2024江西重点中学盟校高三一联化学联考试题

江西省重点中学盟校2024届高三第一次联考化学试卷命题人：鹰潭一中王钊金临川二中余星星景德镇一中周晨蕾考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本试卷主要命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ag-108一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是A.苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂B.维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基C.硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D.光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是A．超算“天河一号”的芯片B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶D．C919民航客机燃烧的航空煤油3.下列化学用语的表达错误的是A.H3PO2（一元酸）的结构式：B.聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2C.COCl2中所有原子都达到8电子稳定结构D.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+54.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2A.1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2O7始终为0.01NA含有键的数目是B.1molCoNH35ClCl2σ21NAC.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA-D.室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH数目为0.001NA5.下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是A.玻璃棒的作用：过滤；溶解B.温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液C.水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体D.SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色第1页{#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司6.某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是A.a可以用g的浓溶液干燥B.c可以使石蕊溶液先变红后褪色C.b易溶于CS2D.e、h一定均能促进水的电离7.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是2-2+SO2:3ACl.O能使SO甲2基H橙2O变红的2H溶C液lO：SCl、SO4、NO3、Na+-122++-B.常温下，由水电离的c(H)=10的溶液中：Be、NO3、K、Cl2+-C.在水溶液中：AlO2、HCO3、Ba、F在漂白液中：-、+、2、2SOD2.:3ClOSO2HO2HOR2bHClOCOC3l2SOOH42HCO38.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：ClCCHC6H5CHCH2H，推电子基团排斥电子云密度偏离能力：，一般来说，()CCH33CHCH32CH2CH3CH3H体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是A.与Na反应的容易程度：CHCH>CH2CH2B.羟基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性：CH2ClCOOHCHCl2COOHD.碱性：9.某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是A.WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多B.同周期第一电离能大于Y的元素有1种C.氢化物的熔沸点大小顺序一定为Wb>cD.两池的钠离子均从左往右侧移动13.Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的O），下列说法错误的是Ce原子氧原子A.该氧化物化学式为CeO2B.O原子周围等距且最近O原子个数为6C.若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3D.若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心2-.14.已知常温下H2S饱和溶液为0.1mol/L，维持H2S浓度不变，调节pH溶解FeS，溶液pH与-lgc(S)或-lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是A.①代表pH与-lgc(S2-)的关系B.该溶液中c2(H+)·c(S2-)为常数，数量级为10-20C.欲使c(Fe2+)溶液中达到1mol/L，应调节溶液的pH在1.6D.已知常温下CuS的Ksp=1.37×10-36，则用上述溶液溶解CuS难以发生第4页{#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.（14分）2—噻吩乙醇(Mr128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。3Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm）噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行操作X，得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。a．苯b．水c．乙醇d．CCl4(2)步骤Ⅱ的反应类型为。(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是。(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是。(5)在步骤Ⅴ中操作X是；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、、牛角管和锥形瓶(6)产品的产率为。16.（15分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。第5页{#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#}学科网（北京）股份有限公司33已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe。②Fe可以把部分Ag氧化为Ag。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。2①“浸锰”过程中，发生反应MnS2HMnH2S，为提高浸取速率，可采取的措施、(举两例)。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为。(2)室温下调节pH不低于可完全除去杂质离子，（离子浓度小于10-5-1-38-17-14mol·L认为完全去除，已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10。）(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的、(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以AgCl2形式浸出，此时的离子方程是3+—2+2Fe+Ag2S+4Cl2Fe+2AgCl2+S—②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]形式浸出，此时离子的方程式为。从节约环保的角度考虑，你认为方式更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是、。(4)“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将AgCl2还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？、。17.（14分）回答下列问题(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。1N2g3H2g2NH3gΔH92.4kJmol，，那么常温下，合成氨反应−1−1_______(填“能”或“不能”)自发进行∆�=−200�·�·