福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高三上学期期中考试 化学

2023-11-30 · U1 上传 · 4页 · 1.8 M

2023年秋季五校联盟期中联考试卷高三年化学科(总分:100分,考试时间:75分钟)相关原子量:H-1C-12N-14O-16Na-23一.选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每题只有一个正确答案。)1.中华文化源远流长,博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是A.野火烧不尽,春风吹又生 B.夜来风雨声,花落知多少C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是A.K3C60中含有离子键 B.K3C60含有共价键C.C60与12C互为同素异形体 D.K3C60晶体在熔融状态下能导电3.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,边滴边振荡,所产生的现象相同的是A.和 B.和C.氨水和 D.和4.下列表示正确的是A.次氯酸的结构式:H—Cl—O B.CO2的电子式:C.NH3的结构式为: D.硫原子结构示意图:5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB.1molNa2O2中,含有阴阳离子总数为4NAC.28gN2与足量H2反应转移电子数6NAD.1molC5H12(纯净物)最多含4NA个甲基6.在、、的混合溶液中,、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4,现加入适量的铁粉,充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1,则原溶液中的与参与反应的铁粉物质的量比为A.3∶5 B.4∶5 C.6∶5 D.5∶47.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中:、、 B.酸性溶液中:、、C.碱性溶液中:、、 D.溶液中:、、8.实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A.利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体B.利用装置②稀释浓硫酸C.利用装置③制备氯气D.利用装置④收集CH49.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:下列叙述正确的是()A.反应I生成物中可能含有Fe2+B.该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应C.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4D.反应II中Fe3+作氧化剂10.实验中需用的溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A.1000mL,212g B.950mL,201.4g C.1000mL,201.4g D.500mL,100.7g公众号:全元高考二.非选择题(共4小题,60分)11.(13分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:回答下列问题:(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。公众号:全元高考(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL12.()有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断:①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;公众号:全元高考②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;④G是除氢外原子半径最小的主族元素(1)A的名称是 ,B位于周期表中第 周期 族,C的原子结构示意图是 。(2)E的单质颜色是 。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是 。(4)G的单质与水反应的化学方程式是 。(5)F的元素符号是 。(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式,下同),酸性最强的是 ,气态氢化物最稳定的是 。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 。13.(17分)回答下列问题(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1,硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2,回答下列问题:(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)溶液易被氧化,检验溶液变质的试剂为。(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为;若要证明该反应产物有,需要采取的操作是。(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一,处理对于环境保护具有重要的意义。方案l:(5)汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出反应的化学方程式。方案2:(6)工业生产中利用氨水吸收少量和,原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是。14.(16分)工业上用软锰矿及含锰废料(主要成分,含有等)与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下:25℃时,几种金属离子沉淀时的pH如下: 开始沉淀时pH7.62.73.88.35.9完全沉淀时pH9.74.04.79.86.9(1)在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为 、 。(2)沉淀1为 (填化学式),用双氧水处理滤液1时,通常在40~55℃下进行原因是 。(3)调节溶液的目的是 。(4)“净化”时,加入的作用是 (5)滤液3中除外,还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断,“操作I”应为 、 、洗涤、干燥。

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