2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）

．（分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）56a墨烯的S材料，电池反应为：16Li+xS=8LiS（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项882x是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放CCaO+﹣A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g2．（6分）下列说法正确的是（ ）C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性A．植物油氢化过程中发生了加成反应D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多B．淀粉和纤维素互为同分异构体6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物WX3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）YZ目的操作A．氢化物沸点：W＜ZA．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D．简单离子的半径：Y＜XC．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向﹣D．配制浓度为0.010mol/L称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl．根据溶液中平衡时相关离子浓度的KMnO4溶液中，加水溶解并稀释至刻度的关系图，下列说法错误的是（ ）A．AB．BC．CD．D4．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）11A．0.1mol的B中，含有0.6NA个中子+B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键第1页（共4页）﹣7A．Ksp（CuCl）的数量级为10B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 二、解答题（共3小题，满分43分）①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴为 。趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验。回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：①仪器B的名称是 。FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因g。是 ．a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K1和K2（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质．d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序示）．操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1K2Cr2O7固体．冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。第2页（共4页）①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．．溶液的不再变化apH﹣3﹣a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃b．v（I）=2v（AsO3）3﹣3﹣步骤⑤的反应类型是 ．c．c（AsO4）/c（AsO3）不再变化﹣﹣1（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率d．c（I）=ymol•L为 ．②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化③tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．合物，有着广泛的用途．回答下列问题：④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．（1）画出砷的原子结构示意图 ． （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质[化学--选修3：物质结构与性质]硫．写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下进行，原因是 ．11．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2基态原子核外未成对电子数较多的是 ．2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 ．则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因﹣1﹣1（4）298K时，将20mL3xmol•LNa3AsO3、20mL3xmol•LI2和20mLNaOH溶液混合，发生是 ．3﹣﹣3﹣﹣反应：AsO3（aq）+I2（aq）+2OH⇌AsO4（aq）+2I（aq）+H2O（l）．溶液中c（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存3﹣（AsO4）与反应时间（t）的关系如图所示．在 ．（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为 nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为 nm．第3页（共4页） [化学--选修5：有机化学基础]12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。C的化学名称是 。（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。（3）⑤的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。（4）G的分子式为 。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。 第4页（共4页）