湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高三上学期10月联考 化学

湖北省重点高中智学联盟2023年秋季高三年级10月联考化学试题命题学校：湖北省武穴中学命题人：乐敏朱李军审题人：任建华可能使用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年我国材料技术发展迅速，已跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是（）石墨烯超轻海绵港珠澳大桥“祝融号”火星车光纤内窥镜A．石墨烯超轻海绵属于有机高分子材料B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢属于合金C．“祝触号”火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料属于复合材料D．微创手术所用光纤内窥镜的光纤属于新型无机非金属材料A．A B．B C．C D．D2．水是维持生命过程的必需物质。下列有关说法正确的是（）A．用电子式表示的形成过程：B．和互为同素异形体C．某温度下测得的蒸馏水显中性D．冰雪融化时需吸热，是因为该过程破坏了中的共价键3．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（）A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中B．与反应生成，则与反应可生成C．溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成和；D．少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．1.0mol/L盐酸中：B．1.0molL氨水中：C．0.1mol/L溶液中：D．0.1mol/L溶液中：5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol/L晶体中含有阳离子0.2B．14g晶体中含有共价键数目为2C．叠氮化铵（）可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子数为D．0.1mol/LNHHCO溶液中含有数目小于0.16．下列叙述对应的离子方程式一定正确的是（）A．向氧化铝溶液中滴加过量的氨水：B．向含1mol/L的溶液中通入1mol：C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇某红棕色气体后，试纸变蓝：D．向、和浓度之比1：1：1的溶液中加入过量的溶液：7．某化合物是一种新型抗肿瘤药的原料，结构如图，其中是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，下列说法正确的是（）A．该化合物所含元素中，的非金属性最强B．该化合物中均满足最外层8电子稳定结构C．的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关D．的最高价氧化物是一种干燥剂，可以用于干燥的最简单氢化物8．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：下列说法错误的是（）A．流程中晶体的化学式为B．晶体能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出C．“300℃加热”所选用的仪器是D．某同学取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用破石灰吸收，质量增加，该同学能够测定碳酸氢钠的含量9．下列实验方案能达到相应目的的是（）ABCD证明金属性：实验室快速制取并收集证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸证明，有漂白性A．A B．B C．C D．D10．拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰是一种重要的似卤素，可发生如下反应：下列说法错误的是（）A．为还原产物B．可以和反应，生成；C．每消耗1mol，转移个电子D．可以和反应，可能生成两种盐11．铁盐、卤素单质及其化合物的很多化学反应存在限度，下列实验或事实对应的结论正确的是（）选项实验结论A向溶液中滴加溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液颜色无明显变化与的反应不可逆B取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液氯气与水的反应存在限度变蓝氯气与水的反应存在限度C向浓溶液滴加少量的溶液，充分反应后，滴加溶液，溶液变红证明和的反应存在限度D高炉炼铁中增加高炉的高度，炉顶尾气中的比例没有改变与和的反应存在限度有关A．A B．B C．C D．D12．硝化剂可在化学反应中向有机化合物中引入硝基、硝酸酯基是一种绿色硝化剂。有人设想利用工业废气，依据电化学原理制备和。装置图如下，下列说法不正确的是（）A．装置可将电能转化为化学能B．装置中H从a极区迁移到b极区C．c电极表面生成，电极反应式为：D．反应过程中装置d区保持不变13．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（）A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B．实验开始时，应先打开，再打开C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬14．是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下0.01mol/L的f的水溶液。上述物质的转化关系如图所示（部分物质省略）。下列说法一定正确的是（）A．a物质只有一种组成B．简单离子的半径：C．的氢化物的沸点逐渐升高D．与元素形成的二元化合物都只含极性键15．在催化剂作用下，乙苯可脱氢制得苯乙烯，反应机理如图所示，“吸附环节”窗中乙苯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化，下列说法错误的是（）A．改变颗粒大小会影响反应速率B．该环节中，温度较低时，更有利于发生的过程是“吸附环节”C．降低乙苯脱氢反应的活化能，提高了乙苯平衡转化率D．该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生，还可能生成离开催化剂表面二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。我国银矿多是小矿、贫矿，所以一方面需提高银的开采、另方面需提高银的回收能力。某铅锌矿（含有等）中含有低品位的辉银矿（与自然共生）。可以采用溶液氟化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如下：已知：①是一种弱酸，易挥发，有毒性。②易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能浸出，氰化过程发生反应之一为：③调过程中，已经溶解为，常温下，（1）中原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_________（2）“碱洗”过程中需用生石灰调节矿泥，方可进行溶液喷淋，其目的是_________（3）矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，以提供足够的氧。请写出“氧化”过程中自然银生成的反应的离子方程式_____________________（4）提炼过程中发现，矿石中的对的“氰化”是有利的，原因是____________（5）银回收技术中，常用稀硝酸和食盐处理含银废料，得到固体后，用10%氨水溶解，再通过还原法得到粗银。请写出溶于氨水的化学方程式______________________________，该反应存在一定限度，试列出该反应的平衡常数计算表达式（只代入数据无须计算）（已知常温下，络合反应的平衡常数为。）（6）“氟化法”中最终矿浆需要用消毒处理，发生的离子反应方程式为处理100含10.3mg/L的废水，实际至少需______g（实际用量应为理论值的4倍）．才能使含量低于0.5mg/L，达到排放标准。17．（14分）某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与钢片反应制备，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：（1）装置中发生反应的化学方程式是_____________________（2）装置的作用是_______________________________________（3）装置中的全部转化为的标志是__________________（4）甲同学向中得到的溶液中加入漂粉精（主要成分为次氯酸钙）溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是_________静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块固体，发现有气泡产生。认为一定是按照发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式_________________________________（5）乙同学通过查阅工具书，得知；；，他得出、、的酸性由强到弱为____________________________________；他预测只要满足一定关系就能解释上述现象。你认为下列比值能够解释上述现象的是A．1：1 B．3：1 C．1：2 D．4：1于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现_______________现象，证明自己预测正确。18．（14分）菜芳香烃是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体等多种物质。已知：（1）由转化为的反应类型是____________（2）扁桃酸中所含官能团的名称_________；可以准确判断其中所含官能团的方法是______（填序号）。a．质谱 b．核磁共振氢谱 c．红外光谱 d．x射线衍射（3）的名称是____________（4）写出由单体通过某种聚合反应所得产物的结构简式_________（5）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应（6）已知，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸，合成路线如图所示：写出由生成发生反应的化学方程式_____________________19．（3分）转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：和生成：②分解生成尿素。（1）活化能：反应①______反应②（填“>”、“<”或“二”）：（用含的式子表示）Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，①②③_____________________④（2）写出步骤③中与反应的离子方程式Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气（主要成分为，），重整过程中反应的热化学方程式如下：反应i：反应ii：不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示（3）对于反应i，试比较点和点的转化率：______（填“>、“<或“=”下同）；平衡常数______，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是______（填序号）A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压（4）当，温度高于900℃，减小的原因可能是______（5）在930℃、101kPa时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数=______（计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）