上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A.杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性B.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为D.国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的碳原子：B.过氧化氢的电子式：C.的键电子云图：D.基态原子的价层电子轨道表示式：3.化学处处呈现美。下列说法错误的是（）A.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合B.分子呈现完美对称，呈直线形结构C.焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是（） A.制备 B.验证漂白性 C.验证还原性 D.干燥5.下列表示反应的离子方程式正确的是（）A.通入含的溶液中：B.苯酚钠溶液中通入少量：C.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D.向溶液中加过量的溶液：6.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水洗气B溴苯（）蒸馏水分液C溶液（）过量氧化铜过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液7.有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式为。下列有关X的说法正确的是（）A.属于苯的同系物 B.能和溴水发生加成反应C.分子中至少有7个碳原子共平面 D.X在酸性条件下完全水解得到1种产物8.化合物是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是（）A.第一电离能：XMC.的空间结构为平面三角形D.Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物9.易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成的工艺流程如下（已知：微溶于水）：下列说法错误的是（）A.结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出B.“除杂”得到的滤渣中加可以进行组分分离C.“中和”工序中的离子方程式为D.“还原”工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序10.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，已知：化学性质类似于。下列说法正确的是（）A.整个过程，转化向大气释放B.过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性减弱C.、均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性D.过程I、过程Ⅱ氮元素均发生氧化反应11.是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是（）A.可用的较浓盐酸溶液测定混合气体、和中的含量B.由结构可知，原子满足8电子稳定结构C.中的化合价为+1价，配位数为3D.中只有、作配体12.（锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法错误的是（） 历程a历程bA.历程a与历程b的总反应的相同B.历程b中是中间体C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体D.历程a中催化剂首先吸附，而历程b首先吸附13.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用和氨水配制15mL不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加溶液，用传感器测得不同缓冲比下溶液的随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（）缓冲比（氨水）1：91.513.51：43.012.01：17.57.54：112.03.09：113.51.5A.水的电离程度：B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强C.该温度下，近似等于D.曲线M的缓冲比为1：1，且该曲线上任意一点均存在：14.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室上升C.当产生的时，理论上纯钛电极上产生标准状况下气体D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则前驱体产率升高二、非选择题；本题共4小题，共58分。15.（14分）1.连二亚硫酸钠（）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1。回答下列问题：图1（1）实验开始时先打开_____________（填“”或“”），原因为_____________。（2）装置丙的作用除了防倒吸还有_____________。Ⅱ.亚硝酸钠（）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备（A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成）。图2（1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_____________（填字母）。A.浓硫酸 B. C.无水 D.碱石灰（2）F中发生反应的离子方程式为_____________。（3）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_____________。（4）已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_____________（填百分式，保留三位有效数字）。②下列操作可能会导致测定结果偏高的是_____________（填字母）a.整个滴定操作过慢，用时过长b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡c.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定终点时未等30秒立即读数16.（14分）稀有重金属钽（）是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽矿（主要成分为、含、等氧化物）可用碱熔法制备，其工艺流程见下图：已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；难溶于水。（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_____________（任写一条）。（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和，写出与反应的化学方程式：_____________。（3）“操作I”为_________________，富钽矿的杂质以____________（写化学式）形式存在于“残液”中。（4）“盐酸洗”的目的是_____________。（5）已知的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为anm、amm、bnm；。注：1-5号小灰球位于晶胞体内，6号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。①电负性：______________（填“<”或“>”），与配位的氧原子有______________个。②已知的式量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______________（列出算式）。17.（15分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下：a.b.回答下列问题：（1）的反应物总能量_______________生成物总能量（填“高于”或“低于”）。（2）在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______________（填字母）A.增大压强，反应b平衡不移动B.使用催化剂提高平衡转化率C.升高温度，反应a的增大，减小D.反应a有非极性键的断裂与形成（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应a、b，在达到平衡时，的转化率是25%，的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为__________________，计算反应b的平衡常数_____________（写出计算过程）。（4）合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图1所示，图中对应等压过程的曲线是____________（填“I”或“Ⅱ”），当时氨气的分压____________（分压=气体的物质的量分数x总压）。 图1图2（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图2（、均大于0）：①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：_______。②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通入比例_______2：1（填“>”“<”或“=”）。18.（15分）不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物vi，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物i的名称为_____________。化合物iv→v的反应类型为____________.（2）①化合物iii与发生加成反应生成iv，的结构简式为____________。iv中所含官能团有____________（写名称）。②化合物是iv的同分异构体，且满足以下条件：a.与溶液作用显色，b.只有苯环一种环状结构且苯环上只有2个取代基。符合题意的的稳定结构有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______________（写一种）。（3）下列说法错误的是____________（填字母）。A.化合物iv能与水形成氢键 B.化合物v→vi的反应有键的断裂C.化合物iii中，碳原子均采用杂化 D.化合物vi中不存在手性碳原子（4）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成①写出最后一步的反应方程式：____________。②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。 上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷化学参考答案及评分细则1.【答案】B【解析】甲醇燃烧表现出还原性，A项正确；第IA族元素不包含铀，B项错误；光纤主要成分为二氧化硅，C项正确；钢板属于合金，D项正确。2.【答案】C【解析】中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为14，碳原子符号：，A项错误；过氧化氢是共价化合物，原子间共用1对电子，、原子间共用1对电子，原子最外层电子数为8，其电子式为，B项错误；原子的能级电子，其电子云轮廓图呈球形，原子的能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃状，则中原子和原子形成键，故该键的电子云图为，C项正确；基态原子的价层电子排布式为，轨道上的3个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为，D项错误。3.【答案】A【解析】手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A项错误；分子呈直线形结构，B项正确；焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不同的颜色，D项正确。4.【答案