PH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2+C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR+H2O+4HD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12．（4分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘A．该电池能够在高温下工作B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸．电池的负极反应为：﹣﹣＝↑+﹣12+BC6H12O6+6H2O24e6CO2+24HC．向0.1mol•LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe具有氧化性．放电过程中，+从正极区向负极区迁移﹣1﹣1CHD．向2.0mL浓度均为0.1mol•L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•LAgNO3溶液，振荡，沉22.4淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体퐿2610．（4分）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是13．（4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（ ）﹣1+2﹣+A．室温下，向0.01mol•LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）＞c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH﹣）＝c（H+）﹣1+﹣﹣+B．0.1mol•LNaHCO3溶液：c（Na）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H）﹣+﹣C．Na2CO3溶液：c（OH）﹣c（H）＝c（HCO3）+2c（H2CO3）﹣1﹣D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+cA．分子式为C20H16N2O5﹣+（OH）＜c（CH3COOH）+c（H）B．不能与FeCl3溶液发生显色反应14．（4分）I在KI溶液中存在下列平衡：I（aq）+I﹣（aq）⇌I（aq）某I、KI混合溶液中，I﹣的物质的量C．不能发生酯化反应22323浓度c（I﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应311．（4分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）﹣﹣A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3△¯+﹣2+B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn+Cl2↑+2H2O﹣﹣C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣A．反应I2（aq）+I（aq）⇌I3（aq）的△H＞0﹣2﹣﹣D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO4+3ClB．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K23+C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe．D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2三、非选择题（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ．15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ．杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 ．17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．1（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验FeA．热裂解形成燃油B．露天焚烧（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 。C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋+2+（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H（aq）═Cu2+CaCl2；②防止Ca在蒸发时水解；③ 。1﹣1﹣1（aq）+H2（g）H＝64.39KJ•mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H＝﹣196.46KJ•molH2(푔)+푂2(푔)（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取2﹣1﹣125.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均═H2O（l）H＝﹣285.84KJ•mol2+值为20.39mL。在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 ．﹣1①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•LH2SO4的混合溶液处理，测得不②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为 。同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因温度（℃）20304050607080有 ； 。铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76．（分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合168（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣利用率较高．其主要流程如下：1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ．﹣（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）.2001﹣﹣1年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2mg•L．﹣﹣﹣﹣饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液PH﹣﹣的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2也能被I完全还原成﹣．反应生成的用标准溶液滴定：═ClI2Na2S2O32Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI﹣﹣①请写出pH≤2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 ．（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 ．②请完成相应的实验步骤：（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ．步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．步骤3：加入足量的KI晶体．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ．﹣1步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为 ．步骤5： ．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合﹣1步骤6；再用cmol•LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．成路线流程图表示，并注明反应条件）．﹣﹣1③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2的浓度为 mg•L（用含字母的代数式表示）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；﹣④若饮用水中C