邕衡金卷·南宁市第三中学(五象校区)2024届高三第一次适应性考试化学参考答案1.【答案】C【详解】A.青砖青瓦在烧制的过程中,粘土中含有的铁未被完全氧化,还含有二价铁,A正确;B.铜绿是因为铜与空气中的O2、H2O、CO2反应生成Cu2(OH)2CO3,B正确;C.壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素,点燃没有烧焦羽毛的气味,C错误;D.桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒,需要涉及蒸馏的操作,D正确。2.【答案】D【详解】A.H2O2的电子式为,A错误;B.18O的中子数为10,B错误;C.基态Cu原子的价电子排布式:3d104s1,C错误;2-D.CO3的空间构型为平面三角形,D正确。3.【答案】B【详解】A.铜的焰色试验的焰色呈绿色,做焰色试验观察钠的焰色时,用铜丝蘸取会造成干扰,A错误;B.NH3是碱性气体,可以用碱石灰干燥,B正确;C.灼烧海带应该用坩埚,C错误;D.KMnO4溶液具有强氧化性,应该装在酸式滴定管中,D错误。4.【答案】A【详解】A.乙烯和丁烯的最简式都是CH2,14gCH2完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA,A正确;3+B.未说明0.1mol/L的AlCl3溶液的体积,故无法计算Al的数目,B错误;C.标况下,11.2LCO含有的质子数才是7NA,C错误;D.该反应为可逆反应,1molN2与3molH2无法全部转化成NH3,D错误。5.【答案】C【详解】A.安息香的官能团羟基被氧化成羰基,所以该反应为氧化反应,A错误;B.安息香分子结构中有可旋转的单键,则所有原子不一定共面,B错误;C.二苯乙二酮苯环上有3种等效氢,所以一氯代物有3种,C正确;D.1mol安息香最多与7molH2发生加成反应,D错误。6.【答案】B--【详解】B.氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,B错误。7.【答案】B【分析】Z原子3p轨道上有3个电子,则该原子电子排布式为1s22s22p63s23p3,所以Z为P。W与Y能形成原子个数比为2:1的18电子的分子,且W和Y比Z的原子序数小,则形成的化合物为N2H4,所以W为H,Y为N。四种元素最外层电子数之和为15,则X为C。据此分析解答。【详解】A.电子层数相同时,原子序数越小,半径越大,即原子半径大小为:P>C>N>H,即原子半径为:W<Y<X<Z,A错误;B.基态N原子3p轨道为半满结构,比同周期相邻的C、O原子都更稳定,所以N原子第一电离能更大,B正确;C.X的氢化物可以为CxHy的烃类物质,所以其沸点有很多可能性,不一定比Y的氢化物低,C错误;D.Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,不是强酸,D错误。8.【答案】B---【详解】A.海水(呈弱碱性)会发生:2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O,加酸酸化可避免氯气损耗,A正确;-B.海水中溴离子浓度较低,经过氧化、吹出、吸收可实现溴的富集,经过2次Br→Br2转化后得到的Br2的浓度是不相同的,B错误;-2-+C.吸收塔中发生反应离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=2Br+SO4+4H,C正确;--D.流程中涉及反应:Cl2+2Br=2Cl+Br2,可得元素非金属性强弱:Cl>Br,D正确。9.【答案】C【详解】A.NH3的空间构型为三角锥形,正负电荷中心不重合,为极性分子,A正确;B.反应物O2发生反应有π键断裂,生成N2时有π键形成,B正确;C.催化剂Fe3+能改变反应历程和活化能,进而提高反应速率,但不能改变焓变,C错误;D.根据反应机理图可得,该过程的总反应为:4NH3+4NO+O24N2+6H2O,D正确。10.【答案】B11【详解】A.由晶胞图可知,O2-位于面心,个数为6×=3;La3+位于顶点,个数为8×=1,Co3+位于体心,28个数为1,A正确;B.La3+最近且距离相等的O2-有12个,B错误;246m(13959163)333C.根据ρ=,晶胞的质量为,晶胞体积为acm,可得晶体密度3g/cm,C正确;VNAaNAD.晶胞中含有离子,相邻微粒间的作用力为离子键,D正确。11.【答案】D【详解】A.滴加KSCN溶液,溶液未变红,可能是变质的Fe3+被铁粉还原了,A错误;B.乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色,B错误;C.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,Cl2等气体也可以使品红溶液褪色,C错误;D.AgNO3溶液和NaCl溶液反应先生成白色沉淀AgCl,由于NaCl溶液过量,再加少量同浓度KI溶液,出现黄色沉淀,即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀,进而可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正确。12.【答案】C-【详解】A.电极b实现将Cl转化为Cl2,Cl由−1价变0价,Cl的化合价升高,发生氧化反应,电极b为阳极,与电源正极相连,故A不符合题意;--B.由图知纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应,反应为2CO+6H2O+8e=C2H4+8OH,故B不符合题意;C.电极a实现将CO2转化为C2H4,C由+4价变−2价,当生成1molC2H4时,应转移12mol电子,C错误,故选C;-D.为了使电极b制得Cl2,应防止OH与Cl2接触,故应选用阳离子交换膜,故D不符合题意。13.【答案】D【详解】A.其它条件相同时,温度越高,反应速率越快,则T2>T1,A正确;B.M、N两点相比较,M点的浓度比N的浓度大,且其他的条件相同,故M点反应物的活化分子数多于N点,B正确;1.50.6C.N点时环戊二烯的转化率为60%,C正确;1.51.50.6D.反应开始至N点时,二聚体的浓度约为0.45molL1,D错误。214.【答案】D【详解】A.曲线M为AgCl的溶解平衡曲线,曲线N为Ag2CrO4的溶解平衡曲线,故A错误;B.由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知,曲线下方的区域说明生成沉淀,曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液,故X区域中的点没有AgCl也没有Ag2CrO4沉淀,B错误;+2C.曲线N为Ag2CrO4的溶解平衡曲线,曲线N与Y轴的交点(0,6),根据Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO4(aq)2+2−62−12−12可知Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)·c(CrO4)=(10)×1=1×10,数量级为10,C错误;--+10.用标准溶液滴定溶液中的,当完全沉淀时Ksp(AgCl)110−5,DAgNO3NaClc(Cl)Clc(Ag)≈=1×10mol/Lc(Cl)1105212-2故Ksp(Ag2CrO4)110-2-1,即完全沉淀时,未沉淀,故可用作指c(CrO4)=≈1×10mol·LClCrO4Na2CrO4c2(Ag)(1105)2示剂,D正确。15.【答案】(14分)Δ(1)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)防止倒吸(1分)(2)增大锌与二氧化硫的接触面积,加快反应速率(2分)(3)2SO2+Zn=ZnS2O4(2分)Na2S2O4在碱性介质中稳定,过量的二氧化硫会导致溶液显酸性(2分)+(4)加入氯化钠,增大了Na浓度,促进Na2S2O4结晶析出(2分)乙醇(1分)(5)72.5%(2分)Δ【详解】(1)装置Ⅰ中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。仪器a的作用是防止溶液倒吸。(2)将锌粉投入水中形成悬浊液,可增大锌与二氧化硫的接触面积,加快反应速率。(3)SO2与锌反应得到ZnS2O4,化学方程式为2SO2+Zn=ZnS2O4;Na2S2O4在碱性介质中较稳定,过量的二氧化硫会导致溶液显酸性,故SO2不能过量。+(4)加入NaCl固体,增大了Na浓度,利用同离子效应促进Na2S2O4结晶析出。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,故应该用乙醇洗涤固体。(5)Na2S2O4与KMnO4反应产物为Na2SO4和MnSO4,硫元素共升高6价,锰元素共降低5价,化合价升降相2--同,故关系为5S2O4~6MnO4,56n25×10-3L×0.1mol·L−1则5.0g样品中Na2S2O4的质量分数为。36116011ΔH3.【答案】(kJmol)260.5kJmol(分)21612(2)AC(2分)(3)3:1(2分)该反应为吸热反应,温度降低,平衡逆向移动(2分)(4)1.28×104(2分)-+(5)负极(1分)2H2S-4e=S2+4H(2分)从左到右(2分)【详解】36116011(1)由题给信息可知:反应③=(反应①+反应②)Δ÷H2,则ΔH[(+361)+(+160)]÷ΔH1ΔkHJ2mol2=260.5kJmol。32(2)A.形成4molCH的同时断裂4molHH,都表示逆反应方向,故不能作为平衡的标志,A项符合题意;B.该反应的正反应是气体分子数增大的反应,恒容条件下,体系压强不再变化可说明反应达到平衡状态,B项不符合题意;mC.ρ=,反应过程中气体总质量不变,恒容体系有体积不变,故密度始终保持不变,因此不能作为平衡的标V志,故C符合题意;D.该反应过程中气体总质量不变,总物质的量增大,气体平均摩尔质量减小,当混合气体平均摩尔质量不再变化时,说明反应达到平衡,D项不符合题意。(3)相同温度下,投料比越大,即n(CH4)越大,H2S的平衡转化率越高,则曲线a对应的投料比为3:1;H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是:该反应为吸热反应,温度降低,平衡逆向移动。(4)设n(H2S)=3mol,列三段式:,CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)初始3mol3mol00转化xmol2xmolxmol4xmol平衡(3x)mol(32x)molxmol4xmol达平衡时,CS2分压与H2S的分压相同即有3-2x=x,求解x1,平衡后气体的总物质的量为:14100(100)42mol1mol1mol4mol2mol10mol,则K10101.28104(kPa)2;故答案为:1.28×104(kPa)2。p21100(100)21010-+(5)由图可知电极甲中硫元素的化合价升高,故电极甲为负极,发生的电极反应为:2H2S-4e=S2+4H,电极乙为正极,根据原电池原理,阳离子向正极移动,所以H+的移动方向是从“从左到右”。17.【答案】(1)升高温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等(合理即可)(1分)(2)S或硫(1分)(3)Zn会将Fe3+还原生成Fe2+,使沉淀不完全(2分)(4)99.0%(2分)2+2-(5)3Zn+3CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2CO2↑(2分)(6)(2分)5(2分)甘氨酸是极性分子,水是极性溶剂,相似相溶,且甘氨酸可以和水形成分子间氢键(2分)3+3+2+【详解】(2)酸浸后有Fe生成,H2S与Fe发生氧化还原反应生成S和Fe,因此“滤渣1”的主要成分除了CuS还有S。(3)Zn会将Fe3+还原生成Fe2+,导致沉铁不够完全。(4)根据平衡常数K=99,则c[Zn2+(有机相)]=99c[Zn2+(水相)],设加入萃取剂的体积为V,水相中Zn2+的浓度为c,则萃取率为:。2+2-(5)根据图中信息,方程式为3Zn+3CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2CO2↑。(6)基态Zn2+的价电子排布图为,Zn2+与3个氧原子、2个氮原子配位,故配位数是5,甘氨酸易溶于水,因为它是极性分子,水是极性溶剂,相似相溶,且甘氨酸可以和水形成分子间氢键,因此甘氨酸易溶于水。18.【答案】(1)邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)(1分)(2)羟基(1分)(3)(2分)sp2、sp3(2分)(4)氧化反应(1分)(5)(2分)(6)6(2分)或(2分)(7)(1分)(1分)【详解】(1)A的结构为,名称为邻甲基苯酚(2-甲基苯酚)。(2)A中甲基上氢
2023年12月邕衡金卷化学参考答案
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