2024届福建省漳州市高三毕业班上学期第二次质检化学试题

2024-02-01 · U1 上传 · 14页 · 1.6 M

漳州市2024高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页,14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量:C12O16Na23Ti48一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是()A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化,该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应,其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是()A.含氧官能团有3种 B.不含手性碳原子C.1mol该有机物最多可消耗 D.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素,W原子的最外层电子数等于其电子总数的.下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X B.简单氢化物稳定性:Y>Z>XC.电负性:Z>Y>X D.阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石,(金刚石).为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有的C-C键的数目为B.标准状况下,含有键数目为C.溶液中和数目之和为D.每消耗46g的钠单质,转移的电子数目为5.下列离子方程式书写正确的是()A.明矾溶液与过量氨水混合:B.将铜丝插入稀硝酸中:C.溶液中滴加至完全沉淀:D.以铁为电极电解饱和食盐水:6.下列实验正确的是()A.除去气体中少量的B.分离固体和C.用苯萃取碘水中的D.模拟工业制备7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点,研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备,下列说法中正确的是()A.电极M上,反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N的电极反应式:C.反应后溶液的pH变大D.电极M上产生,转移电子的数目为8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂,催化脱除废气中的NO和,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示.下列说法错误的是()A.X为纯净物,且生成X的反应为氧化还原反应B.和中心原子杂化方式相同,但微粒的空间结构不同C.脱除废气中的NO和时,D.历程④可表示为9.可用于生产软磁铁氧体,以硫铁矿(主要成分是,含少量、和)为原料制备的工艺流程如下,相关数据见下表.下列说法错误的是()金属离子开始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为B.“试剂a”可选用铁粉,主要目的是将转化为C.“试剂b”可选用氨水,应调节溶液的pH范围:D.“滤液D”的主要成分为,可用作氮肥10.为二元弱酸,常温下将的溶液滴入的溶液中,溶液中(或)的分布系数、溶液体积与pH的关系如图所示.[已知:].下列叙述错误的是()A.曲线b表示的是的分布系数变化曲线B.的第二步电离平衡常数C.溶液中D.点时,二、非选择题:本题共4小题,共60分.11.(16分)用方铅矿(主要含及少量)和软锰矿(主要含及少量、)制备和的工艺流程如图所示:已知:难溶于冷水,易溶于热水;.回答下列问题:(1)“浸取”时,为加快反应速率可以采取的措施有____________(任写一种);参与反应的离子方程式为____________;与发生氧化还原反应,滤渣1的主要成分为__________(填化学式).(2)“调pH”时,相关元素可溶性组分的与pH的关系如下图所示,试计算___________.已知:常温下,试计算时,溶液中___________.(3)“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________,“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.(4)滤液X用空气和氨水处理可制备,反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响如图所示:①由图可知由滤液X制备的最佳反应条件为__________℃,pH=__________.②由滤液X制备化学方程式为,温度过高产率下降的原因可能是____________________________.12.(16分)某小组利用如图甲所示装置制备并收集(夹持装置略去).已知:Ⅰ.高温时能与反应,极易水解,能溶于;Ⅱ.相关物质的熔沸点如表:物质熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8(1)加热管式炉前需先通入的目的是_______________________,管式炉加热至900℃时,瓷舟中会生成、和一种有毒的气态氧化物,并发生副反应生成少量,写出主反应生成的化学方程式_________________________.(2)为除去中的应调节控温箱的温度范围为_____________℃.(3)碱石灰的作用是________________________,该装置的缺陷是__________________.(4)已知在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原制取:.①基态Ti原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________,中化学键类型为___________.③是一种优良的颜料,其晶胞结构如图.则黑球代表____________(填“Ti”或“O”).该晶体的密度为_________(用含、、的代数式表示,为阿伏加德罗常数的值).13.(14分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此,研发利用技术,降低空气中含量成为研究热点.(1)加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应:副反应:则反应___________.(2)恒容密闭容器中充入一定量和,下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________(填标号).A.混合气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.的消耗速率等于水蒸气生成速率(3)500℃时,向1L恒容密闭容器中充入和及催化剂,经10min反应达到平衡后.①测得转化率,生成CO的物质的量为1mol,0~10min用表示的平均反应速率=___________,主反应的平衡常数_________.②的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂,N点平衡转化率能否降至R点并说明理由___________________.(4)往恒容密闭容器中通入与,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:压强、、中最小的是__________.压强为时,点:v(正)___________(填“<”“=”或“>”)v(逆).(5)在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极,利用电催化可将同时转化为多种燃料,其原理如图所示.在铜电极被还原为多种燃料,则与Pt电极相连的是电源的___________极,写出电催化还原成的电极反应式________________.14.(14分)一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下.已知:i.ii.回答下列问题:(1)A属于芳香烃,则B的化学名称为_____________.(2)C→D的反应类型为_____________,D中所含官能团的名称为_____________.(3)写出E→F的化学方程式__________________________.(4)G的结构简式为_____________.(5)物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同,同时满足:①分子中含有苯环;②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构),写出其中苯环上有两个取代基,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________(只写一种).(6)从物质结构的角度思考,物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.(7)J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________. 漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体;钢属于合金,熔点比纯铁低,硬度比纯铁大;电催化醇氧化可得醛,体现了醇的还原性;玻璃属于无机非金属材料.2.C【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团;该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件;该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与反应,1mol酯基消耗,1mol酚羟基消耗,所以1mol该有机物最多可消耗;该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应,酯基可以发生取代反应,酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数等于其电子总数的,为P元素;结合结构分析,X形成四个共价键,为C元素,Y形成两个共价键,为O元素,Z形成一个共价键,为F元素.原子半径:P>C>O>F;简单氢化物的稳定性:;电负性:F>O>C;在阴离子中C、O、F原子最外层均为稳定结构,P原子最外层未形成稳定结构.4.A【解析】12g金刚石的物质的量为1mol,依据金刚石的结构可知,每个碳原子形成C-C键的个数为,故12g金刚石中含有C-C键的数目是;标准状况下不是气体,故无法计算键的数目;溶液的体积未知,无法计算离子的数目;46g钠单质的物质的量为2mol,由关系式可知转移电子数为.5.B【解析】只能溶于强碱不能溶于弱碱,所以明矾和过量的氨水反应生成沉淀;向溶液中滴加至完全沉淀,参加反应的和物质的量比为1:1,离子方程式为;铁为活性电极,阳极的电极反应是铁单质放电生成,不会生成.6.D【解析】与不反应,可与反应生成气体,该装置会将气体除去;易升华,受热易分解,且其分解生成的与遇冷又会化合生成氯化铵固体,加热无法分离两固体;苯的密度小于水,苯与水分层,有机层在上层;模拟侯氏制碱法制备,可在与的饱和溶液中通入实现.7.C【解析】中碳原子为sp杂化,中碳原子为杂化,杂化方式不同;由图中信息可知,电极N上,碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气,电极反应为;反应器的总反应为,反应后溶液的碱性增强,pH变大;未给出气体是否处于标准状况,无法计算转移电子的数目.8.A【解析】反应过程中,+4价、+2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应,根据质量守恒定律,由转化③可知X为和,故X为混合物;和中心原子的价电子对数均为4,均为杂化,但含有1对孤电子对,故的空间结构为正四面体形而的空间结构为三角锥形;根据反应历程图可知,进入体系的物质、NO、为反应物,从体系出来的物质、为生成物,总反应:,故脱除燃煤烟气中的NO和时,;根据质量守恒定律,由转化④可知Y是.9.A【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫,主要发生的化学反应为;“试剂a”可选用还原性铁粉,主要目的是将转化为,以便后续步骤中除去;根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知,调节溶液pH为5.2~7.6,能将完全沉淀,而不沉淀;“沉淀”时,向滤液(主要含有)中加入过氧化氢和氨水,产生沉淀,过滤得到“滤液D”,其主要成分为,属于铵态氮肥.10.C【解析】用溶液滴定发生反应,不断减少,不断增多,故曲线b表示的是的分布系数变化曲线;点时和的分布系数相同,,则的第二步电离平衡常数;由起点未加溶液时,常温下溶液呈酸性可知,的电离程度大于水解程度,所以;点时滴入了溶液,溶液中和的浓度比为1:1,根据物料守恒和电荷守恒可得:,,消去可得.11.(16分)(1)适当升高温度(其他合理答案也给分)(1分)(2分)S(1分)(2)(2分)(2分)(3)、(2分

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