精品解析：2024九省联考广西化学试题（解析版）

2024年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．壮乡铜鼓B．绣球C．坭兴陶D．壮锦A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；故选A。2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A.基态S的原子结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为N≡N D.的空间构型为【答案】C【解析】【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误；故选C。3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D.熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和【答案】B【解析】【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确；故选B。4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等Ⅲ．去除植物残渣Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏A．铡刀B．广口瓶C．分液漏斗D．蒸馏装置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确；B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确；故答案选C。5.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A原子半径： B.元素电负性：C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸【答案】D【解析】【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径: ，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性: ，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性: ，故C错误；D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是A.有2种含氧官能团 B.可与溶液发生显色反应C.可与溶液反应产生 D.有2个手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A错误；B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确；C．该分子中不含羧基，无法与溶液反应产生，故C错误；D．该分子的手性碳如图所示，，只有1个手性碳原子，故D错误；故答案选B。7.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为【答案】D【解析】【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故答案选D。8.实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板【答案】D【解析】【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。【详解】A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；D．溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D正确；故答案选D。9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是选项实验目的实验方法或操作A配制溶液称取置于容量瓶中，加水至刻度线B除去粗盐溶液中的和向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性C探究Cl和I的非金属性强弱向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误；C．新制氯水中的次氯酸、，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl和I的非金属性强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C错误；D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，则发生了沉淀转化，说明，D正确；故选D。10.利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是A.向b电极移动B.a电极的电极反应式为C.电解过程中有生成D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变【答案】D【解析】【分析】如图可知，a电极和得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，向b电极移动，故A正确；B．a电极和得电子，电极反应式为，故B正确；C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，故C正确；D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；故答案选D。11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是A.与酸性溶液反应制备：B.碱性溶液中与反应制备：C.在强酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：【答案】A【解析】【详解】A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为，故A正确；B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为，故B错误；C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为，故C错误；D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为，故D错误；故答案选A。12.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.晶体的化学式为 B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合【答案】A【解析】【详解】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确；B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apm，C错误；D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；故选A。13.肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是A.曲线a对应的物质是B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C.体系中还存在D.N点时，体系内为3：4【答案】C【解析】【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，故A错误；B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C正确；D．N点时，，，体系内为2：3，故D错误；故答案选C。14.溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是A.①为的与的关系B.b点时，溶液中C.的D.d点时，溶液中存在着【答案】B【解析】【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答；【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误；B．b点时，=20ml，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确；C．a点，=10ml，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误；D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为___________。（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(举一例)。（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是___________。（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为___________。将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。【答案】15.16.将固体粉碎17.NH318.和S在加热条件下发生生成H2S19.①.分子晶体②