2024年安徽省合肥市第四十五中学中考第三次模拟化学试题(1)

九年级化学课堂练习温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、K-39、Ca-40一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意)1.2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是A.分类回收废旧电池 B.将核反应堆的冷却水直接排入大海C.工业废气处理达标后再排放 D.城市道路使用太阳能景观灯2.物质的性质决定用途，下列物质的用途只与其物理性质有关的是A.氮气用于食品包装袋内防腐 B.甲醛水溶液用于没泡动物标本C.乙醇用作内燃机的燃料 D.干冰用于营造仙境般的舞台效果3.钙是人体中含量最多的金属元素，钙元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是A.青少年缺钙会导致发育不良B.钙原子和氦原子化学性质相似C.钙原子的相对原子质量为40.08gD.钙离子的符号可表示为Ca2-4.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是A. B. C. D.5.蚕丝中含有桑黄素(化学式为C15H10O7)具有良好的抗氧化和抗癌作用。下列有关桑黄素的说法，正确的是A.由三种非金属元素组成 B.碳、氢元素的质量比为3：2C属于氧化物 D.含有15个碳原子、10个氢原子、7个氧原子6.建立模型是学习化学的重要方法(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)，下列有关模型错误的是A.净水程度 B.氮元素化合价NH3＜N2＜NO2C.物质的转化 D.酸的化学性质7.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，X是一种常温下为气态的单质，转化过程如图所示。下列说法错误的是A.(CH2)n中碳、氢原子数目比为1：2B.反应I为CO2+C2COC.物质X具有可燃性D.一种物质可以作为多种化学反应的催化剂8.化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及的化学观念说法正确的是A.守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等B.微粒观：物质由微观粒子构成，如氯化钠由氯化钠离子构成C.结构观：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含有H+D.分类观：合成材料可以分为合金、塑料、合成纤维9.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是A.鉴别软水和硬水B.验证质量守恒定律C.探究铁生锈的条件D.测定空气中氧气含量10.在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是选项劳动项目化学原理A清理家中鱼缸并通入空气空气中氧气易溶于水B用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大C用碳素墨水书写档案资料常温下，碳单质化学性质稳定D用小苏打治疗胃酸分泌过多Na2CO3与盐酸发生中和反应A.A B.B C.C D.D11.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成，往A杯中滴加少量的水，水通过灼热铁管时发生气化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“易燃空气”，再将气体通过放在冷水中的铜管。下列有关说法正确的是A.水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3B.装置B中收集到的“易燃空气”富含水蒸气C.“易燃空气”是H2，空气中的主要成分之一D.该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物12.将34g晶体W(不含结晶水)投入盛有16g不同温度水的烧杯中(忽略溶解吸、放热)，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃的烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法错误的是A.在0~t2℃范围内，晶体W溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，晶体W的溶解度是100gC.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较大的是CD.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和溶液的是B、C二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.阅读下列科技短文并回答问题。在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2释放的有效措施，将成为影响“碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层CO，封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。（1）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_______。(写出一点即可)（2）图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。从微观角度分析，这一过程中发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是________。（4）写出煤层采出气甲烷一种用途_______。（5）下列说法正确的是______(填字母)。A.二氧化碳过量排放会加剧温室效应B.煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收C.烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强D.煤层CO2封存技术非常成熟，安全可靠14.化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：（1）仪器①的名称为______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。若想收集干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为_______。（3）若采用E装置收集纯净的氧气，当______时开始收集。（4）利用如图F装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液。整个实验过程中，气球的变化情况是_____。15.代《天工开物》中描述了锡和锌冶炼方法，如图所示。（1）原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_______。（2）炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量烘烤泥罐，泥罐内加入煤粉，主要利用其______性，得到金属锌。②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离出液态锌的方法属于_______(填标号)。A.过滤B.沉降C.蒸馏D.升华③必须冷却后才能开罐取锌，为了防止_______。16.我国钾肥资源缺乏，而向日葵杆灰中碳酸钾含量很高，针对我国钾肥产量不足是一个补充。某校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量?【查阅资料】①提取碳酸钾主要过程是：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体②碳酸钾的溶解度情况：温度/℃020406080溶解度/g107110117126139⑤烘干所得固体中只有碳酸钾可与盐酸、CaC12溶液反应【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为wg第2步：用60℃水没洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第3步：蒸发滤液，烘干得到固体，分成质量相等的两份。实验二：测定碳酸钾含量方案甲：“气体吸收法”将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后氢氧化钠溶液的质量差。方案乙：“沉淀质量法”（1）实验一中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_______。（2）方案甲中，最后加一个装有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰)的干燥管的作用是______。（3）方案甲中第一次称量氢氧化钠溶液质量的时间是在第一次通氮气_____(填“前”或“后”)。（4）方案乙中反应的化学方程式是_______。（5）方案甲中为了保证产生的二氧化碳被NaOH浓溶液充分吸收，下列哪些做法是正确的______。A.控制漏斗中酸的滴速 B.适当降低酸的浓度C.加快氮气流速 D.在伸入氢氧化钠浓溶液的导管口装一个多孔球泡（6）请你根据方案乙中测定的相关数据，求出Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为_______×100%(用含有字母的代数式表示)。（7）从操作的角度，评价方案乙测得Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数是否准确，你觉的测得结果会比理论值偏______，试解释原因______。17.课外活动小组为测定某产品中NaOH的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入足量的水过滤(杂质不溶于水)，取上层清液滴加酚酞试液变红，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0g。请回答下列问题：（1）计算样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)（2）画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图，并标出73.0g的位置。