2021年全国卷甲卷理综化学试卷7.化学与人体健康及环境保护息息相关,下列叙述正确的是:A.食品加工时不可添加任何防腐剂。B.掩埋废旧电池不会造成环境污染。C.天然气不完全燃烧,会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:A.8g重水(D2O)中含有质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4NAC.2g环状S8()分子中含有S-S键数为1NA2-D.1LpH值等于4的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O7数为0.1NA9.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化氨固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10.下列叙述正确的是A.甲醇既可以发生取代反应,也可以发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径Z>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含离子键又含有共价键的化合物2-2-12.已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg[c(SO4)]、-lg[c(CO3)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。-10A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO4的Ksp(BaCO3)值为1.0×102+-5.12-2-y2-y1B.加适量的BaCl2固体可使a点变到b点D.c(Ba)=10时两溶液中c(SO4)/c(CO3)=1013.乙醛酸是一种重要的化工中间体,可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用+-B.阳极上的反应式为:+2H+2e+HO2C.制得2mol乙醛酸,理论上外电路迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移26.(14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物,广泛用于医药染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:①加入铁粉进行转化反应的离子方程式为。生成的沉淀与硝酸反应生成后可循环使用。②通入氯气的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为。若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,I2的收率会降低,原因是(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物。再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合,可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗KI至少为mol。--I2在KI溶液中可发生反应:I+I2I3。实验室中。使用过量的KI与CuSO4溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸馏,可制得高纯碘。反应中加入过量的KI的原因是。27.(15分)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜培烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有(填标号)A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为。与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是。(3)待CuO完全反应后停止加热,冷却后过滤,滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、,得到胆矾。其中,控制溶液pH值为3.5~4的目的是。煮沸10min的作用是。28.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2=CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol总反应的△H=kJ/mol;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。(填标号),判断理由是。(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时。在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数x5(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×10Pa下的x(CH3OH)~t如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式Kp=;②图中对应等压过程的曲线是,判断理由是。③当x(CH3OH)=0.10时,CO2平衡转化率a=,反应条件可能为或。36.[化学---选修五:有机化学基础](15分)近年来,以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物,因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下:(1)A的化学名称为。(2)1molD反应生成E至少需要mol氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称。(4)由E生成F的化学方程式为。(5)由G生成H分两步进行:反应1)是酸催化下水与环氧化合物的加成反应,则反应2)的反应类型为。(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(—O—O—)c.核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为3:2:2:1A.2个B.3个C.4个D.五个(7)根据上述路线中的相关知识。以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成:
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(原卷版)
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