长郡中学2024届高考适应性考试(二)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是A.要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理B.为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气C.城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放2.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是A.《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃B.《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉C.《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效D.《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效3.草酸(HOOC一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是A.H2O空间结构：V形B.CO2空间填充模型：C.Na、CI均位于元素周期表p区D.草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+4.S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.32gS2与32gS8均含有NA个硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C.标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD.若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA5.用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是A.制取氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收氨气6.某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是A.溶液X中一定不存在的阴离子为和B.生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+7.X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是……XYZW……QA.第一电离能：Yc()>c(H3PO3)第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：回答下列问题：(1)A处时残留的化学式为_______，写出T5～T6℃内发生反应的化学方程式：__________。(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol/L的Na2CO3溶液250mL，若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.8000g。可选用的称量仪器为_______(填选项字母)，c=____mol·L-1。A.杆秤B.弹簧秤C.托盘天平D.分析天平②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定①配制的Na2CO3溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下：a.取①配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲橙。b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸VmL。c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示：实验序号123消耗盐酸溶液体积/mL25.8625.0624.94d.数据处理。滴定终点的现象为_______，滴定过程中Na2CO3与盐酸分步反应的离子方程式依次为______、______，盐酸的浓度为______mol·L-1。(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)下列实验方案用于证明久置的Na2CO3固体中是否含有NaHCO3。结合实验结论，补充实验现象。实验方案选择的装置实验操作实验现象实验结论一AB加热大试管B中澄清石灰水不变浑浊样品中不含NaHCO3二ACB加热大试管_________样品中含NaHCO316.(14分)湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。已知：①TI+能够在pH为0～14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀②Tl3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示③部分物质的Ksp物质Zn(OH)2TI(OH)3ZnSTl2SKsp6.8×10-171.5×10-441.6×10-245.0×10-21④排放标准：Tl的含量低于1.5×10-8mol·L-1请回答：(1)已知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2且Tl+氧化不彻底，写出该反应的离子方程式：_____________。(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少_______(填化学式)污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______(填离子符号)。(4)根据Ksp计算，若使溶液中Tl3+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH约为9，此时仍只有80%左右的铊离子能得到去除，其可能原因是______________。(5)“脱钙”步骤的目的是______________。(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]}(摩尔质量为Mg·mol-1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm-3，则Fe3+和Fe2+的最短距离为______cm(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。17.(14分)氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题：Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(I)△H2=-902kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+182.4kJ·mol-1(1)△H1=_______kJ·mol-1，已知反应①的△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，则常温下(298K)，该反应____(填“能”或“不能”)自发。(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A.c(H2O)保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.有3molN—H断裂的同时，有6molO—H生成(3)某研究小组将4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，可能的原因是______________。Ⅱ.在一定条件下，用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入amolH2和3molNO发生反应，实验结果如图：(4)①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为_________。②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平衡，0~10min内N2的平