2024届高三年级质量监测考试 化学答案与解析1.【答案】C【解析】生物质丙烷燃料,由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来,与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同,是一种可再生的清洁燃料,C错误。2.【答案】B【解析】雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的,不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾,A错误;布衾的主要成分为纤维素,B正确;氧化铁为红棕色粉末,“红泥”是因含有氧化铁而呈红色,C错误;酒香中除了乙醇的香味,还有通过酯化反应生成乙酸乙酯的香味,D错误。3.【答案】A【解析】NH3的VSEPR模型为四面体形,且有一对孤电子对,A正确;HClO的电子式应为3,B错误;H2O2中O为sp杂化,其分子不是直线形,C错误;CH3CHOHCH3的系统命名为2-丙醇,D错误。4.【答案】B【解析】二氧化碳不能与NaCl溶液反应,还需先通入大量氨气,A错误;铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀,使试管中压强减小,导管内红墨水液面上升,B正确;丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和烃,但不一定是乙烯,C错误,醋酸具有挥发性,不能证明碳酸的酸性强于苯酚,D错误。5.【答案】A【解析】BBr3与PBr3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形,A错误;HF分子间可以形成氢键,因此沸点最高,而相对分子质量HBr大于HCl,沸点HBr>HCl,B正确;硼原子最外层有三个电子,而BP、BN晶体结构与金刚石相似,硼原子形成四个共价键,因此BP与BN中既有共价键又有配位键,C正确;基态硼原子的电子排布图为,D正确。6.【答案】B【解析】M存在顺反异构,但M是反式结构,A错误;M的一溴代物有13种,B正确;1molM最多消耗2molNaOH,C错误;M结构中不存在手性碳原子,D错误。7.【答案】BΔ【解析】TiCl4与水混合加热制得TiO2·xH2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,B错误。8.【答案】D -1【解析】总反应的热化学方程式为2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-1828kJ·mol,未标物质状态,A错误;能量越低越稳定,因此过渡态的稳定性:TS1>TS2,B错误;反应过程的决速步骤为a→c,此过程为吸热反应,C错误;反应热只与反应物的始态和终态有关系,与反应过程无关,因此催化剂能降低反应活化能,但不能改变反应热,D正确。【·高三年级质监考试———化学答案 第1页(共5页)】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}书9.【答案】C【解析】根据所给信息判断X、Y、Z、M、W五种元素分别为H、F、N、C、B;第一电离能介于N和B之间的同周期元素有Be、C、O共3种,A错误;最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,B错误;简单氢化物的稳定性:HF>NH3,C正确;简单离子半径:N3->F->H+,D错误。10.【答案】D【解析】左侧为电池正极,电池工作时,左侧电势高于右侧,A错误;放电时,电极反应式为+-+2++VO2+e+2HVO+H2O,B错误;放电时H通过质子交换膜向左侧迁移,C错误;此电池的电解液在电池内循环带出部分热量,使电池更安全,D正确。11.【答案】C【解析】“酸浸”未发生氧化还原反应,A正确;铁粉作用主要是将Fe3+还原为Fe2+,是否完全反应需检验是否存在Fe3+,因此选择硫氰化钾溶液,B正确;结晶操作应为降温结晶,C错误;实验室灼烧固体在坩埚中完成,D正确。12.【答案】C【解析】T1=25,因此t2<t1<8,A错误;甲组用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为2×002=5×10-4mol·L-1·s-1,B错误;通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响,10×8C正确;草酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆,D错误。13.【答案】A【解析】Fe的离子位于O2-构成的正四面体空隙或正八面体空隙中,A错误;根据均摊法2-计算,立方体中拥有O个数为4个,Fe的离子个数为3个,因此化学式为Fe3O4,B正113确;根据b点坐标,确定a点坐标为(,,),C正确;立方体中有1个FeO,体积为44434-733232-3(d×10)cm,晶体的密度为-73g·cm,D正确。NA(d×10)14.【答案】B-31-75-92【解析】根据图像计算,Ka(HX)=10、Ka(HY)=10、Ka(HZ)=10,A正确;B错误;直线HX与y轴交点纵坐标设为x,则10x-14×102=10-31,x=89,C正确;常温时,02mol·L-1HY溶液与等体积01mol·L-1NaOH溶液混合后,得到005mol·L-1HY溶液-1-75--65和005mol·LNaY混合液,且Ka(HY)=10,所以Kh(Y)=10,NaY水解大于HY的电离,因此c(HY)>005mol·L-1>c(Y-),D正确。15.【答案】(15分,除标注分数外,其余每空2分)(1)ef←ef←b(2)KMnO4(1分,合理即可得分) 还原性和酸性(1分)(3)先向圆底烧瓶中加入乙醇,边振荡边逐滴加入浓硫酸 催化剂和脱水剂(1分)NaOH溶液和浓硫酸 (4)三颈烧瓶(1分) CH2CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl(5)蒸馏(1分)【·高三年级质监考试———化学答案 第2页(共5页)】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}(6)取少量成品于试管中,加入NaOH溶液并加热,待充分反应后冷却,加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有氯原子存在【解析】(1)装置甲制备氯气,先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢及水,然后用乙装置制备乙烯气体,先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体和水,因此装置的连接顺序为a→fe→fe→cd←ef←ef←b。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热,且盐酸在反应中表现还原性和酸性。(3)应将浓硫酸逐滴加入乙醇中,边加边振荡;浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。(4)丙装置的仪器名称为三颈烧瓶,乙烯和氯气发生加成反应。(5)最后得产品需要蒸馏操作。(6)检验1,2-二氯乙烷中的氯原子操作为取少量成品于试管中,加入NaOH溶液并加热,待充分反应后冷却,加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明有氯原子存在。16.【答案】(14分,除标注分数外,其余每空2分)3+2+3+(1)Bi2S3+6Fe3S+6Fe+2Bi S、PbO2、SiO2(2)将Fe3+还原为Fe2+,避免调节pH生成BiOCl时Fe3+沉淀析出,影响产品纯度(3)3≤pH≤47 (4)2BiOCl+2NH4HCO3(BiO)2CO3+CO2↑+2NH4Cl+H2O(5)629 (6)Pb-2e-Pb2+(1分) 阳极底部(1分)3+3+【解析】(1)利用“溶浸”前后Bi价态未变而进入溶液,因此离子方程式为Bi2S3+6Fe 2+3+3S+6Fe+2Bi,根据信息溶浸后阳离子中不存在铅的离子判断,熔渣不但有S、SiO2,还含有PbO2。(2)根据所给信息,“溶浸”后Bi3+与Fe3+完全沉淀的pH接近,因此需将Fe3+还原为Fe2+,避免“调pH”时Fe3+沉淀析出,影响产品纯度。(3)“调pH”的目的,使Bi3+在pH≥3时完全转化为白色的BiOCl沉淀,且Fe2+和Cu2+不能沉淀,二者比较Cu2+更易沉淀,若Cu2+为01mol·L-1开始沉淀的pH应不大于:10-14-lg=47,所以3≤pH≤47。10×10-5×10(67-14)×2槡01高温(4)因为“煅烧”时(BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑,若“转化”时产生相同气体,则2BiOCl+ 2NH4HCO3(BiO)2CO3+CO2↑+2NH4Cl+H2O。209×2209×2+48(5)m(BiO)=10t×7308%××(1-5%)×≈629t。23209×2+96209×2 (6)因为金属活泼性铅大于铋,因此阳极电极反应式为Pb-2e-Pb2+,则铋沉积在阳极底部,为精铋。【·高三年级质监考试———化学答案 第3页(共5页)】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}17.【答案】(14分,除标注分数外,其余每空2分)(1)-51268kJ·mol-1(1分)-34384kJ·mol-1(1分)(2)①未达到平衡,相同条件下,400℃时用FexOy/γAl2O3作催化剂时,SO2转化率为045,若达到平衡状态,使用不同催化剂时,各物质转化率应相同;低于350℃时,温度升高催化剂活性增大,反应速率加快,SO2转化率增大,当温度高于350℃时,温度升高催化剂活性降低,反应速率减慢,单位时间内SO2转化率减小。②FexOy/γAl2O3作催化剂,温度为450~500℃075324×075(3)mol·L-1·min-1 9375% t074×042【解析】(1)标准摩尔生成焓是压力为100kPa,温度298K下最稳定单质生成标准状况下1mol物质的焓变,由盖斯定律计算ΔH1=4×(-39351)+2558-4×(-11053)-2×(-29683)11=-51268kJ·mol-1;ΔH=×(ΔH+ΔH)=×(-51268-175)=-34384kJ·mol-1。32122(2)①不同催化剂下,相同条件时,平衡转化率应该相同,因此判断当以CrxOy/γAl2O3作催化剂时,400℃时反应未达到平衡状态。低于350℃时,温度升高催化剂活性增大,反应速率加快,SO2转化率增大,当温度高于350℃时,温度升高催化剂活性降低,反应速率减慢,单位时间内SO2转化率减小。②根据表格数据显示温度为450~500℃,FexOy/γAl2O3作催化剂,SO2的转化率以及生成硫的选择性数值最大。(3)根据反应ⅲ为反应ⅰ和反应ⅱ的总反应,利用反应ⅰ和反应ⅲ列出三行式为:4CO(g)+2SO2(g)幑幐4CO2(g)+S2(g)起始物质的量(mol)8400变化物质的量(mol)64×80%-02615平衡物质的量(mol)14086415平衡物质的量浓度(mol·L-1)070432075 3CO(g)+SO2(g)幑幐2CO2(g)+COS(g)起始物质的量(mol)8400变化物质的量(mol)0602040215mol075v(S)==mol·L-1·min-122L·tmint32-02硫的选择性=×100%=9375%32324×075K=074×042【·高三年级质监考试———化学答案 第4页(共5页)】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}18.【答案】(15分,除标注分数外,其余每空2分)(1)2-羟基苯甲酸(1分)小于(1分)(2) 氨基、醚键、羧基(3)取代反应(1分) 还原反应(1分)浓H2SO4(4)+HO(CH2)2N(C2H5)2→+H2O(5)36浓HNO3H2,Pb-C(6)→→浓H2SO4(CH3CO)2O1)浓HNO3→-→(3分)2)OH,H2O【解析】(1)A形成分子内氢键,而形成分子间氢键,沸点更高。(2)根据前后信息,及反应条件判断C的结构简式为;D的结构简式为,因此具有的官能团为氨基、醚键、羧基。(3)根据反应条件判断,前后依次发生取代反应、还原反应。(4)G→H的化学反应方程式为浓H2SO4+HO(CH2)2N(C2H5)2→+H2O(5)D的结构简式为,依据信息要求,J有两种官能团为—OH、—NO2,除了苯环,则还
2024届河北省高三年级质量检测考试化学答案
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