2010年广东高考化学试题及答案

2010年广东省高考化学试卷 一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）++3﹣﹣3++﹣﹣A．NH4、Ag、PO4、ClB．Fe、H、I、HCO3++﹣﹣3+2+2﹣2﹣C．K、Na、NO3、MnO4D．Al、Mg、SO4、CO32．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．16gCH4中含4NA个C﹣H键B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（ ）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）第1页（共14页）A．实验1：液体分层，下层呈无色B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验3：试管中颜色变为红色D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液 三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2．（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 （注明反应条件）．第2页（共14页）（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 ．（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 （双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应．10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+ ．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的△H 0（填“＜”、“=”或“＞”）．﹣+（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]（aq）+H﹣1+（aq）已知0.70mol•LH3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H）﹣5﹣1=2.0×10mol•L，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ．+2﹣3+3+2+（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4，另含有Al、Fe、Fe、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．第3页（共14页）（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 （4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为 （5）从母液中可回收的主要物质是 ．12．（16分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ﹣﹣2﹣（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO4．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设2﹣假设1：只存在SO32﹣﹣假设2：既不存在SO3也不存在ClO假设3： ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加/3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2： 步骤3： 第4页（共14页）2010年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析 一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）++3﹣﹣3++﹣﹣A．NH4、Ag、PO4、ClB．Fe、H、I、HCO3++﹣﹣3+2+2﹣2﹣C．K、Na、NO3、MnO4D．Al、Mg、SO4、CO3【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；3+﹣3+﹣+B、因Fe、I能发生氧化还原反应，Fe、HCO3能发生相互促进水解的反应，H、﹣HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；3+2﹣﹣D、因Al、CO3能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3离子气体，2+2﹣Mg、CO3能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答． 2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．16gCH4中含4NA个C﹣H键B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质的物质的量再结合有关物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题．【解答】解：A、依据碳原子的成键特点，甲烷分子中有四个碳氢键，且n===1mol，N=nNA=NA，故A对；B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，故B错；C、根据电子守恒计算，1molCu失2mole﹣，HNO3还原为NO，只生成molNO，因此不应产生NA个NO分子，故C错；D、忽视了22.4L/mol的使用条件，注意该题是常温常压，22.4LCO2不是1mol，故D错；故选：A．【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，忽视外界条件的限制，如：清楚外界条件，才能准确推断制定物质的物质的量．看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响． 3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：第5页（共14页）2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可． 4．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙【分析】根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题．【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙＞丁＞戊，故A错误；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故B正确；C、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲＜丙，故C错误；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲＜乙，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题