2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(原卷版)

2023-10-26 · U3 上传 · 4页 · 116 K

2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)一、选择题.1.(3分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A.A B.B C.C D.D 2.(3分)下列说法错误的是( )A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 3.(3分)下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A.A B.B C.C D.D 4.(3分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 5.(3分)锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)42﹣.下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH﹣)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)42﹣ D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 6.(3分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )A.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B.简单离子半径:W<X<Z C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 7.(3分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 二、解答题.8.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是 .小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号).a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 .(4)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 .(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 .9.煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为 。(2)在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/(mol•L﹣1)8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是 。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。②已知下列反应:SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq)+2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣(aq)的△H= 。10.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为 ,同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是 .(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为 mol.(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣2”中含有 .(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣(以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”“中”).(5)“流出液”中阳离子最多的是 .(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 . 【[化学——选修2:化学与技术】(15分)11.(15分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 .粉碎过筛的目的是 .(2)酸浸时最合适的酸是 ,写出铁锈与酸反应的离子方程式 .(3)反应釜中加入氧化剂的作用是 ,下列氧化剂中最合适的是 (填标号).A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则 .(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 .(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B=(n为物质的量).为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗NaOH溶液VmL.按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0mL,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为 .【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)12.(15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .(2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As.(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为 .(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 .(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg•cm﹣3,其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol﹣1和MAsg•mol﹣1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 . 四、【化学-选修5:有机化学基础】(15分)13.(15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应.2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:回答下列问题:(1)B的结构简式为 ,D的化学名称为 .(2)①和③的反应类型分别为 、 .(3)E的结构简式为 .用1molE合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 mol.(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为 .(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式 .(6)写出用2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 .

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