2024届山东省枣庄市高三下学期3月模拟考试（二模）化学试题

2024届高三模拟考试化学试题2024.03注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23S32Cr52Mn55Fe56Cu65Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是（ ）A．北辛石器 B．红陶兽形壶 C．鲁国大玉壁 D．银雀山竹木简牍2．下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是（ ）A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯3．下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）A．稀硝酸用于溶解铜锈 B．铁粉暖贴用于冬天取暖C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D．三元催化器处理机动车尾气4．一种Ni的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N配体带有1个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）A．配合物中Ni的杂化方式可能为B．配合物中Ni元素的平均化合价为+3C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内D．理想情况下该配合物中含有3种化学环境不同的N原子5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是（ ）A．元素电负性： B．Q可能是酸式盐C．物质沸点： D．b、c、e、f都是极性分子6．实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是（ ）A．香草胺既能与酸反应也能与碱反应B．8-甲基壬酸水溶性优于7-甲基辛酸C．1mol二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOHD．通过红外光谱图可判定是否有产物生成7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA石墨能导电且化学性质不活泼阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极B煤中含有苯、甲苯等芳香烃通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃C铝制容器和浓硫酸不反应铝制容器用于存储、运输浓硫酸D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂阅读下列材料，完成8～10题。如下实验可制备摩尔盐［］，并探究其化学式：①向新制的溶液中加入一定质量的固体，在70℃～80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入的标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。8．将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是（ ）A．该溶液中还可大量共存、、B．常温下该溶液中水电离出的可能为C．加入少量后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含D．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应9．关于上述实验，下列说法正确的是（ ）A．抑制溶液中水解，可加入少量硝酸 B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确 D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次10．根据实验数据，下列分析错误的是（ ）A． B．改用酚酞做指示剂会使值偏低C．如沉淀未充分干燥会使值偏低 D．制备时因氧化混入硫酸铁会使值偏低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是（ ）A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得B．室2中阳极发生的反应为C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的12．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内进行实验发现，随着长度的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（ ）图1图2A．升高温度两个反应的平衡常数均减小 B．反应1的活化能小于反应2的活化能C．装置中长度越小C的产率越高 D．物质C和D等比加聚可得到三种产物13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有和白色物质W，下列说法错误的是（ ）A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性B．当Cu完全反应时共转移电子0.050molC．溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192gD．将W溶液蒸发结晶可再次得到固体W14．我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是（ ）A．增大反应物或分压均能提高甲醇的产量B．氢化步骤的反应为C．增大催化剂的比表面积有利下提高平衡转化率D．催化剂表面甲醇及时脱附有利下二氧化碳的吸附15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（ ）图1图2A．用盐酸滴定溶液至中性时，B．常温下，的数量级为C．P点的体系中，发生反应D．Q点的体系中，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：（1）量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知氮化碳的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直径大小的晶体）结构如图1，线框内表示晶胞结构，则氮化碳的化学式为__________；晶体中N原子的杂化方式为__________。图1图2图3（2）具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图2，其中在晶胞中只有一种位置，的配位数为__________。高温下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释其原因：______________________________；高温下可将还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为______________________________。（3）CrN晶胞结构的八分之一如图3，则熔点：CrN__________NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则与最短核间距为__________pm。17．（12分）GaN作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分、、CuO和］制备并提取GaN，工艺流程如下：已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似ⅱ．可溶于过量氨水生成ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：金属离子浓度—0.780.22开始沉淀pH8.01.75.63.04.5完全沉淀pH9.63.28.04.9a（a>5.5）萃取率/%099097~98.593（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；难被萃取；离子浓度时即认为沉淀完全）回答下列问题：（1）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）滤液①中的浓度为：__________；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于__________；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________（填“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是______________________________。（3）物质A的化学式为__________。反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B的离子方程式为______________________________；若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为______________________________。18．（13分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰［］和乙酰氯（）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：图1图2已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。②制备无水二氧化锰的主要反应：回答下列问题：（1）图1装置中仪器a的名称为__________，作用是____________________，该装置存在缺陷，改进方法为______________________________。（2）步骤Ⅰ反应化学方程式为____________________；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是______________________________。（3）步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→__________→__________→__________→将产品转至干燥器中保存（填标号）。a．打开安全瓶上旋塞b．拔出圆底烧瓶的瓶塞c．关闭抽气泵装置中U型管内NaOH固体的作用是__________（写一条即可）。（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是__________（填“甲同学”或“乙同学”）。19．（12分）化合物Q是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）有机物A的化学名称为__________；有机物C中官能团的名称为__________。（2）反应①中加入的作用是____________________；合成路线中设计反应①和⑤目的是____________________。反应⑦的化学方程式为______________________________。下列关于反应③的说法，错误的是__________（填标号）。A．反应前后N原子的杂化方式未发生变化B．反应类型为还原反应，当生成1molB时转移6mol电子C．可以利用酸性溶液鉴别物质A和B（3）有机物D的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共__________种（考虑立体异构）；其中核磁共振氧谱显示含3组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为__________。20．（12分）到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1000多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理： 。回答下列问题：（1）已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍， ，的摩尔燃烧焓约为__________kJ/mol。（2）在恒容密闭容器中加人等量和，分压