2016年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.A．异丙苯的分子式为C9H121．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）B．异丙苯的沸点比苯高选项化学性质实际应用C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为BSO2具有还原性用作漂白剂﹣2﹣2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn（OH）4．下列说法正确的是（ ）CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小．．．．AABBCCDD﹣﹣2﹣C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣2e═Zn（OH）42．（3分）下列说法错误的是（ ）D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（ ）B．简单离子半径：W＜X＜Z实验操作C．气态氢化物的热稳定性：W＜YA除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ZB实验室收集Cu与稀硝酸反应成的向上排空气法收集7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）NO﹣1A．向0.1mol•LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1定．．．．AABBCCDDD．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ） 第1页（共4页）二、解答题.烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化（1）NaClO2的化学名称为 。钙的实验方法．回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×（一）碳酸钙的制备10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。2﹣2﹣﹣﹣﹣离子SO4SO3NO3NO2Clc/8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3（mol•L﹣1（1）步骤①加入氨水的目的是 ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．）（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）．①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性小”）。﹣2﹣2﹣﹣（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．②反应ClO2+2SO3═2SO4+Cl的平衡常数K表达式为 。（4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧②已知下列反应：﹣2﹣化钙产品．该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 ．SO2（g）+2OH（aq）═SO3（aq）+H2O（l）△H1﹣（）+2﹣（）═2﹣（）+﹣（）△9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对ClOaqSO3aqSO4aqClaqH2第2页（共4页）2+2﹣CaSO4（s）═Ca（aq）+SO4（aq）△H32+﹣﹣﹣则反应SO2（g）+Ca（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的△H= 。10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境回答下列问题又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ．粉碎过筛的目的物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3是 ．（）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜12（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）．以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 ．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．回答下列问题：（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测+2+（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO．“废渣1”的量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以主要成分是 ．﹣12++酚酞为指示剂，用cmol•L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干（2）“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为 mol．4﹣扰）．到终点时消耗NaOH溶液VmL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ．已知该样品中的质量分数，则的表达式为 ．4﹣﹣FewB（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）．12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料（5）“流出液”中阳离子最多的是 ．等．回答下列问题：（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ．（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ． （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As．（填“大于”或“小【[化学——选修2：化学与技术】（15分）于”）11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 ．的一种工艺流程．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ，﹣1﹣1Ga与As以 键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol和MAsg•mol，原子半径第3页（共4页）分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ． 四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，D的化学名称为 ．（2）①和③的反应类型分别为 、 ．（3）E的结构简式为 ．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ． 第4页（共4页）