2021年广东高考化学（原卷版)

2021年广东省普通高中学业水平等级考试化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选ABCD项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、Mg2可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性厨余垃圾含N、P、K等元B学农活动：用厨余垃圾制肥料素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应7.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.8.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH3B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHClD.GHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)9.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCHCl3含有CCl键的数目为3NAB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.ZW2中，Z的化合价为+2价14.反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）A.a为cX随t的变化曲线B.t1时，cXcYcZC.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，cZ2c0cY15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A.Na2O2放入水中：Na2O2H2O2NaOHO2B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O2FeFe2O33H2C.钢丝插入热的浓硫酸中：CuH2SO4CuSO4H222D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO45SO44H2Mn16.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电2D.电解总反应：2Co2H2O2CoO24H二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是___________。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高10而增大。25C时，KspAgCl1.810。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s45Cs35Cs25C。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/C电导率/μS/cmⅠ：25C的AgCl饱和溶125A1液Ⅱ：35C的AgCl饱和溶235A2液Ⅲ：45C的AgCl饱和溶345A3液⑤数据分析、交流讨论25C的AgCl饱和溶液中，cCl__________mol/L。实验结果为A3A2A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______________。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/C电导率/μS/cm4Ⅰ__________B15____________________B2⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是____________。18.（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：711已知：25C时，H2CO3的Ka14.510，Ka24.710；89KspBaMoO43.510；KspBaCO32.610；该工艺中，pH6.0时，溶液2中Mo元素以MoO4的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为____________。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为______________。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为__________。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中2（列出算式）时，应停止加入溶液。cHCO3:cMoO4___________BaCl2（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧化物为___________。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。19.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：）aCH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1）bCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2）cCH4(g)C(s)2H2(g)H3）d2CO(g)CO2(g)C(s)H4）eCO(g)H2(g)H2O(g)C(s)H5（1）根据盖斯定律，反应a的H1______________（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。r（4）设Kp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0100kPa）。反应a1、c、e的lnKr随（温度的倒数）的变化如图8所示。pT①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________（填字母）。r②反应c的相对压力平衡常数表达式为Kp__________。③在图8中A点对应温度下、原料组成为nCO2:nCH41:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。21.[选修5：有机化学基础]（14分）天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示C6H5）：（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。（2）反应①的方程式可表示为：ⅠⅡⅢZ，化合物Z的分子式为__________。（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。（4）反应②③④中属于还原