精品解析：2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题（原卷版）

江苏省连云港市2023-2024届高三第一次调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点2.反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是A.为极性分子 B.的电子式为C.的空间构型为平面正方形 D.反应中仅作还原剂3.实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙制备溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和混合溶液4.元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.、、的键角逐渐增大D.、、的酸性逐渐减弱5.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是A.和均为离子化合物B.的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4C.ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱D.在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体6.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是A.与溶液反应：B.镁的燃烧：C.向溶液中滴加足量溶液：D.用酸性测定的含量：7.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.难溶于水，可用作隔音材料B.能与水反应，可作工业废气脱硫剂C.的半径比小，的熔点比高D.铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.工业制：B.回收烟气中获得：C.工业废液中通入除：D.热的溶液除S：9.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C.Z分子存在顺反异构D.X、Z可用饱和溶液鉴别10.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是A.a极电极反应式：B.电池工作一段时间后，右室溶液的减小C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D.若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为11.室温下，下列实验方案能达到探究目的是选项实验方案探究目的A向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，观察层颜色氧化性：B向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化溶液中是否含有或C测定浓度均为的、溶液的和的电离能力D用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体A.A B.B C.C D.D12.室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。已知：，；，下列说法正确的是A.溶液中：B.“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为C.溶液中：D.“沉铁”后的滤液中：13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应的焓变B.在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为D.其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率二、非选择题：共4题，共61分。14.以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：（1）焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。（2）浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。（3）除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。（4）制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。（5）应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。15.化合物G是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下：（1）的反应类型为___________。（2）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。①能与溶液反应生成；②酸性条件下能水解，水解产物之一能与溶液发生显色反应；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是。（3）下列关于化合物D、E的说法正确的是___________(填序号)。a．D和E互为同分异构体b．D和E分子中所有原子均可共平面c．D和E分子中以杂化的碳原子个数比为（4）F的分子式为，则F的结构简式为___________。（5）已知：(、、、为烃基或H)，写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.实验室利用含钴废催化剂制备，并利用其制备。已知：完全沉淀的为，完全沉淀的为，开始沉淀的为，的溶解度曲线如图-1所示。（1）制备。①中基态核外电子排布式为___________。②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为，少量和)为原料制备的实验方案：___________，洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂：计、溶液、固体)（2）制备并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过充分反应，冷却后过滤。①三颈瓶中生成反应离子方程式为___________。②加入的作用是___________。③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为___________。④准确称取样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至，然后取出溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。___________。已知：，，。17.氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。（1）的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：第Ⅰ步：第Ⅱ步：……第Ⅲ步：①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）的应用。分解制取和的原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。①时，反应的为___________。②时，向容积不变容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。