2015年广东高考化学试题及答案

2015年高考化学试题[广东卷]7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）+2+-2--2-2++A．NH4、Ba、Br、CO3B．Cl、SO3、Fe、H++2--++--C．K、Na、SO4、MnO4D．Na、H、NO3、HCO39．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化－·LB．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13－1aC．该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的变化)/mol3＋－7D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化c(H1－bc12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用×101.0d0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是O1.0×10－7c(OH－)/mol－1·L（）－1－)·mol－1·L－1)图2A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定1B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水向含I-的无色溶液中滴加少量新制加入淀粉后溶液变C氧化性：Cl2>I2氯水，再滴加淀粉溶液成蓝色2+向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶加入H2O2后溶液Fe既有氧化性又有还D液再滴加H2O2溶液变成血红色原性23．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30．(15分)有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为。（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）。A、可以发生水解反应B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，2完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：(标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：。[来源:学§科§网]31．（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可CuO(s)HCl(g)Cl2(g)提高效益，减少污染，12（1）传统上该转化通过如右图所示的H2O(g)CuCl2(s)O2(g)催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H和△H表12100示)。A（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总90B反应具有更好的催化活性，80①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平αHCl/%衡转化率随温度变化的a—T曲线如图12，HCl70则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或250300350400450T/0C“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中图12较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0-3n(Cl2)/10mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。332．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎2+-6-1不溶，若溶液I中c(Mg)小于5×10mol·L,则溶液pH大于（Mg(OH)2的-12Ksp=5×10)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。——（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（2）按图13装置进行NH3性质实验。4①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。[来源:Z。xx。k.Com]②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量V（溶液）……实验序号/mL11002100③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。2015年高考化学试题[广东卷]参考答案7.【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。2+2-2-+8.【答案】C【解析】Ba和CO3反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO3和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H和-HCO3会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。9.【答案】A【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，A对；原电池不需外接电源，B错；乙二酸可与KMnO4溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性，C错；NaCl固体中没有自由移动的离子，不能导电，D错。10.【答案】D【解析】23gNa完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双5原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。11.【答案】C【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11-13+，不是1.0×10，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。12.【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。22.【答案】BC【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B—对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。23.【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3(4)4、4（5）【解析】（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；（2）根据化合物Ⅱ的结6构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；（3）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物Ⅲ的结构简式为CH2=CHCOOH，从而可得其合成路线；（4）化合物Ⅴ的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9—为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合